2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷

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1、2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷 注意:答題前,請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。 登分表序號 姓名: 班級: 題號 1~10 11 12 13 14 總 分 得分 選擇題使用2B鉛筆填涂;非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫,要求字體工整。 一.本大題包括10個小題(每小題5分,共50分)。每題只有一個選項是符合題目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ] [ B ] [ C

2、] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.某反應(yīng)2AB(g) C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應(yīng)在

3、低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 A.ΔH <0,ΔS >0 B.ΔH <0,ΔS <0 C.ΔH >0,ΔS >0 D.ΔH >0,ΔS <0 2.合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得,其中一步的反應(yīng)為: CO + H2O(g)CO2 + H2 (ΔH<0) ,則下列措施中,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是 A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大水蒸氣的濃度 D.增大CO濃度 100℃ 3.對于可逆反應(yīng) A(g) +

4、B(g)C(g) (ΔH<0)來說,下列圖象正確的是 A B C D 4.反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同條件下,反應(yīng)速率分別為: ① v (A) = 0.6 mol · L-1 · min-1 ② v (B) = 0.45 mol · L-1 · min-1 ③ v (C) = 0.015 mol?·?L?-1 · s?-1 ④ v (D) = 0.45 mol · L-1 · min-1 則此反應(yīng)在不同條件下進行得最快的是

5、 A.②③ B.①③ C.②④ D.① 5.某溫度下,濃度都是1 mol · L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡后X2為0.4 mol · L-1,Y2為0.8mol · L-1,生成的Z為0.4 mol · L-1 ,則該可逆反應(yīng)方程式為 A.X2 + 2Y22XY2 B.2X2 + Y22X2Y C.3X2 + Y22X2Y D.X2 + 3Y22XY3 6.在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ;△H<0 下列各

6、項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.體系的壓強不再改變 B.體系的溫度不再改變 C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時,也斷裂6molN—H鍵 D.反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ()∶ υ()∶ υ() == 1∶3 ∶2 7.在某溫度下,反應(yīng):ClF(氣)+ F2(氣ClF3(氣);ΔH=﹣268 kJ · mol-1 在密閉容器中達(dá)到平衡。請判斷有關(guān)說法正確的是 A.溫度不變,增大體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B.溫度不變,縮小體積,ClF轉(zhuǎn)化率增大 C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D.降低溫

7、度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 8.對于化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是 ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一 定向正反應(yīng)方向移動 ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度 時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減 小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積減小的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時, 在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動 A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②

8、④ 9.某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示: 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/ mol·L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/ mol·L-1 0.010 0.010 0.020 則下列判斷不正確的是 A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是 0.012 mol·L-1 D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反

9、應(yīng)速率最慢 10.下圖為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)n C(g)( ΔH<0) 生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖, 則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是 A.p2>p1,n<3 B.p2>p1,n>3 C.p1>p2,n<3 D.p1>p2,n>3 二.非選擇題 :(共50分) 11.(12分) 在溫度830K時,下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 若 c(CO)始為2 mol / L,c(H2O)始為3 mol / L,反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,如果c(H2O)始為6 mol / L,c

10、(CO)始為2 mol / L,反應(yīng)達(dá)到平衡時,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。 (1) 計算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率 、 ;CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為 。 (2) 設(shè)830K時,c(CO)始=a mol / L,c(H2O)始=b mol / L,達(dá)平衡時c(H2)平=c mol / L。 ① 當(dāng)a=5,c=時,b= 。 ② 當(dāng)a=b時,= 。 ③ 用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是

11、 。 12.(12分) 反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示,請回答下列問題: (1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______ (填“增大”、“減小”或“不變”),原因是 _____________________ ____________________ 。 (3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的 變化是:E1________,E2_______(填“增大”、“減小” 或“不變”)。 (1) 反應(yīng)體系中加

12、入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響________, 原因是____ _ ; 在右圖用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。 13.(12分) Ⅰ.對于反應(yīng)2A+B2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示,則: (1)對應(yīng)的v(正)與v(逆)的關(guān)系是__________________________。 (2)正反應(yīng)為____________________熱反應(yīng)。 (3)A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________

13、________________。 (4)溫度時,C%逐漸增大的原因是__________________________ ________________________ 。 Ⅱ. 如右圖所示,在溫度不變時將容器分隔為AB兩部分,A容積固 定不變,B有可移動的活塞,現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2, 在B中充入2mol SO3和1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng): 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 請根據(jù)要求填寫空白: (1)固定活塞位置在3處不動,達(dá)到平衡時,設(shè)A中壓強為PA,B中壓強為PB,則

14、PA與PB的關(guān)系是 (選填“>”、“<”或“=”)。 (2)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同,可移動活塞的位置應(yīng) 處。 (3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x與y之間的關(guān)系為 (選填“>”、“<”或“=”)。 14.(14分) 某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表: 請根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空: (1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·m

15、in)。 (2)在實驗2,A的初始濃度c2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 。 (3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3 v1(選填“>”、“<”或“=”;下同),且c3 1.0mol/L。 (4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 。

16、 單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷 (十五)答 案 1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6. D 7. B 8. D 9. C 10. D 11.(12分;每空各2分)(1) 40% 25%w (CO)+w (H2O)=1 (2) ①4 ②0.5 ③+=1或 ac+bc=ab 12.(12分)(1)放熱 (2)減小 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫使 平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,即是向逆反應(yīng)方向進行,抑制A的 轉(zhuǎn)化,A轉(zhuǎn)化的量減小了,所以A的轉(zhuǎn)化率減?。?3)減小 減小 (4)不影響 加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速度, 平衡不發(fā)生移動,因此不改變反應(yīng)的熱效應(yīng) 13.(12分;除注明外,其余每空各2分)(1)v(正)=v(逆)(2)放(1分) (3) (4),可逆反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向進行使C%增大 Ⅱ. (1)< (1分) (2)右移到3 (3)y<x 14.(14分;每空各2分)(1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3)> > (4)吸熱 溫度升高時,平衡向右移動

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