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1、2022年高考化學 專題二十七 化學與技術(shù)練習
考點一 化學與工農(nóng)業(yè)
2.(xx課標Ⅰ,36,15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 。溶解溫度應控制在60~70 ℃,原因是 。?
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式 。?
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是 (寫名稱)。?
(4)
2、上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是 。?
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 (填字母)。?
A.分餾塔 B.離心機
C.反應釜 D.框式壓濾機
(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應中Cr2被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 。?
答案 (15分)(1)CuSO4或Cu2+ 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解(每空2分,共4分)
(2)2C
3、u2++S+2Cl-+H2O 2CuCl↓+S+2H+(3分)
(3)硫酸(2分)
(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)
(5)B、D(2分)
(6)×100%(2分)
3.(xx課標Ⅱ,36,15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:
①+O2
ΔH=-116 kJ·mol-1
②
ΔH=-253 kJ·mol-1
相關(guān)化合物的物理常數(shù)
物質(zhì)
相對分子質(zhì)量
密度/(g·cm-3)
沸點/℃
異丙苯
120
0.864 0
153
丙酮
58
0.789 8
4、
56.5
苯酚
94
1.072 2
182
回答下列問題:
(1)在反應器A中通入的X是 。?
(2)反應①和②分別在裝置 和 中進行(填裝置符號)。?
(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點是用量少,缺點是 。?
(4)反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在50~60 ℃,溫度過高的安全隱患是 。?
(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填標號。已知苯酚是一種弱酸)。?
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
5、
(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ,判斷的依據(jù)是 。?
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。?
答案 (15分)(1)O2(或空氣)(2分)
(2)A C(每空1分,共2分)
(3)催化劑(提高反應速率) 腐蝕設(shè)備(每空1分,共2分)
(4)放熱 可能會導致(過氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)
(5)c(2分)
(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸點低于苯酚(每空1分,共3分)
(7)原子利用率高(1分)
考點二 化學與資源的開發(fā)利用
1.(xx江蘇單科,18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金
6、屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2 MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化 L(標準狀況)SO2。?
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。?
(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為
7、。?
(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。
答案 (1)4.48 (2)5.0
8、H2O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 g
MnSO4·H2O樣品的純度為:×100%=98.8%
2.(xx海南單科,20-Ⅱ,14分)鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。
回答下列問題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學反應方程式為 、 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和 (填化學式)。?
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)
9、
ΔH=+494 kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g) CO2(g)
ΔH=-283 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g) CO(g)
ΔH=-110 kJ·mol-1
則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需要的熱量(填上述方程式序號)。?
(3)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當于高爐的 部分,主要反應的化學方程式為 ;熔融造氣爐相當于高爐的 部分。?
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2污染空氣,脫SO2的方法是 。?
答案 (1)石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 CaSiO3 CO
(2)-355?、冖邸、?
(3)爐身 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 爐腹
(4)通入石灰乳中吸收
2022年高考化學 專題二十七 化學與技術(shù)練習
