2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 第二單元 溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 第二單元 溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4 ●課標(biāo)要求 1．能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。 ●課標(biāo)解讀 1.知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。 2．學(xué)會(huì)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道溶液稀釋時(shí)，pH的變化規(guī)律。會(huì)計(jì)算各類(lèi)混合溶液的pH。 ●教學(xué)地位 溶液的酸堿性與pH是高中化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本計(jì)算之一，是歷年高考考查的熱點(diǎn)，從知識(shí)體系上看，是已學(xué)習(xí)的初中知識(shí)“溶液的酸堿度”和高中必修內(nèi)容“極弱電解質(zhì)水的電離”知識(shí)的延伸，是學(xué)習(xí)鹽類(lèi)水解知識(shí)的鋪墊。 (教師用書(shū)獨(dú)具) ●新課導(dǎo)入建議 同學(xué)們，你們吃過(guò)剛上市的

2、青蘋(píng)果嗎？它們什么味道？你還嘗過(guò)哪些有酸味的東西？在我們?nèi)粘Ｉ钪校诉@些有酸味的東西，還有沒(méi)有顯堿性的溶液呢？酸與堿的區(qū)別在哪？對(duì)于不能品嘗的溶液，我們又該如何確定它們是酸性還是堿性呢？今天我們就來(lái)探究這些問(wèn)題。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排： 1．看教材P71填寫(xiě)[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“一，溶液酸堿性與溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系” 并完成[思考交流1]，看教材P72，填寫(xiě)[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“二，溶液的pH，三，溶液的酸堿性測(cè)量?！? 并完成[思考交流2、3] 2．建議方式：同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流?步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時(shí)教學(xué)地位分析?步驟2：建議對(duì)[思考交流1

3、、2、3]多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究 ? 步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練1]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的1、2題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)[例1]和教材P71的講解對(duì)探究1中的“溶液的酸堿性的判斷方法”進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成探究1“溶液的酸堿性與c(OH－)、c(H＋)以及pH的關(guān)系”?；?dòng)方式：可利用[問(wèn)題導(dǎo)思]所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。 ? 步驟6：師生互動(dòng)完成探究2“溶液pH的計(jì)算”?；?dòng)方式：可利用[問(wèn)題

4、導(dǎo)思]所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例2外，可使用“教師備課資源”以拓展學(xué)生的思路。?步驟7：教師通過(guò)[例2]和教材P72的講解對(duì)探究2中的“不同種類(lèi)的溶液中pH的計(jì)算方法”進(jìn)行總結(jié)。?步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練2]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的3、4、5題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟9：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照[課堂小結(jié)]以明確掌握已學(xué)內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成[課后知能檢測(cè)] 課　標(biāo)　解　讀 重　點(diǎn)　難　點(diǎn) 1.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。 2.學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH。 1.能解酸堿性與pH的關(guān)系題。(重點(diǎn)) 3.

5、初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH以及氫離子濃度和pH的互算。 2.掌握溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。(重點(diǎn)) 4.掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律。 3.學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH以及氫離子濃度和pH的互算。(重難點(diǎn)) (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第1頁(yè)) 溶液酸堿性與溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系 溶液酸堿性 c(OH－)與c(H＋)關(guān)系 酸堿性的強(qiáng)弱 溶液呈中性 c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈酸性 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)越大，酸性越強(qiáng) 溶液呈堿性 c(H＋)

6、思考并討論，在某溶液中，c(H＋)為1×10－7 mol·L－1，此溶液一定呈中性嗎？ 【答案】　不一定。判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是比較c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，而不是與1×10－7 mol·L－1相比較，若c(H＋)與c(OH－)不相等，則c(H＋)為1×10－7 mol·L－1時(shí)溶液也不呈中性，如100 ℃時(shí)中性溶液中c(H＋)約為1×10－6 mol·L－1。 溶液的pH 1.pH的表達(dá)式：pH＝－lgc(H＋)。 2．pH的物理意義 pH可以表示溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱。 室溫下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性；c(H＋)<1×10－7

7、 mol·L－1，pH>7，溶液呈堿性；c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，pH<7，溶液呈酸性。 意義：pH用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 酸性增強(qiáng)pH堿性增強(qiáng)。 2．將pH＝1的H2SO4稀釋100倍后，pH＝3，將pH＝6的H2SO4溶液，稀釋100倍后，pH＝8嗎？為什么？ 【答案】　不是，不能將酸性溶液稀釋成堿性溶液，pH＝6的H2SO4稀釋100倍，pH應(yīng)接近于7，但小于7。 溶液酸、堿性測(cè)量 1.酸堿指示劑 (1)紫色石蕊試液，遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。 (2)無(wú)色酚酞遇堿變紅。 2．pH試紙 (1)廣范pH試紙：其pH測(cè)量范圍是1～14。 (2)精

8、密pH試紙：測(cè)量精度高，但測(cè)量范圍較窄。 (3)pH試紙的使用方法： 把一小塊pH試紙放在玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中央，試紙變色后，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出溶液的pH。 3．pH計(jì) pH計(jì)精度高，可直接從儀器中讀數(shù)。 3．能否用pH試紙測(cè)氯水的pH? 【答案】　氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可將pH試紙漂白，所以不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，應(yīng)用酸度計(jì)。 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第2頁(yè)) 溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)以及pH的關(guān)系 【問(wèn)題導(dǎo)思】　 ①判斷溶液酸堿性的根本依據(jù)是什么？ 【答案】　根本依據(jù)是c(H＋)與c

9、(OH－)的相對(duì)大小。 ②c(H＋)＝10－6 mol·L－1的溶液中c(OH－)一定為10－8 mol·L－1，這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎？ 【答案】　不對(duì)，應(yīng)注明25 ℃ 1. 溶液 性質(zhì) c(H＋)與 c(OH－) c(H＋)/mol·L－1 pH (25 ℃) 任意溫度 25 ℃ 中性 c(H＋)＝ c(OH－) c(H＋)＝ c(H＋)＝ 1×10－7 pH＝7 酸性 c(H＋)> c(OH－) c(H＋)> c(H＋)> 1×10－7 pH<7 堿性 c(H＋)< c(OH－) c(H＋)< c(H＋)< 1×10－7

10、 pH>7 2.溶液在25 ℃時(shí)，c(H＋)、pH與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示： 溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的酸性越弱，堿性越強(qiáng)，pH越大，反之亦然。 1．判斷溶液酸堿性的最根本的標(biāo)準(zhǔn)是比較溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小，而pH＝7或溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，僅僅是在室溫下溶液呈中性的判斷標(biāo)準(zhǔn)，因此在判斷溶液酸堿性時(shí)要特別注意溶液的溫度。 2．pH＝0的溶液中c(H＋)不是0 mol·L－1，而是1 mol·L－1。 　下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．常溫下，pH＝0的鹽酸溶液比0.5 mol·L－1的硫酸溶液

11、的酸性弱 B．pH＝6的溶液一定顯酸性 C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時(shí)增大 D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 【解析】　pH＝0的鹽酸與0.5 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)都是1 mol·L－1。溫度不確定時(shí)，pH＝6的溶液可能顯中性、酸性或堿性；在溫度一定時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝Kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，故C正確；D項(xiàng)沒(méi)有給出該溫度下的水的Kw，無(wú)法判斷c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小，故無(wú)法判斷酸堿性，D錯(cuò)誤。 【答案】　C 1．下列溶液一定顯酸性的是(　　) A．溶液中c(OH－

12、)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D．pH<7的溶液 【解析】　判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵看c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1，僅適用于室溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性。而B(niǎo)項(xiàng)中可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液為酸性。 【答案】　B 溶液pH的計(jì)算 【問(wèn)題導(dǎo)思】　 ①pH與溶液中的c(OH－)的大小有什么關(guān)系？ 【答案】　pH越大的溶液c(OH－)越大。 ②pH隨溶液中c(H＋)的增大如何變化？ 【答案

13、】　c(H＋)增大，pH變小。 ③堿性溶液的pH的計(jì)算需要注意什么？ 【答案】　先求混合液中的c(OH－)，再根據(jù)離子積求c(H＋)，最后求pH。 1．單一溶液pH的計(jì)算 (1)強(qiáng)酸溶液，如HnA。設(shè)c(HnA)為c mol·L－1，則c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。 (2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n。設(shè)c[B(OH)n]為c mol·L－1，則c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。 2．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋 (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋為10倍體積，pH增大1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只

14、能趨近于7。這是因?yàn)楫?dāng)pH接近6的時(shí)候，再加水稀釋?zhuān)伤婋x提供的H＋不能再忽略。 (2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋為10倍體積，pH減小1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的pH不可能等于或小于7，只能趨近于7。這是因?yàn)楫?dāng)pH接近8的時(shí)候，再加水稀釋?zhuān)伤婋x提供的OH－不能再忽略。 3．強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合后溶液pH的計(jì)算 (1)兩強(qiáng)酸溶液混合 由c(H＋)混＝先求出混合后的c(H＋)混，再根據(jù)公式pH＝－lgc(H＋)求pH。 若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后

15、，鹽酸的pH＝3.3。 (2)兩強(qiáng)堿溶液混合 由c(OH－)混＝先求出混合后的c(OH－)混，再通過(guò)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。 若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3，如pH＝9和pH＝11的兩種燒堿溶液等體積混合后，燒堿溶液的pH＝10.7。 4．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合 這里的混合，實(shí)為中和，要發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH有以下三種情況： (1)若恰好中和c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，pH＝7。 (2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H＋)，c(H＋)＝，然后求pH。 (

16、3)若剩余堿，先求中和后剩余的c(OH－)，c(OH－)＝，c(H＋)＝，最后求pH。 1．將pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)后，強(qiáng)酸的pH大，弱酸的pH小。 2．對(duì)有關(guān)溶液pH的計(jì)算和判斷，首先注意是否是在常溫下。 　計(jì)算下列溶液的pH。 (1)某H2SO4溶液的濃度是0.005 mol·L－1； ①此溶液的pH＝________； ②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH＝________。 (2)pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝________。 (3)pH＝10和pH＝13的兩種NaOH溶液等體積混合，pH＝________。 (4)pH＝

17、12的NaOH和pH＝4的HCl等體積混合，pH＝________。 【解析】　 (1)①c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，故pH＝－lg10－2＝2。 ②c(H＋)＝0.01 mol·L－1÷100＝1×10－4mol·L－1，故pH＝－lg10－4＝4。 (2)c(H＋)＝＝5×10－4，故pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg5＝3.3。 (3)因?yàn)槿芤撼蕢A性c(OH－)＝＝5×10－2，故c(H＋)＝＝2×10－13，故pH＝－lg(2×10－13)＝13－lg2＝12.7。 (4)NaOH中c(OH－)＝10－2mol·L－1，HCl中

18、c(H＋)＝10－4 mol·L－1。二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(OH－)＝＝5×10－3，故c(H＋)＝＝2×10－12，故pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2＝11.7。 【答案】　(1)①2?、?　(2)3.3　(3)12.7　(4)11.7 無(wú)論單一溶液還是混合溶液，有關(guān)pH值計(jì)算的關(guān)鍵是首先判斷溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則根據(jù)溶液中的c(H＋)進(jìn)行計(jì)算，若溶液呈堿性，則根據(jù)溶液中的c(OH－)進(jìn)行計(jì)算，另外，一定注意溫度對(duì)Kw的影響。 2．將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于

19、(　　) A．8.3　　　　　　　 B．8.7 C．9 D．9.7 【解析】　本題是強(qiáng)堿混合，應(yīng)先計(jì)算混合液中c(OH－)，然后再由水的離子積常數(shù)計(jì)算出溶液中的c(H＋)濃度，最后，求出溶液的pH。 c(OH－)＝＝5.05×10－5 mol·L－1， c(H＋)＝Kw/c(OH－)≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。 【答案】　D 【教師備課資源】 pH的計(jì)算與測(cè)量常見(jiàn)誤區(qū) 某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組探究關(guān)于溶液酸堿性的問(wèn)題 (1)甲同學(xué)將石蕊試液滴入某溶液，溶液顯紫色，由此得出結(jié)論，該溶液一定呈中性。 (2)乙同學(xué)欲用pH試紙測(cè)定某氫氧化鈉溶液的pH，他將pH試紙

20、用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，測(cè)得pH＝8。 (3)丙、丁兩同學(xué)分別計(jì)算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH。 丙同學(xué)的做法是：混合后 c(H＋)＝ ＝5×10－11 mol·L－1， pH＝11－lg5； 丁同學(xué)的做法是：混合后 c(OH－)＝ ＝5×10－2 mol·L－1， pOH＝2－lg5，pH＝14－pOH＝12＋lg5。 【思考探究】　1.甲同學(xué)的結(jié)論一定正確嗎？ 2．乙同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確嗎？若不準(zhǔn)確，請(qǐng)說(shuō)明理由。 3．丙、丁兩同學(xué)的做法中，正確的是哪個(gè)？為什么？ 【答案】　1.不一定。若溶液呈微弱的酸

21、性或堿性，也可使石蕊顯紫色，石蕊只能粗略的測(cè)量溶液的酸堿性。 2．不準(zhǔn)確。pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，原溶液的堿性比稀釋后的堿性強(qiáng)，即稀釋前pH>8。 3．丁正確。堿溶液中的H＋是由H2O電離生成的，因?yàn)閴A對(duì)H2O的電離有抑制作用，故H＋濃度很小，故對(duì)堿溶液計(jì)算pH時(shí)，應(yīng)先計(jì)算c(OH－)，再由Kw求出c(H＋)計(jì)算pH。丙同學(xué)直接用c(H＋)計(jì)算pH是錯(cuò)誤的。因?yàn)閴A溶液不能直接用c(H＋)計(jì)算pH。 溶液的酸堿性 1．下列溶液一定呈堿性的是(　　) A．pH＝8的溶液　 B．含有OH－離子的溶液 C．NaCl溶液 D．c(OH－)>c(H＋)的溶

22、液 【解析】　溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小，堿性溶液：一定有c(OH－)>c(H＋)。 【答案】　D 2．25 ℃的下列溶液中堿性最強(qiáng)的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液 【解析】　溶液的堿性最強(qiáng)，則該溶液中c(OH－)最大。A項(xiàng)，c(OH－)＝10－3mol·L－1；C項(xiàng)，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1；D項(xiàng)，c(OH－)＝＝10－4mol·L－1。 【答案】　B 3．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋?zhuān)铝?/p>

23、說(shuō)法正確的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．將1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 【解析】　A項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，在稀釋過(guò)程中電離程度增大，稀釋100倍后，3

24、OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1，由水電離的c(OH－)與水電離的c(H＋)相等。 C項(xiàng)，0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀釋到2 L時(shí)，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，pH＝13，D項(xiàng)，NaOH溶液是堿溶液，無(wú)論怎么稀釋?zhuān)琾H在常溫下不可能成為6，只能無(wú)限接近于7。 【答案】　C 4．(xx·海南化學(xué))常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【解析】　設(shè)兩溶液

25、的體積均為1 L，OH－的物質(zhì)的量為0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，因H＋的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故H＋的物質(zhì)的量為0.12 mol·L－1×1 L＝0.12 mol，H＋的物質(zhì)的量大于OH－的物質(zhì)的量，混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后剩余H＋的物質(zhì)的量濃度為(0.12 mol－0.1 mol)÷(1 L＋1 L)＝0.01 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c(H＋)＝2。 【答案】　B 5．有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的

26、評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。 (1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是______________________________________________。 (2)若用此法分別測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是____________________。 (3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你______(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程_______________

27、______。 ①紫色石蕊試液?、诜犹囈骸、奂谆仍囈骸、苷麴s水?、軧aCl2溶液?、辮H試紙 【解析】　(1)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)嵝匀芤旱膒H偏大，堿性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH無(wú)影響。 (2)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH的影響更大，因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近未稀釋時(shí)的離子濃度。 (3)0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸濃度差別較大，可直接用pH試紙鑒別。 【答案】　(1)丙　當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否

28、則將產(chǎn)生誤差 (2)鹽酸　在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小 (3)能　用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 mol·L－1 的硫酸 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第95頁(yè)) 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的pH均減小 【解析】　c(H＋)＝1 mol/L時(shí)，溶液的pH＝0，A錯(cuò)；廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH只能為整數(shù)，B錯(cuò)；溫度升高，水的Kw

29、增大，中性溶液pH<7，C對(duì)；酸溶液稀釋時(shí)pH增大，D錯(cuò)。 【答案】　C 2．在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是(　　) A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH一定是2 D．該溶液的pH可能為12 【解析】　由水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知由水產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1。因此，該溶液可能呈酸性，此時(shí)c(H＋)＝＝1×10－2 mol·L－1，pH＝2；也可能呈堿性，此時(shí)c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，pH＝12。 【答案】　D 3．用

30、pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是(　　) A．將一小條試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 B．將一小條試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 【答案】　A 4．將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，則得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積(　　) A．a(chǎn)＝b＝100　　　　　　　B．a(chǎn)＝b＝1

31、 000 C．a(chǎn)b＝1 000 【解析】　pH＝3的鹽酸稀釋100倍pH＝5，pH＝3的醋酸溶液在稀釋的過(guò)程中，CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H＋以削弱c(H＋)的減小，要稀釋至pH＝5，則要多于100倍。 【答案】　D 5．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　) A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液 B．0.2 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水 【答案】　D 6．下列溶液里，由水電離生成的氫離

32、子濃度之比①∶②∶③∶④是(　　) ①pH＝0的鹽酸?、?.1 mol·L－1的鹽酸?、?.01 mol·L－1NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 【解析】　酸溶液中的OH－，堿溶液中的H＋是由水電離出來(lái)的，且水電離的c(H＋)＝c(OH－)，因此根據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，求得①②③④四種溶液中由水電離的c(H＋)分別為10－14、10－13、10－12、10－11。 【答案】　A 7．(雙選)若t ℃時(shí)水的離子積常數(shù)為1×10－12 mol2·L－2。t

33、℃時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A．pH為7的溶液為中性 B．100 mL 0.01 mol·L－1鹽酸的pH為2 C．100 mL 0.01 mol·L－1NaOH的pH為12 D．pH為7的溶液為堿性 【解析】　根據(jù)水的離子積常數(shù)為1×10－12，可知t ℃時(shí)中性溶液的pH為6，故A是錯(cuò)誤的，則pH為7時(shí)是堿性的；但在0.01 mol·L－1NaOH的溶液中，pH＝10，故C錯(cuò)誤。 【答案】　BD 8．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)>c(Cl－)

34、>c(OH－)>c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】　首先判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)為NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3·H2O)?c(HCl)，所以反應(yīng)后氨水的物質(zhì)的量大得多，應(yīng)考慮氨水的電離，反應(yīng)后溶液顯堿性，再由電荷守恒，答案B。 【答案】　B 9．(xx·臺(tái)州高二質(zhì)檢)在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) ①K＋、Cl－、NO、S2－?、贙＋、Fe2＋、I－、SO　③Na＋、Cl－、NO、SO　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HC

35、O?、軰＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【解析】　由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13 mol/L的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，題目要求選一定能大量共存的離子組即應(yīng)是在酸性和堿性溶液中都能大量共存的離子組，其中①在酸性溶液中不共存。②④在堿性條件下不共存，故只能選B。 【答案】　B 10．(雙選)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．100 ℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性(xx·天津高考) B．pH＝4.5的蕃茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍(xx·天津高考) C．1.0×10－

36、3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0(xx·全國(guó)高考) D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(xx·全國(guó)高考) 【解析】　A項(xiàng)，pH＝2的鹽酸c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝＝1 mol·L－1，故二者混合呈堿性；B項(xiàng)，pH＝4.5的蕃茄汁中c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，故前者c(H＋)是后者c(H＋)的＝100倍；C項(xiàng)

37、，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH應(yīng)小于7；D項(xiàng)，pH＝7則1×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝14－3＝11，正確。 【答案】　BD 11．(xx·湖州高二調(diào)研)(1)常溫下0.01 mol·L－1HCl溶液： ①由水電離出的c(H＋)＝________； ②pH＝________； ③加水稀釋100倍，pH＝________。 (2)常溫下0.01 mol·L－1NaOH溶液： ①pH＝________； ②加水稀釋100倍，pH＝________。 【解析】　(1)①0.01 mol

38、·L－1HCl溶液中的OH－只來(lái)源于水的電離，且c(OH－)水＝c(H＋)水，H＋來(lái)源于水和HCl的電離，由于水的電離程度很小，計(jì)算時(shí)水電離的H＋可忽略，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(OH－)＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝＝10－12 mol·L－1。②pH＝－lg 0.01＝2。③加水稀釋100倍，c(H＋)變?yōu)樵瓉?lái)的，即c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4。 (2)①0.01 mol·L－1的NaOH溶液中的OH－來(lái)源于水和NaOH的電離，由于水的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可忽略，即c(OH－)＝10－2 mol·L－1，所以c(H＋)＝＝1.0×10－12 mol·L

39、－1，pH＝12；②加水稀釋100倍，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，所以c(H－)＝＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。 【答案】　(1)①1.0×10－12 mol·L－1?、??、?　(2)①12?、?0 12．某溫度下純水的pH＝6。 (1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)； (2)該溫度下0.1 mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝________； (3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。 【解析】　(1)純水中的c(H＋)＝c(OH－)，pH＝6，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10

40、－6 mol·L－1，Kw＝1×10－6 mol·L－1×1×10－6 mol·L－1＝1×10－12 mol2·L－2，pH＝7的溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝＝1×10－5 mol·L－1，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性。 (2)0.1 mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝1。 (3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－11 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝11。 【答案】　(1)堿性　(2)

41、1　(3)11 13．某溫度t時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13 mol2·L－2，則t________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)，試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。

42、(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________________________________________________________________________。 (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________________________________________________________________________。 【解析】　室溫時(shí)水的Kw＝1×10－14 mol2·L－2<1×10－13 mol2·L－2，水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，則t>25 ℃。 苛性鈉溶液中，c(OH－)＝10－2 mol·L

43、－1，則n(OH－)＝a L×10－2 mol·L－1＝0.01a mol。稀硫酸中，n(H＋)＝b L×10－1 mol·L－1＝0.1b mol。 (1)所得混合液為中性，即n(H＋)＝n(OH－)， 故0.1b mol＝0.01a mol，得a∶b＝10∶1。 (2)所得混合液的pH＝2，即酸過(guò)量，由[n(H＋)－n(OH－)]/(a L＋b L)＝c(H＋)進(jìn)行計(jì)算，故(0.1b－0.01a)mol/(a L＋b L)＝10－2 mol·L－1，解得a∶b＝9∶2。 【答案】　>　水的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，則t>25 ℃ (1)10∶1　(2

44、)9∶2 14．(xx·溫州高二質(zhì)檢)(1)常溫下100 mL 0.05 mol·L－1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是________mL。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同) (2)常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH(用a表示)與強(qiáng)堿的pH(用b表示)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________。 (3)已知100 ℃ Kw＝1×10－12(mol/L)2,0.1 mol/L NaOH溶液，由水電離出的OH－物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)_______，pH＝________。

45、【解析】　(1)反應(yīng)后OH－并未消耗，濃度變?yōu)?.01 mol·L－1， ＝0.01 mol·L－1 V(Na2SO4)＝0.9 L＝900 mL (2)pH＝b的堿溶液中c(OH－)＝10－14＋b，因?yàn)閚(H＋)＝n(OH－)，則有100 V×10－a＝V×10－14＋b 化簡(jiǎn)得10a＋b－14＝102　a＋b＝16 (3)由水電離出的OH－的濃度等于NaOH溶液中H＋的濃度， c(H＋)＝＝＝1×10－11 mol/L， pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－11＝11。 【答案】　(1)900　(2)a＋b＝16　(3)1×10－11 mol·L－11　11 第二課時(shí)　

46、酸堿中和滴定 (教師用書(shū)獨(dú)具) ●課標(biāo)要求 知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 ●課標(biāo)解讀 1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用的主要儀器的名稱(chēng)及用途。 2．學(xué)會(huì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作，計(jì)算方法和誤差分析。 ●教學(xué)地位 酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性具有很大的實(shí)用價(jià)值。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用，而且酸堿中和滴定的原理和方法本身是教學(xué)的重點(diǎn)，在高考中經(jīng)常做為命題的重點(diǎn)內(nèi)容。 (教師用書(shū)獨(dú)具) ●新課導(dǎo)入建議 導(dǎo)入：教師舉起一種食品包裝袋，(如奶粉的外包裝袋) 師：同學(xué)們?cè)谫I(mǎi)到一袋食品時(shí)

47、，注意到上面標(biāo)有哪些說(shuō)明了嗎？ 生：食用方法、成分含量、生產(chǎn)日期等。 師：在這些說(shuō)明中，成分及其含量的測(cè)定，都屬于化學(xué)工作者的任務(wù)。在化學(xué)上，鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的叫定性分析，而測(cè)定各成分的含量分別為多少叫定量分析，我們今天就學(xué)習(xí)一種定量分析方法。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排： 1．看教材P74填寫(xiě)[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“一，酸堿中和滴定的原理” 并完成[思考交流1]，看教材P74，填寫(xiě)[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“二，酸堿中和滴定中的儀器及滴定管的使用方法?！? 并完成[思考交流2] 2．建議方式：同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流?步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時(shí)教材地位分析?步驟2：建議對(duì)

48、[思考交流]1、2多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究 ? 步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練1]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的1、2、3、5題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)[例1]和教材P76的講解對(duì)探究1中的“酸堿中和滴定的原理和操作”進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成探究1“酸堿中和滴定原理分析和實(shí)驗(yàn)操作”。互動(dòng)方式：可利用[問(wèn)題導(dǎo)思]所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。 ? 步驟6：師生互動(dòng)完成探究2“酸堿中和滴定誤差分析”?；?dòng)方式：可利用[問(wèn)

49、題導(dǎo)思]所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例2外，可使用“教師備課資源”為您提供的備選例題以拓展學(xué)生的思路。?步驟7：教師通過(guò)[例2]和教材P76的講解對(duì)探究2中的“誤差分析題解題技巧”進(jìn)行總結(jié)。?步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練2]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的4題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟9：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照[課堂小結(jié)]以明確掌握已學(xué)內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成[課后知能檢測(cè)] 課　標(biāo)　解　讀 重　點(diǎn)　難　點(diǎn) 1.了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線。 2．理解中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇和使用。 3．

50、學(xué)會(huì)使用中和滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)儀器(錐形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作規(guī)范，能進(jìn)行酸堿中和滴定，明確滴定過(guò)程要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 4．通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)定量分析實(shí)驗(yàn)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)誤差的分析等。 1.理解酸堿中和滴定的原理；(重點(diǎn)) 2．掌握酸堿中和滴定的方法及誤差分析。(重難點(diǎn)) (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第1頁(yè)) 酸堿中和滴定的原理 1.概念 酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。 2．原理 中和反應(yīng)中酸

51、提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。 即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿 c(H＋)＝ 或c(OH－)＝。 1．滴定終點(diǎn)是如何確定的？此時(shí)是否酸和堿恰好中和？ 【答案】　當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。 由于指示劑變色時(shí)的pH一般不等于酸堿恰好中和時(shí)的pH，所以此時(shí)一般不是酸堿恰好中和的時(shí)刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。 酸、堿中和滴定中的儀器及滴定管的使用方法 1．儀器 2．滴定管的使用方法 (1)檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。 (2)潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管

52、要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。 (3)加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2_mL～3_mL處。 (4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于零刻度或零刻度以下，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。 2．溴水、酸性KMnO4溶液若用于滴定需放入哪種滴定管中，為什么？純堿溶液呢？ 【答案】　溴水、酸性KMnO4溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，純堿溶液顯堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中。 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第2頁(yè)) 酸堿中和滴定原理分析和實(shí)驗(yàn)操作 【問(wèn)題導(dǎo)思】　

53、 ①中和滴定實(shí)驗(yàn)中，使用滴定管有什么優(yōu)點(diǎn)？ 【答案】　易于控制流量，讀數(shù)比較精確。 ②中和滴定操作中，怎么控制滴速？ 【答案】　先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。 ③中和滴定操作中，眼睛注意觀察什么？ 【答案】　應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 1．實(shí)驗(yàn)原理 在中和反應(yīng)中雖然表面上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但pH發(fā)生很大變化，在滴定過(guò)程中會(huì)發(fā)生pH突變而使指示劑顏色發(fā)生變化，通過(guò)溶液顏色變化來(lái)判定終點(diǎn)，主要用于測(cè)定酸或堿的濃度。計(jì)算公式c(待)＝。 2．滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器 主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。 滴定管及其使用： (1)滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加

54、液體的流量，讀數(shù)比較精確，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估讀值。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時(shí)不能混用。酸式滴定管可用于盛裝酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管用于盛裝堿性物質(zhì)。 (3)中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌 滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行洗滌，須先用自來(lái)水洗(必要時(shí)用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤(rùn)洗2～3次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗，否則會(huì)引起誤差。 (4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低

55、刻度，一次滴定不得使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。 3．試劑 (1)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。 (2)常用的酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 酸堿指示劑的變色范圍(pH)及顏色 甲基橙 <3.1　紅色 3.1～4.4　橙色 >4.4　黃色 酚酞 <8.2　無(wú)色 8.2～10.0　淺紅色 >10.0紅色 4.酸、堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備工作 ①查漏：檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。 ②洗滌： 酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈。 ③潤(rùn)洗： 用待裝

56、溶液將酸式、堿式滴定管潤(rùn)洗2～3次，以保證裝入溶液時(shí)不改變?nèi)芤旱臐舛取? ④裝液： 溶液裝入酸式、堿式滴定管中，所裝溶液至“0”刻度上方2 mL～3 mL處。 ⑤調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球)，趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。 ⑥記讀數(shù)：讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平，記錄刻度(保留兩位小數(shù))。 (2)滴定 ①用堿式滴定管(或移液管)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入2～3滴酚酞試劑。把錐形瓶放在墊有一張白紙的酸式滴定管下面。 ②用左手控制活塞，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液變至無(wú)色

57、且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色時(shí)，記下刻度。 (3)計(jì)算：重復(fù)滴定2～3次，取其平均值進(jìn)行計(jì)算。 1．滴定管使用時(shí)需注意酸式滴定管下部是玻璃活塞，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管下部是橡皮管，不能盛放酸性及強(qiáng)氧化性溶液，如溴水、高錳酸鉀溶液等。 2．滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。 3．在滴定過(guò)程中錐形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。 　閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00

58、 mL。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑 B．用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管 C．用蒸餾水洗干凈滴定管 D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2 cm～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．檢查滴定管是否漏水 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正確順序是_______________

59、_(用序號(hào)填寫(xiě))； ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是________； ③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________________。 (2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)。 (3)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是________________________________________________。 (4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是_______________。 (5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，

60、應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(選填“甲”或“乙”)中。 【解析】　(1)中和滴定的步驟為檢查→洗滌→潤(rùn)洗→加液→滴定，故順序?yàn)镋CDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去。(2)若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于溶液被稀釋?zhuān)牡臉?biāo)準(zhǔn)溶液體積就大，從而使測(cè)定結(jié)果偏大。(3)配制100 mL的溶液應(yīng)選用100 mL的容量瓶。(4)進(jìn)行滴定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀，誤差就越小，故選用0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中。 【答案】　(1)①ECDBAGF?、诜犹? ③溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色

61、(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去 (2)偏大　(3)100 mL容量瓶 (4)0.1　溶液濃度越稀，誤差就越小 (5)乙 1．取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度/mol·L－1 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL 待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_

62、_____(填圖編號(hào))，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。 甲　　　　　　　乙　　　　　　　丙 (2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。 (3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_____(保留兩位小數(shù))。 【解析】　(1)根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲橡皮管即可將管中的氣泡排除。 (2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化即可做答。 (3)因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的濃度及待測(cè)液的體積一定，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。 【答案】　(1)丙　(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)0.11 mol·L－1 酸堿中

63、和滴定誤差分析 【問(wèn)題導(dǎo)思】　 ①對(duì)待測(cè)液濃度誤差分析的關(guān)鍵是什么？ 【答案】　一切操作都轉(zhuǎn)化為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液體積VA的影響上，VA大，cB大；VA小，cB小。 ②對(duì)盛有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前俯視讀數(shù)與滴定后俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果影響一致嗎？ 【答案】　不一致，滴定前俯視結(jié)果偏高，滴定后俯視結(jié)果偏低。 1．原理： cB＝其中VB為準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，cA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度， 故VA大，cB大；VA小，cB小。 2．常見(jiàn)誤差 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作錯(cuò)誤而引起的誤差有： 步驟 操作 VA cB 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗 變大

64、 偏高 堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變小 偏低 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無(wú)影響 取液 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴在錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無(wú)變化 變大 偏高 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 變小 偏低 酸式滴

65、定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大 偏高 　在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差， 用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。 (1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果________。 (2) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果________。 (3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，下同)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了時(shí)無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果________。 (4)對(duì)滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定終了時(shí)俯視，使滴定結(jié)果________。 (5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果________。 (6)過(guò)早

66、估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果________。 (7)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度______。 (8)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度________。 (9)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________。 【解析】　一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定誤差分析的依據(jù)：c待 ＝＝·V標(biāo)根據(jù)V標(biāo)的偏大或偏小判斷c待是偏高還是偏低。如(1)中，滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大，使測(cè)定c待偏高，其余各項(xiàng)可仿此分析。 【答案】　(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低 (5)偏低　(6)偏低　(7)偏低　(8)偏高　(9)無(wú)影響 對(duì)酸堿中和滴定(或氧化還原滴定)，進(jìn)行誤差分析，要從相應(yīng)的關(guān)系式入手，分析并確定引起誤差的直接變量或間接變量。 2．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低