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1、九年級化學(xué)全冊《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》教案 滬教版
【教學(xué)目標(biāo)】:
1、通過實驗探究,掌握質(zhì)量守恒定律;
2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;
3、通過探究實驗、小組討論、交流小結(jié)等形式,培養(yǎng)實驗技能、語言的概括及表達(dá)能力,增強學(xué)習(xí)的主動性;
4、定量認(rèn)識對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義;
5、通過實驗活動激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣并體驗實驗成功帶來的快樂。
【重點】
通過實驗探究,掌握質(zhì)量守恒定律。
【難點】
通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析,理解質(zhì)量守恒定律。
【實驗用品】硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、鐵粉、蠟燭、錐形瓶、膠頭滴
2、管、注射器、托盤天平、鑷子、石棉網(wǎng)、火柴、酒精燈。
【教學(xué)設(shè)計過程】:
【導(dǎo)入新課】舉出現(xiàn)實生活中常見的一些自然現(xiàn)象:給煤爐換炭,取出的煤渣與加入的煤餅相比,煤渣的質(zhì)量明顯變輕了;一瓶液化氣很重,使用一段時間后,質(zhì)量明顯變輕了;鐵生銹,質(zhì)量變重了;火柴燃燒只剩下灰燼;酒精燃燒連灰燼都沒有留下。這是為什么呢?在前面的學(xué)習(xí)中,我們是從“質(zhì)”的方面研究物質(zhì)的變化的,那么化學(xué)變化時“量”之間有什么關(guān)系呢?這節(jié)課我們就從來定量的角度認(rèn)識和研究化學(xué)變化,探尋質(zhì)量方面的規(guī)律。
【活動與探究】采用科學(xué)探究的方法對質(zhì)量守恒定律進行探究。
提出問題:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、
3、減小,還是不變?(在一開始就創(chuàng)設(shè)問題情境,激發(fā)學(xué)生探究的興趣.)
猜想與假設(shè):學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情境中思考,根據(jù)已有的化學(xué)知識提出假設(shè)。
收集證據(jù):了解科學(xué)家波義耳和拉瓦錫在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系方面的研究,觀察他們實驗環(huán)境的不同,從而發(fā)現(xiàn)他們得出了不同的實驗結(jié)論。(在通過介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史的介紹,使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究和科學(xué)家相似”的自豪感和滿足感。)
實驗探究:設(shè)計出驗證的的實驗方案,經(jīng)交流討論實驗方案后選出具有代表性的實驗方案供學(xué)生進行實驗探究。
學(xué)生分組進行科學(xué)探究:
第一組:蠟燭的燃燒
第二組:石棉網(wǎng)上鐵粉的加熱
第三組:氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
第四組:石灰石
4、與稀鹽酸的反應(yīng)
(讓學(xué)生動手參與實驗探究,激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性,加強了學(xué)生的過程體驗,同時培養(yǎng)他們實驗過程中的合作精神。通過探究活動讓學(xué)生體驗成功的快樂,感悟科學(xué)發(fā)展的思路,為今后的科學(xué)探究奠定良好的基礎(chǔ)。)
實驗結(jié)論和反思:學(xué)生進行探究實驗后匯報實驗結(jié)果。對沒有獲得成功的的同學(xué)加以鼓勵,幫助他們仔細(xì)查找產(chǎn)生誤差的原因,對實驗結(jié)果進行綜合分析,使學(xué)生形成“實驗必須在密閉容器中進行”的認(rèn)識,通過實驗研究得出質(zhì)量守恒定律。
【板書】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律:
1、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律;
2
5、、守恒的是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”與“反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”,沒有參加反應(yīng)的物質(zhì),不能包括在內(nèi)。
知道質(zhì)量守恒定律內(nèi)容后引導(dǎo)學(xué)生分析討論以下兩個問題:
1.為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”?
2.你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎?
然后請6位同學(xué)一起來做個電解水反應(yīng)的游戲。
游戲規(guī)則:請2位男同學(xué)扮演氧原子,4個女同學(xué)扮演氫原子。反應(yīng)每2個氫原子,1個氧原子構(gòu)成一個水分子(此時,共有2個水分子),通電后水分子發(fā)生分離、重組,每2個氧原子構(gòu)成1個氧分子,每2個氫原子構(gòu)成1個氫分子(此時,共有2個氫分子),這樣氧氣
6、、氫氣便產(chǎn)生了。
(讓學(xué)生在有趣的游戲中感受化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。再通過水電解的微觀圖示,指導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量的關(guān)系,從而得出質(zhì)量守恒的原因。)
板書:
【板書】質(zhì)量守恒原因:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量沒有改變;元素的種類、元素的質(zhì)量也沒有改變。
通過以上教學(xué)學(xué)生已經(jīng)了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,也知道了質(zhì)量守恒的原因,然后我們就要會運用它,用它來解釋、解決一些日常生活、學(xué)習(xí)過程中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題.
【板書】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
(一)、解釋一些實驗事實
1、高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少;
2、鐵絲在潮濕的空氣中生銹了,而且質(zhì)量也變重了,這是為什
7、么?
(二)、推測一些物質(zhì)的組成元素
某物質(zhì)在空氣中燃燒,生成了水和二氧化碳,據(jù)此可判斷,該物質(zhì)中一定含有( )元素,可能含有( )元素.
(三)、進行相關(guān)的質(zhì)量計算
1、1.2克鐵絲在氧氣中燃燒后,稱得固體總質(zhì)量為1.5克,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為( )
2、在 A + B → C + D 反應(yīng)中,5g的A和4g的B充分反應(yīng)后,生成3g的C,同時有1gA剩余,則生成D的質(zhì)量是( )
(通過習(xí)題的練習(xí),加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。目的是培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。在練習(xí)中也讓學(xué)生體驗到很多化學(xué)問題都來源于現(xiàn)實生活,又高于生活。)
【歸納小結(jié)】
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),請學(xué)生談?wù)劯髯缘氖斋@。適時對教學(xué)內(nèi)容進行歸納小結(jié),可以幫助學(xué)生將所學(xué)知識系統(tǒng)化,所以是很有必要的。通過這節(jié)課你還想知道什么?下節(jié)課我們將接著對化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系進行研究。