《九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一課時教案 人教新課標(biāo)版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一課時教案 人教新課標(biāo)版(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時)
從容說課
本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手,引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考,并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,介紹了一種表示溶液組成的方法,提出一個關(guān)系式,并推導(dǎo)出另一個關(guān)系式,然后通過簡單的計算,熟悉上述兩個關(guān)系式,鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識。
第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上,利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實際問題,主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn):1.溶液稀釋和配制問題的汁算,2.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
第三部分將學(xué)習(xí)過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行對比
2、,加深對這兩個概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2.過程與方法
(1)會分析問題、解決問題,提高解題能力。
(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
教學(xué)重點
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
2.配制溶液的操作步驟。
教學(xué)難點
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。
教學(xué)方法
比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。
教具準(zhǔn)
3、備
教師用具:投影儀。
學(xué)生用具;儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒;
藥品:硫酸銅、水、氯化鈉。
課時安排
3課時
第一課時:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
第二課時:溶液稀釋和配制問題的計算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
第三課時:溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)過程
第一課時
[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。
[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。
[設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些,你想到了什么?
[學(xué)生發(fā)言]1.三種溶液顏色深淺不同。
2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。
4、3.它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。
[活動探究](投影展示)
在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水,然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅,振蕩靜置。
比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?
試管編號
溶液顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
2
3
[學(xué)生活動]
[交流活動結(jié)果]1.填充上表結(jié)果(略)。
2.三種溶液顏色由淺到深,濃度由
5、小到大。顏色越深,濃度越大。
3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量不同,所以組成各不相同。
[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少,但在實際應(yīng)用中,常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?
[思考]
[介紹]表示溶液組成的方法很多,初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[板書]
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
[學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。
[討論]在上述活動探究中,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上
6、表的空欄中。
[學(xué)生活動]
[匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈4.8%。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈9.1%。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈13%。
[過渡]根據(jù)以上所學(xué),同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液,并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行比較。
[活動與探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10
90
20
80
[學(xué)生活動]
[交流實驗結(jié)果]
(1) ×100%=10%。
(2) ×100%=20%。
[思考]對兩氯化
7、鈉溶液而言,能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?
[學(xué)生發(fā)言]1.氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。
2.可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。
[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對生產(chǎn)、生活有很大的作用。
[引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。
[學(xué)生思考總結(jié)]
[板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。
[投影]
例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
8、的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
[討論]1.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。
2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。
[小結(jié)板書]1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
[學(xué)生活動](一名學(xué)生板演例題解析過程,其他學(xué)生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式)
解析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=150 kg×16%=24 kg
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
二150 kg-24 kg
二126 kg
答:需24 kg氯化鈉和126 kg水。
[設(shè)問]如何將上述計算類型作以歸納
9、?
[討論]
[小結(jié)板書]2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?
[討論回答]1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
2.增加溶劑質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀,向B燒杯中加入10 g水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
[討論]1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的
10、質(zhì)量是多少?
2.向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?
3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
[學(xué)生活動](請三名學(xué)生分別到黑板上板演,其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)
解析:1.溶液的質(zhì)量=90克
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=90克×10%=9克
溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
=90克-9克=81克
2.(1)增加10克硝酸鉀后:
溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克
溶劑質(zhì)量=81克(不變)
溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)
即90克+10克=100克
(2)加入1
11、0克水后:
溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)
溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加)
溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3.(1)增加10克溶質(zhì)后:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
=×100%=19%
注:若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解,則上述計算錯誤。
(2)增加10克水后:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
=×100%=9%
[小結(jié)]在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[課堂練習(xí)]
在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不
12、飽和溶液中,加入10克硝酸鉀或10克水,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案:32%,12%
[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進行兩種簡單的計算,理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
[作業(yè)]習(xí)題1、4、7
板書設(shè)計
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
年級
初三
學(xué)科
化學(xué)
版本
期數(shù)
內(nèi)容標(biāo)題
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時)
分類索引號
G.623.2
分類索引描述
教學(xué)法
主題詞
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時)
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