第18講 碳族元素 高考一輪復(fù)習(xí)

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1、第十八講 碳族元素 （建議2課時完成） [考試目標(biāo)] 1．了解碳的三種重要的同素異形體及導(dǎo)致它們物理性質(zhì)有較大差別的原因。了解碳的多樣性。 2．了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物（氧化物、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硅酸鈉等）的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 3．了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途。 4．了解常見的無機非金屬材料、金屬材料與復(fù)合材料。 5．了解碳的氧化物對大氣的污染。 [要點精析] 復(fù)習(xí)策略:本單元主要采用對比的方法復(fù)習(xí)碳硅及化合物的主要性質(zhì),同時注意碳硅及化合物的某些特殊性. 一、碳族元素 1．碳族元素： 包括碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫

2、（Sn）、鉛（Pb），為第IV A族元素；最外層均有四個電子，決定了碳族元素性質(zhì)具有相似性，容易形成共價化合物（特別是碳和硅），其化合價主要有+4和+2；但電子層數(shù)不同，又導(dǎo)致了性質(zhì)具有遞變性：從碳→鉛，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，有著明顯的遞變規(guī)律。見如下表格：（18—1） 元 素 C Si Ge Sn Pb 單質(zhì)顏色狀態(tài) 無色固體或黑色固體 無色到棕色固體 灰白色晶體 銀白色晶體 藍白色晶體 與H2化合的難易程度 在高溫下化合 在高溫下化合 不能直接化合 不能直接化合 不能直接化合 氫化物 CH4 SiH4 —— —— —— 分解溫

3、度℃ 800 450 —— —— —— 最高價氧化物 CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2 最高價氧化物對應(yīng)水化物 H2CO3 H2SiO3 H4SiO4 Ge（OH）4 Sn（OH）4 Pb（OH）4 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 ————酸性逐漸減弱————→ 2．碳的同素異形體的比較：（表18—2） 同素異形體 金剛石 石墨 C60 晶體結(jié)構(gòu) 正四面體，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體 平面層狀正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間以分子間作用力結(jié)合 分子內(nèi)碳碳之間以共價鍵結(jié)合成空心籠狀結(jié)構(gòu)，由20個六邊形和1

4、2個五邊形構(gòu)成的20面體 主要物理性質(zhì) 熔沸點高、硬度極大，難溶于溶劑，不能導(dǎo)電、無色透明的晶體 熔點很高，深灰色、質(zhì)軟有滑膩感，易導(dǎo)電的片狀固體 灰黑色固體 物理性質(zhì)不同的原因 結(jié)構(gòu)不同，碳原子的排列方式不同 化學(xué)性質(zhì) 相同 用途 鉆具、裝飾品 電極、潤滑劑、耐火材料 超導(dǎo)、磁性、光學(xué)、催化、材料、生物方面有優(yōu)異的性能 碳元素不僅可以形成多種同素異形體，而且還可以形成多種無機化合物和有機化合物，是形成化合物種類最多的元素。 例題1：（1）質(zhì)量相等的石墨與足球烯（C60）所含質(zhì)子數(shù)（ ） A．前者多 B. 相等 C.

5、 后者多 D. 無法確定 （2）設(shè)計一個實驗證明金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的。 答案：（1）B （2）分別將三種物質(zhì)在氧氣充足的條件下燃燒，若三者產(chǎn)生的都是無色無味的氣體且將所得氣體通入澄清石灰水中，若氣體都使澄清的石灰水變渾濁，則說明它們都是由碳元素組成的。 解析：（1）等質(zhì)量的石墨與足球烯含有相同物質(zhì)的量碳原子，所含質(zhì)子數(shù)也相等 二、碳、硅元素的單質(zhì)及重要化合物的主要性質(zhì)、制法及應(yīng)用的比較 1．碳單質(zhì)： △ 點燃 點燃 （1）物理性質(zhì)：碳元素形成的同素異形體由于碳原子的排列方式不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)有較大的差別。（見表18—2） （2）化

6、學(xué)性質(zhì)：①C + O2 ＝ CO2 ②2C + O2 ＝ 2CO ③C+4HNO3（濃）＝CO2↑+ 4NO2↑ 高溫 高溫 △ + 2H2O ④ C + 2CuO ＝ 2Cu + CO2↑⑤ C + CO2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO2 ＝ Si + 2CO↑ 2．碳的氧化物（CO、CO2）性質(zhì)的比較：（表18—3） 氧化物 一氧化碳 二氧化碳 物理性質(zhì) 無色無味氣體、有毒、難溶于水，能與人體中血紅蛋白迅速結(jié)合，是一種嚴(yán)重的大氣污染物 無色略帶酸味氣體，無毒，能溶于水，固態(tài)時俗稱“干冰”。 是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體之一。 化學(xué)性質(zhì) 1． 可燃性 2．

7、還原性：（CuO、Fe2O3、H2O反應(yīng)） 3． 不成鹽氧化物 1． 不能燃燒 2． 與C、Mg等反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性 3． 酸性氧化物（與堿反應(yīng)） 實驗室制法 濃硫酸 △ HCOOH ——→ CO↑ + H2O CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 收集方法 排水法 向上排空氣法 檢驗方法 點燃后在火焰上分別罩上干燥的燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯 使澄清石灰水變渾濁 用途 燃料、化工原料 化工原料、滅火等 相互轉(zhuǎn)化 C + CO2 ＝ 2CO （高溫） 2CO + O2 ＝ 2CO2（點燃）

8、 例題2：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。寫出所加試劑或方法，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 物質(zhì) 試劑（或方法） 化學(xué)方程式 CO（CO2） CO2（CO） Fe2O3（SiO2） 答案： 物質(zhì) 試劑（或方法） 化學(xué)方程式 CO（CO2） NaOH溶液 △ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2（CO） 灼熱的氧化銅 CO + CuO ＝ Cu + CO2 Fe2O3（SiO2） NaOH溶液，過濾 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 3．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：（表18—4）

9、 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3） 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 物理性質(zhì) 白色固體、易溶于水 白色細(xì)小晶體，可溶于水 化學(xué) 性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O（慢） HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O（快） 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) HCO3- + OH- ＝ CO32- + H2O（溶液中） NaHCO3△ + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（固） 加熱 不分解 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + CO2↑ + H2O（固） 用途 玻璃、造紙工業(yè) 發(fā)酵粉 鑒別 △

10、 1．比較與鹽酸反應(yīng)速率 2.固體用酒精燈加熱是否產(chǎn)生CO2氣體 相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + CO2↑ + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 例題3：要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，按要求填寫空白 （1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是___________,反應(yīng)方程式是_______________; （2）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__________,反應(yīng)方程式是________________; （3）NaCl溶液

11、中Na2CO3，方法是____________,反應(yīng)方程式是_________________; △ （4）NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_________,反應(yīng)方程式是_________________. 答案：（1）加熱，2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2）通入CO2氣體，CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 （3）加入過量的鹽酸，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （4）加入適量的Ca(OH)2溶液,過濾, Na2CO3 + Ca(OH)2 = C

12、aCO3↓+ 2NaOH 4．二氧化硅與二氧化碳的對比：（表18—5） 物 質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 化學(xué)式 SiO2 CO2 晶體類型 原子晶體 分子晶體 物理性質(zhì) 硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水 熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水 化 學(xué) 性 質(zhì) ①與水反應(yīng) 不反應(yīng) CO2 + H2O H2CO3 ②與酸反應(yīng) SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不反應(yīng) ③與堿反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高溫 盛堿液的試劑瓶用橡皮塞 CO2 + 2NaOH =

13、Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3 ④與鹽反應(yīng) SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑ 高溫 SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 ⑤與堿性氧化物反應(yīng) 高溫 SiO2 + CaO ＝ CaSiO3 CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 例題4：下列試劑的存放方法正確的是 A．氫氧化鈉、純堿、以及水玻璃溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

14、 B．氫氟酸存放在棕色玻璃試劑瓶中 C．液溴盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中 D．新制的氯水盛放在棕色細(xì)口瓶中 答案：D 分析：玻璃中含SiO2，A中三種溶液要盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，氫氟酸腐蝕玻璃，液溴與橡膠發(fā)生反應(yīng)。 5.硅、硅酸及硅酸鹽: （1）硅：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅為原子晶體，灰黑色、有金屬光澤、硬度大而脆、熔沸點高。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是常用的半導(dǎo)體材料。化學(xué)性質(zhì)：①常溫Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ；Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2

15、H2↑ 高溫 △ △ ②加熱：Si + O2 ＝ SiO2； Si + 2Cl2 ＝ SiCl4 ；Si + 2H2 ＝ SiH4 。自然界中無游離態(tài) 高溫 的硅，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑ （2）硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱。 （3）硅酸鈉：溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，是一種礦物膠。盛水玻璃的試劑瓶要使用橡膠塞。能與酸性較強的酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3↓(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓+ N

16、a2CO3 例題5：常溫下不能與單質(zhì)硅反應(yīng)的是（ ） A．O2 B. F2 C. HF溶液 D. NaOH溶液 答案:A 例題6：CO2氣體通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A．氯化鈣溶液 B.石灰水 C. 飽和碳酸鈉溶液 D. 硅酸鈉溶液 答案：A 分析：B：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O C：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，在飽和溶液中會析出固體；D：Na2SiO3 + CO2 + H

17、2O ＝H2SiO3↓+ Na2CO3。 三、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途 硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品，比較如下（表18—6） 硅酸鹽產(chǎn)品 水 泥 玻 璃 原 料 石灰石、黏土 純堿、石灰石、石英 反應(yīng)原理 發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化（不作要求） 高溫 SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑ 高溫 SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑ 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃窯 主要成分 3CaO·SiO2

18、、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 反應(yīng)條件 高溫 高溫 陶瓷生產(chǎn)的一般過程：混合→成型→干燥→燒結(jié)→冷卻→陶瓷，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等相繼被生產(chǎn)出來。 四、常見的無機非金屬材料、金屬材料與復(fù)合材料的比較（表18—7） 材料 無機非金屬材料 金屬材料 復(fù)合材料 涵義 以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品 金屬及其合金 兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而而制成的 主要成分 各種硅酸鹽的混合物 各種金屬及硅等少量非金屬

19、 由基體（黏結(jié)作用）和增強體（骨架作用）組成 特性 抗腐蝕、耐高溫、硬度大耐磨損，新型無機非金屬材料還具有電學(xué)、光學(xué)特性、生物功能等 強度高、堅韌塑性好、易于成型、有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，合金抗腐蝕性強 耐酸堿、化學(xué)穩(wěn)定性好、密度小、強度高、韌性好、耐高溫、導(dǎo)電導(dǎo)熱熱性能好；性能保持原材料特點又優(yōu)于原材料 品種示例 玻璃、水泥、各種陶瓷（粘土質(zhì)陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等）、光導(dǎo)纖維 黑色金屬材料（鐵、鉻、錳及它們的合金）：鋼鐵；有色金屬材料（鐵、鉻、錳以外的金屬及合金）：金、銀、銅及合金 生產(chǎn)生活中的復(fù)合材料（玻璃鋼：玻璃纖維增強樹脂基復(fù)合材料、碳纖維：

20、碳纖維增強樹脂基復(fù)合材料）； 航空航天中的復(fù)合材料（飛機、火箭：纖維增強金屬基復(fù)合材料；航天飛機：纖維增強陶瓷基復(fù)合材料） 五、碳的氧化物對大氣的污染 1．二氧化碳： 隨著工業(yè)化程度的提高以及世界范圍內(nèi)人工采伐林木量的增加，森林面積銳減，大氣中的二氧化碳濃度逐漸增加。由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強烈的吸收作用，從而部分阻礙了地球向太空輻射能量。這就會使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng)。為了減緩大氣中二氧化碳濃度的增加，要控制工業(yè)上二氧化碳的排放量并大量植樹造林。 2．一氧化碳：人

21、們常說的煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它是一種無色無味難溶于水的氣體，極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒會產(chǎn)生一氧化碳。是一種嚴(yán)重的大氣污染物。 [過關(guān)訓(xùn)練] 一、單項選擇題 1．根據(jù)統(tǒng)計數(shù)字表明，全球氣候逐年變暖，其后果是氣候異常，生態(tài)平衡被破壞，海平面升高。造成這種變化的“罪魁”是 （ ） 　 A．SO2 　　　 B．CO2 　　 C．CO 　　 D．Cl2 2．除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列試劑中最適宜的是（ ） 　 A．鹽酸 　　　B．NaOH溶液　 C．水玻璃 　D．濃硫酸 3．下列

22、各溶液中分別通入過量CO2氣體后，仍產(chǎn)生沉淀的是（ ） 　 A．水玻璃溶液 　　B．石灰水 　　C．CaCl2溶液　　D．漂白粉溶液 4．光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的….…………( )　 A．碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅 5．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是……………………………….…( ) A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C. 高溫下Si

23、O2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 6．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是……………….…………….…( ) A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃 7．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸 氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ..( ) A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 8．下

24、列離子方程式的書寫正確的是…………..…………………..………….…..( ) A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O 9．下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 （ ） A．玻璃 B．水泥 C．光導(dǎo)纖維 D．陶瓷 10．下

25、列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是 （ ） A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 11．復(fù)合材料中往往有一種材料作為基體，另一種材料作為（ ） A. 增塑劑 B. 發(fā)泡劑 C. 增強體 D. 防老化劑 12．下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀 13．用1L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收

26、0.8 molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的濃度之比約為 （ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 14．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－　　　　 B．Ba2＋、H＋、HCO3－、 Cl- C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、HCO3－　　　 D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ 15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將

27、20LCO2和CO的混合氣體通過足量的Na2O2粉未，充分反應(yīng)后，在相 同狀況下氣體體積減少至16L，原混合氣中CO的體積是 （ ） A. 16L B. 12L C. 8L D. 4L 16．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( ) A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3 B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3〈Na2CO3 C.與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3〈Na2CO3 D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3而能轉(zhuǎn)化成Na2CO3 17

28、．等量的小蘇打制取CO2，①煅燒法②與酸作用，兩種方法得到CO2的量哪個多( ) A. 無法比較 B. 相等 C. ①少于② D. ①多于② 二、雙項選擇題 18．下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（ ） A. 玻璃 B. 玻璃鋼 C. 生物陶瓷 D. 隔熱陶瓷瓦 19．關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3的下列說法正確的是 A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 C. 石灰水能和NaHCO3反應(yīng),不與Na2CO3反應(yīng) D. 等物質(zhì)的量的N

29、aHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:2 20．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是……….……………………………….…( ) A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。 B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。 C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。 D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。 21．按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗 結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是…( ) A．H2和NaHCO3； B．CO和Na2CO3； C．CO和C

30、uO； D．H2和Fe2O3 22．下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） A．碳酸鈉 B．硅酸鈉 C．二氧化硅 D．氫氧化鋁 23．對碳族元素，下列說法正確的是 （ ） 　 A．隨著元素原子序數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點逐漸升高 　 B．它是由非金屬性向金屬性過渡十分明顯的元素族 　 C．只能形成共價化合物，不能形成離子化合物 　 D．除鉛外，碳族元素均以+4價化合物較為穩(wěn)定 24．在273 K，101.3 kPa狀況下，由一氧化碳和氧氣組成的混合氣體體積為2 L，

31、點燃后使之完全反應(yīng)。將生成的氣體全部通入過量的澄清的石灰水中，得到白色沉淀，干燥后稱量質(zhì)量為5 g，由此推斷原混合氣體中( ) 　　　A．CO可能為1.12 L 　　　　B．O2一定為0.56 L 　　　C．O2可能為0.88 L 　　　　 D．CO一定為1.12 L 25．科學(xué)家研制的一種新型分子，它具有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確性的是( ) A. 是一種新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素異形體 C. 是由60個碳原子構(gòu)成的一種單質(zhì)分子 D. 摩爾質(zhì)量是720 g 26．下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗

32、名一致的是( ) A. 碳酸鈉、CaCO3、石灰石 B. 氫氧化鈉、NaOH、火堿 C. 碳酸鈉、Na2CO3、蘇打 D. 碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打 27．在元素周期表中，下列有關(guān)碳族元素的遞變規(guī)律正確的是( ) A．自上而下元素的金屬性逐漸增強 B. 自上而下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 C. 自上而下元素單質(zhì)顏色逐漸變淺 D. 自上而下元素單質(zhì)溶、沸點逐漸升高 28．(選考內(nèi)容)下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是( ) A.硅是地殼中含量最多的元素 B.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是原子晶體 C.在

33、自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸 D.硅是良好的半導(dǎo)體材料 29．工業(yè)上由粗硅制純硅有以下反應(yīng)  300℃ ① Si(固)+3HCl(氣) SiHCl3(氣)+H2(氣)+381kJ 950℃ ②SiHCl3(氣)+H2(氣) Si(固)+3HCl(氣)對上述反應(yīng)的說法中正確的是( ) A.均為置換反應(yīng)和氧化-還原反應(yīng) B.反應(yīng)①②實際上互為可逆反應(yīng) C.由于反應(yīng)①放熱，則反應(yīng)②一定吸熱 D.提高SiHCl3產(chǎn)率，應(yīng)采用加壓和升溫的方法. 30

34、．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是（ ） A．鈉與氧氣 B．氫氧化鈉與二氧化碳 C．氧化鈉與二氧化碳 D．過氧化鈉與水反應(yīng) 31．關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ） A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同溫度下溶解度比NaCO3要大 C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 32．下列離子方程式正確的是（ ） A．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2 + 2Na+ + 2OH- ＝ Na2SiO3↓

35、 + H2O B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+ ＝ H2O + CO2↑ C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32－+2H+ ＝ CO2↑+ H2O D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3－+OH－ ＝ CO32－+ H2O 33．在某強堿性溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A．Na+、CO32－、K+、NO3－ B．Na+、K+、Cl－、HCO3－ C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、SiO32－、Cl－ 34．下列說法正確的是( ) A.SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性 B.CO2通入水玻

36、璃中可以得到硅酸 C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D.高溫時SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是制造玻璃的反應(yīng)之一。 35．下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物的化學(xué)成分相同的是( )  A.塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末 B.盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì) C.生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì) D.Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁 36．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實驗（ ） A. 檢驗自來水是否含Cl- B. 鑒別食鹽和純堿

37、 C. 檢驗蛋殼能否溶于酸 D. 除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢 E. 檢驗食鹽中是否含碘 37．以下不屬于自然界中碳及其化合物間轉(zhuǎn)化過程的是( ) A. 植物通過光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖,葡萄糖再轉(zhuǎn)化為淀粉 B. 豆科植物吸收空氣中的物質(zhì),使其轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì) C. 鐘乳石、石筍的形成 D. 石油、天然氣等化石燃料的形成 38．(選考內(nèi)容)四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳相似.對其性質(zhì)的如下推斷中正確的是( ) A. SiCl4為原子晶體 B.常溫常壓下是液態(tài) C.它是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.

38、其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu) 39．下列物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有( ) A.氫氟酸 B.濃H2SO4 C. 濃HNO3 D.氧化鈣 40．碳與下列各組物質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)一般主要生成CO的是( ) A.CaO、FeO B.CuO、ZnO C.H2O、SiO2 D.濃H2SO4、濃HNO3 41．在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ） A．等于1.06g B．大于2.86g C．等

39、于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 42．下列關(guān)于未被發(fā)現(xiàn)的114號元素X元素性質(zhì)的推測不合理的是（ ） 　　A．X是金屬元素 　　B．X有穩(wěn)定的氫化物XH4 　　C．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定 　　D．XO2具有強氧化性 43．(選考內(nèi)容)關(guān)于硅元素的敘述中，正確的是 　　A．單質(zhì)硅和金剛石都是正四面體結(jié)構(gòu)的原子晶體 　　B．硅酸鹽都不溶于水 　　C．二氧化硅與酸都不能發(fā)生反應(yīng) 　　D．SiH4不穩(wěn)定 E. 硅酸的酸性比碳酸弱 44．2MgO·SiO2中的酸根離子可能是( ) A.SiO2

40、-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-2 45．欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，選用加入的物質(zhì)是（ ） A．干冰 B．鹽酸 C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈣 三、非選擇題 填空： 46．碳族元素包括 、 、 、 、 (寫名稱、符號).位于元素周期表的第 族.其中非金屬性最強的是 ，金屬性最強的是 . 元素 以+4價化合的化合物是穩(wěn)定的，而

41、元素 以+2價化合的化合物是穩(wěn)定的 . 47．將CO2通入飽和Na2CO3溶液中，會發(fā)生 現(xiàn)象，這說明 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。 48．如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過程) ①SiO2中混有CaCO3 ②CaCO3中混有SiO2  ③CO2中混有CO  ④通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為____________

42、_____, 不能用NaOH溶液的原因是_______________，也不能用Na2CO3的原因是_______________。 49．用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。 （1）Na2CO3和SiO2 ① ② ③

43、 （2）CaCO3和Na2SiO3 ① ② ③ 推斷： 50.某高熔點物質(zhì)A屬于原子晶體，

44、它與純堿熔融生成B，并放出氣體C，C與B水溶液反應(yīng)又生成純堿和化合物D，D不穩(wěn)定在干燥空氣中會失水變成E，加熱E又進一步失水變成A. （1）寫出它們的化學(xué)式：A 、B 、C 、D  （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式： +純堿 A B： ； B + C D ： ； D E： ； E A： . 51．已知A、B、C三元素均為短周期元

45、素.且它們的原子序數(shù)間的關(guān)系符合：A＜B＜C.A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍.B與C可形成BC4型化合物.用元素符號和化學(xué)式回答： (1)A是 ，B是 ，C是  (2)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是 、 、 ，其中酸性最弱的是 . 實驗： 52．為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置： 甲 乙 丙 丁 酸性KMnO4 品紅 澄清石 灰水 濃H2SO4 木炭 A B C D E

46、 F (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2? 乙中 ____ ，丙中 ______ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

47、 。 53．某學(xué)生用圖示的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛 溶液，分液漏斗內(nèi)盛 溶液。 (2)實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉 ，再打開 。 (3)分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉 ，再打開 。 計算： 54．Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣體止，恰好用去50克稀鹽酸，將生

48、成的氣體通入過量的石灰水中，得到沉淀10g，求①混合物中Na2CO3與NaHCO3各多少克？②所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 55．將Na2CO3·xH2O晶體2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL這種溶液放入錐形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L鹽酸，當(dāng)消耗鹽酸16mL時，溶液中的Na2CO3已全部轉(zhuǎn)化為NaCl和CO2。求： （1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。 （2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量。 （3）Na2CO3·xH2O中x的值。 56．50 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取出10mL，加水稀釋成100mL， 然后逐滴加入0.1mol/L

49、的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示： （1）與CO2反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)為 ， 該溶液還可溶解大約 mol的CO2氣體。 （2）加入鹽酸后能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 mL。 （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/ L。 （深圳濱河中學(xué) 林召福） 答案： 一、二選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B B C C

50、 D C D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A A B B C BD AD AD 題號 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 AC CD BD AC BC BC AB AC AC CD 題號 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 AC BD AD BD BC A B BD AD C 題號 41 42 43 44 45 答案

51、 B B AD C A 三、非選擇題 46．碳、硅、鍺、錫、鉛； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb. 47．白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度?。?Na++CO2+H2O+CO32－＝2NaHCO3↓ △ 48．①CaCO3+2HCl＝ CaCl2+2H2O+CO2↑②2NaOH+SiO2 ＝ Na2SiO3+H2O ③CO+CuO ＝ Cu+CO2 ④H+ + HCO3- ＝ CO2↑+ H2O；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； CO2 + Na2CO3 + H2O = 2

52、NaHCO3 49．（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②加酸產(chǎn)生氣體：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑③加水溶解：溶于水的是碳酸鈉，不溶解的是二氧化硅。 （2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2SiO3。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 50． (1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4、H2SiO3

53、 高溫 △ (2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+2H2O H4SiO4↓+Na2CO3 H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3 H2O+SiO2 51．(1)C、Si、Cl (2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO3 52．（1）A F，E C，D B （2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色 （3）除去SO2 （4）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 53．（1）NaOH溶液或堿溶液 H2SO4 濃H2SO4 （2） b a （2） a b 54．（1）m（Na2CO3）= 5.3g m(NaHCO3) = 4.2g （2）10.95% 提示：n（CO2）= n（CaCO3）= n（Na2CO3）+ n（NaHCO3）= 0.1 mol 55．（1）c(Na2CO3) = 0.08mol/L （2）M=142g/mol (3) x = 2 56．（1）NaHCO3、Na2CO3；2.5×10-3 mol （2）V（CO2）= 0.112L (3)c(NaOH)=0.15mol/L