2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題28 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

上傳人:xt****7 文檔編號:105452988 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?1.02KB
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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題28 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( ) A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵 B.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個π鍵 C.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵 2.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為( ) A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。 B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 C.NH3分子中有一對未

2、成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強。 D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 3.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu),下列說法不正確的是 ( ) A.C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C.C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道 D.C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 4.下列現(xiàn)象中,不能用“相似相溶”原理解釋的是 (  ) A.酒精與水以任意比互溶 B.用純堿洗滌油脂 C.氨易溶于水 D.用苯將溴水中的溴萃取出來

3、 5.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解,有關(guān)敘述正確的是( ) A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C.氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子 D.氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵 6.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( ) A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H4 7.下列不屬于配合物的是( ?。?  A、[Cu(H2O)4]SO4·H2O    

4、        B、[Ag(NH3)2]OH  C、KAl(SO4)2·12H2O             D、Na[Al(OH)4] 8.已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,則m, n的值分別是( ) A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9.關(guān)于原子軌道的說法

5、正確的是(   )  A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體  B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的  C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道  D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵 10.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( ) A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。 B.沉淀溶解后,將生成深藍

6、色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。 C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液將會沒有發(fā)生變化,因為[Cu(NH3)4] 2+。不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。 D.在[[Cu(NH3)4] 2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道。 11.NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3。下列說法正確的是( ) A.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp2雜化 B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化 C.形成配合物時NH3中N原子提供的是孤對電子,BF3中B原子提供空軌道 D.形成配合物時BF3中B原子提供的是孤對電子,NH3中N原子提供空軌道 12

7、.下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該 有機物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機物分子中含有手性 碳原子的是( ) A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH水溶液反應(yīng) C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.催化劑作用下與H2反應(yīng) 13.水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),根據(jù)下列信息回答問題: (1)已知2H2O=H3O++OH-,H3O+的立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化類型是_ __。 (2)在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是(  )    A、極性鍵  B

8、、非極性鍵  C、配位鍵 (3)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為:δs-s,p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p,則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________ 。 (4)在20℃,1.01×105Pa,水可以結(jié)成冰,稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時,所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是(   )    A、金剛石  B、干冰  C、食鹽 D、固態(tài)氨 14.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度?。涣硪环N為黃綠色,在水中的溶

9、解度較大,請回答下列問題:   ⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu),還是四面體結(jié)構(gòu)?  ?、普堅谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖    淡黃色固體    黃綠色固體 15.判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性就越強。含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表: 名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結(jié)構(gòu)式 Cl—OH (1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是

10、中強酸, H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為: ①___________②____________  ?。?)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ①__ _________②______ ___。   (3)在H3AsO3中加入濃鹽酸,化學(xué)方程式為 _______________ ___。 16.銅及其化合物在很多

11、領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外電子排布式為 。 (2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定 該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。 (3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O, 其結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是 A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都 采用sp3雜化 B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、 共價鍵和離子鍵 C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵 D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 (4)往硫酸銅溶液

12、中加入過量氨水,可生成[Cu(NH2)2]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。 (5)Cu2O的熔點比Cu2S的 (填“高”或“低”),請解釋原因 。 17. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的

13、沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題: (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 (3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。 (4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。 (5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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