《九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版
一、教學(xué)目標
1、掌握一種溶液濃度的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2、能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
二、教學(xué)重點與難點
1、重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
2、難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的多種計算應(yīng)用。
三、教學(xué)手段：多媒體課件
四、教學(xué)過程
【導(dǎo)入】展示工人給樹木噴灑藥水和飛機噴灑農(nóng)藥。
噴灑藥水
飛機噴灑農(nóng)藥
【講解】藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。
【過渡】展示三種濃稀不同的硫酸銅溶液。
顏色: 淡藍 藍色 深
2、藍
【活動與探究】
【實驗9—7】實驗步驟：在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據(jù)是什么？
燒杯
編號
溶液顏
色比較
溶劑
質(zhì)量/g
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶液
質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1
淺
20
0.1
20.1
2
較深
20
0.5
20.5
3
深
20
2
22
實驗結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺。
【講解】在這三種
3、溶液中，燒杯3溶液最濃；燒杯1溶液最?。粷馊芤汉拖∪芤号袛喔鶕?jù)：
1、通過觀察它們的顏色，顏色深的就“濃”，顏色淺的就“稀”。
2、一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少。
【學(xué)生活動】
1、對于有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
2、在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。
3、表示溶液濃度的方法很多，今天我們一起來學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【板書】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。
2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%
或者=×100
4、%
【學(xué)生活動】公式推導(dǎo)
① 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
②溶液質(zhì)量=
【學(xué)生活動】練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填在下表中。
燒杯
編號
溶液顏
色比較
溶劑
質(zhì)量/g
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶液
質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1
淺
20
0.1
20.1
0.5%
2
較深
20
0.5
20.5
2.4%
3
深
20
2
22
9.1%
結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深,濃度大；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺,濃度稀。
【活動與探究】
【實驗9-8】在室溫下，根
5、據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3）
兩杯溶液都是無色透明的，怎樣比較溶液的濃稀？
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶劑（水）
質(zhì)量/g
現(xiàn)象
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
10
90
全部溶解
10%
20
80
全部溶解
20%
由上表分析得出結(jié)論。
【結(jié)論】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越濃。
【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念要點
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數(shù)表示)
2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%
或者=×100%
注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量： 溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那
6、部分質(zhì)量,沒有溶解的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶液與溶質(zhì)、溶劑)。
③公式中分子、分母單位要統(tǒng)一。
④一定要×100％,最后結(jié)果才是百分數(shù)。
【討論】已知20℃時,NaCl的溶解度為36g。有人說：“20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％?！边@種說法對嗎？為什么？
答：不對。因為20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=26.5%
26.5%＜ 36％。 達不到36％。
結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%
【過渡】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算
[題型一] ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 。
計算的依據(jù) ：溶質(zhì)質(zhì)
7、量分數(shù)=×100%
溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量
【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
=150kg×16%=24kg
溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量
=150kg—24kg=126 kg
答： 配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
【學(xué)業(yè)水平考試連接】
1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2、配制500mL質(zhì)量
8、分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
3、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?① 所得溶液是20℃時硝酸鉀的 ____溶液；（填“飽和”或“不飽和”）
② 20℃時硝酸鉀的溶解度為 ______ ；
③ 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 __________。
【小結(jié)】 課題3 溶液的濃度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%
或者=×100%
t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃時，該物質(zhì)的飽和溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
【作業(yè)】優(yōu)佳學(xué)案P141【練習(xí)】4
九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版
