2022年高考化學一輪訓練案 課題20 電解池及應用

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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題20 電解池及應用 1.關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色 D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 A極板 B極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuCl2 2．如圖所示，Ｘ、Ｙ分別是直

2、流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( ) 3．某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是( ) A．陰極自始至終只有H2 B．陽極先析出Cl2后析出O2 C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7 4．用惰性電極下列說法正確的是（ ） A．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:

3、1 B．電解CuSO4溶液一段時間后，再加入一定質量Cu(OH)2，溶液能與原溶液完全一樣 C．電解硫酸鈉溶液時，Na+向陽極移動 D．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變 5．將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質量和電解時間的關系圖正確的是( ) A B C D 6

4、.電解CuCl2和NaCl的混合溶液,陰極和陽極上分別析出的物質是 ( ) A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 7.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( ) A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 8．用惰性電極電解一定濃度的下列物質的水溶液,通電一段時間后,溶液的pH值增大,向剩余電解液中加適量水, 能使溶液與電解前相同的是 ( ) A.NaCl B.CuCl2 C.

5、H2SO4 D.NaOH 19. 如圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(　　) 10．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液CuSO4 的物質的量濃度為( ) A.0.5mol.L-1 B.0.8mol.L-1 C.1.0mol.L-1 D.1.5mol.L-1 11．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定質量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4?10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質的質

6、量分數(shù)為 ( ) A．W / (W+18a)×100％ B．W / (W+36a)×100％ C．71W / 161(W+36a)×100％ D．71W / 161(W+18a)×100％ 12. 金屬鎳有廣泛應用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+

7、中含有Cu和Pt 13．現(xiàn)有Cu2＋、Cl― 、Na＋、SO42―、Zn2+ 兩兩組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進行電解實驗。 (1)以__________作陽極電解_____________溶液時，溶液的pH有明顯升高，且溶液保持澄清，電解的反應式為______________________________________。 (2)以__________作陽極電解_________溶液時，溶液的pH有明顯下降。 (3)為使電解過程中溶液的濃度保持不變，應以銅為陽極電解_________溶液，或以___________為陽極電解_______________溶液

8、。 (4)以銅為陽極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。 (5)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而溶液濃度增大，又 無渾濁，應以_____為陽極電解_________溶液，化學方程式為__ ______。 (6)要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑質量不變，應以鉑電極為陽極電解_________溶液，或以_______為陽極電解_______溶液，反應的化學方程式是____________________________________。 (7)使反應Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進行而不

9、發(fā)生其它反應，可選用_________為陽極電解__________或____________溶液。 (8)以銅為陽極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會有__________色沉淀，電解時間較長時，會有______色沉淀出現(xiàn) A a X Y 14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應式為 。 在

10、X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ?！? ②Y電極上的電極反應式為 ， 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ①X電極的材料是 ，電極反應式是 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。 pH 0 t1 t 7 15.用惰性

11、電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。 ① 在0→t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為: 陽極 ； 陰極 。 ②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因 。 16. 由于Fe(OH)2極易氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿 反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用電

12、解法可制得純凈的 Fe(OH)2沉淀. ① a電極材料為 ,其電極反應式為 . ②電解液d可以是 ,則白色沉淀在電極上產(chǎn)生,也可以是 ，則白色沉淀在電極之間的溶液中生成. A. 純水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液 ③液體c為苯其作用是 ,在加入苯之前,對d溶液進行加熱處理的目的是 . ④為了在短時間內(nèi)

13、看到白色沉淀,可以采取的措施是 . A．改用稀硫酸做電解液 B．適當增大電源電壓 C．適當縮小兩電極間的距離 D．適當降低電解液溫度 ⑤ 若d改為Na2SO4溶液,當電解一段時間后,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解除了電極上看到氣泡外,另一現(xiàn)象為 。 17. 如圖所示。已知A、B、C、D為鉑電極，P、Q為直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極的質量增加。(1)P、Q哪個是負極? (2)當甲池溶液的pH由6.0降到2.0時，B極的質量 增加多少克? (3)此時乙池溶液中NaCl的質量分數(shù)由2％變到多少?