《離子晶體、分子晶體和原子晶體》第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、離子晶體、分子晶體和原子晶體（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)離子晶體、分子晶體和原子晶體 （第 2 課時(shí)） 教學(xué)設(shè) 計(jì)二、分子晶體1定義：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。（ 1 ）組成：分子晶體由分子構(gòu)成， 例如：所有的氣體、大多數(shù)的非金屬單質(zhì)等。（ 2）作用力：分子間作用力1定義：分子間存在著作用力把分子聚集在一起，這種作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。2注意： 它廣泛存在于分子和分子之間，不屬于化 學(xué)鍵。（ 3）性質(zhì)：分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)就越高。一般來說：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì) 量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。例如：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高。 （4）

2、氫鍵碳族元素的氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，但氮族、氧族、鹵素的氫化物中，氨、水、氟化 氫的沸點(diǎn)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，與氫鍵有關(guān)。例如：CH4 -160 NH3 -33 H2O 100 HF 20SiH4 -112 PH3 -88 H2S -61 HCl -85GeH4 -88 AsH3 -55 H2Se -41 HBr -H4-52 SbH3 -18 H2Te -2 HI -36定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子（如N、O F）與氫核之間的靜電吸引作用。例如：HF 中，由于 F 原子吸引電子的能力很強(qiáng)，所 以 HF鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F 原子，使H 原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，H 原子再與另一個(gè) HF 分子中帶部分負(fù)電荷的 F 原子吸引，這種靜電吸引就是氫鍵。3是一種較強(qiáng)的分子間作用力，但比化學(xué)鍵弱得多， 也不屬于化學(xué)鍵。4氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。2物理性質(zhì)（ 1）熔沸點(diǎn)：較低。（ 2）溶解性：一般遵循相似相溶原理。（3）導(dǎo)電性：固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。部分分子晶體溶于水后可以導(dǎo)電，例如：硫酸等。3空間構(gòu)型以干冰為例：與 C02 分子最近且距離相等的 C02 分子是 12 個(gè)。4分子晶體中存在單個(gè)的分子，因此其化學(xué)式就是 分子式。