2022年高三化學 補基試卷2 非金屬及其化合物

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1、2022年高三化學 補基試卷2 非金屬及其化合物 1、在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為(　　) A．Na2SiO3　　B．Na2SiO3與Na2CO3C．SiO2與Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 2、下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有(　　) A．①②⑥　　　　　　B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 3、下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色

2、則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 4、用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(　　) A．①②④⑤　　　　　B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 5、下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．氯水和碘化鉀反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 B．二氧化錳和鹽酸制氯氣

3、：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．氯氣和水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ E.氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ F.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl6、6、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS?、跾O3?、蹾2S?、軫eCl2 A．①③⑤　　　　　　　B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 7、如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關

4、閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是(　　) A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液 8、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關說法不正確的是(　　) A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48

5、 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol 9、能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO＋2H2O B．銅片與濃HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO＋2H2O C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3·H2O D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3＋H2O 10、下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．Ba(OH)2　　　　　　　B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaC

6、l2 11、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(　　) ①石灰水?、贖2S溶液　③KMnO4溶液?、苈人? ⑤品紅溶液 A．①②③　　　　　　B．②③④ C．除①以外 D．全部 12、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 13、現(xiàn)有0.1 mol等物質(zhì)的量組

7、成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法不正確的是(　　) A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況 B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解 C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產(chǎn)生2.24 L NO D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量、得固體4 g 14、某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學方程式為_______________________

8、___________________。 (2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是________________________。 (4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是__________________________。 15、小剛同學探究二氧化硫分別與Ba

9、Cl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。請回答有關問題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為___________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為_______________________________。 (2)小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程： 則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________________(

10、填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的原因是___________________________________________________。 16、實驗室測定含碘廢液中I－的含量以及碘的回收過程如下：Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測定 量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4和10 mL 20%NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.025 0 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次，

11、數(shù)據(jù)記錄如下表： (已知反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O) 次數(shù) 1 2 3 滴定體積(mL) 19.60 19.65 19.55 Ⅱ.碘的回收：取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液，并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O===2CuI↓＋S4O)。過濾，得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后，過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和濾液。然

12、后按圖2進行粗碘的提純。 回答下列問題：(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1H2SO4的目的是____________________。 (2)根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是________g·L－1。在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是________。 A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù) B．錐形瓶水洗后未干燥 C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗 D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 (3)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________

13、____。 (4)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。 17、下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________。 (3)D

14、＋E―→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是___________________________。 (5)Y受熱分解的化學方程式是___________________________________________。 18、圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A 俗稱磁性氧化鐵；E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。 回答下列問題： (1)組成單質(zhì) Y 的元素在周期表中的位置是________；M 中存在的化學鍵類型為________；R的化學式是_______

15、___。 (2)一定條件下，Z 與 H2 反應生成 ZH4。 ZH4 的電子式為____________。 (3)已知 A 與 1 mol Al 反應轉化為 X 時(所有物質(zhì)均為固體)，放出 a kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。 (4)寫出 A 和 D 的稀溶液反應生成 G 的離子方程式：__________________________。 (5)向含 4 mol D 的稀溶液中，逐漸加入 X 粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出 n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2＋)的最大值。