九年級化學上冊 第四單元 自然界的水教案 （新版）新人教版(II)

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1、九年級化學上冊 第四單元 自然界的水教案 （新版）新人教版(II) 課 題 第四單元小結 課時 一課時 教學目標 復習鞏固本單元重點知識 教學重點 本單元所有涉及的考點知識。 教學難點 學生對題型的訓練，能做到知識點的遷移。 教學工具 多媒體，導學案，《基礎訓練冊》單元測試題 教 學 過 程 教者建議 第四單元知識點 1、水的組成： （1）電解水的實驗　A.裝置―――水電解器　B.電源種類---直流電　 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性 通電 D.化學反應：2H2O === 2H2↑+ O2↑

2、 產生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質量比 1 ：8 F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。 ２、氫氣　H2 A、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） B、化學性質： 點燃 a可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　 2H2+O2====2H2O （點燃前，要驗純） 現

3、象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。 b還原性（用途：冶煉金屬） △ H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO） C、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 D、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 通電 3、水的化學性質 （1）通電分解

4、 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 4、水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理

5、施用：生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 （3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 5、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方

6、法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。 ６、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 （２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。 ７、什么是化學式？ A、定義：由元素符號表示物質組成的式子叫做化學式 B、只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種物質只能用一個化學式來表示 C、意義： ①表示一種物質；②表示一種物質由哪幾種元素組成（物質-元素-組成）；③表示該物質的

7、一個分子 ；④表示該物質的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個（分子-原子-構成） D、化學式寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） E、意義： 例：化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質 ②表示這種物質的組成

8、 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 化學式 Fe的意義：有3點 （略） ８、化合價 A、化合價表示原子之間相互化合的數目 B、原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH C、注意事項： （

9、1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為“0” （2）化合價有正負之分，在化合物里： ①氧元素通常顯“-2”價；氫元素通常顯“+1”價 ②金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 ③非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價 ④一些物質在不同（或相同）物質中可顯不同的化合價 ⑤在化合物里正負化合價的代數和為0 ⑥原子團的化合價等于其中元素化合價的代數和（不為0）應標在原子團的整體正上方。 附：化合價記憶法： 一價：鉀、鈉、氯、氫、銀； 二價：氧、鈣、鋇、鎂、鋅； 三（價）鋁，四（價）硅，五價磷；

10、 二、三（價）鐵，二、四（價）碳； 二、四、六（價）硫都齊全； 銅、汞二價最常見。 9、根據化合價求化學式 （1）、最小公倍數法 a.寫出元素符號，正價在左，負價在右。 b.求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數。 c.求各元素的原子數。 d.把原子數寫在各元素符號的右下方。 e按正負化合價的代數和為0的原則檢查化學式。 （2）、十字交叉法 a寫出元素符號，標出化合價，正價在左，負價在右。 b取化合價絕對值，約去最大公約數。 c. 用約后的數十字交叉寫在元素符號右下角。 10、利用化學式推求化合價 在化合物里正負化合價的代數和為

11、0。 如：KClO3中氯元素的化合價；+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5 11、根據化學式的有關計算 a. 元素質量比： 化學式AmBn中A，B元素質量比為（a×m） ：（b×n）(a,b為A，B元素的相對原子質量) 如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8 b. 相對分子質量：化學式AmBn相對分子質量為（a×m）+（b×n） 如：H2O相對分子質量為 （1×2）+（16×1）=18相對原子質量×原子個數 相對分子質量 c. 元素質量分數= ×100% 1×2 （1×2）+（16×1） 如：H2O中H元素的質量分數= ×100% =11.11% d. R元素質量=化合物質量×R元素的質量分數 如：求100克水(H2O)中氫元素的質量。 100g×11.11%=11.11g