2022年高考化學一輪訓練案 課題25 原子結構

上傳人:xt****7 文檔編號:105465439 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?0.02KB
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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題25 原子結構 1. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有( ) A.3種 B.6種 C.9種 D.12種 2. 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法正確的是( ) A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相對原子質(zhì)量為(m+n) C.若碳原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)w g D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 3. 氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,它們在氯氣中的原子數(shù)之比35C

2、l:37Cl為3:1。則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是( ) A.5∶2∶1 B.5∶2∶2 C.9∶3∶1 D.9∶3∶5 4.科學家最近制造出第112號新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述正確的是( ) A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為122,核外電子數(shù)為112 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12 5.下列各組粒子中,核外電子總數(shù)相等的是( ) A.K+和Na

3、+ B. CO2和NO2 C.CO和CO2 D. N2和CO 6. X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關系正確的是( ) A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m 7.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是( ) A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等,則體積相等

4、 D.若體積相等,則密度相等 8.下列敘述錯誤的是( ) A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等 D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等 9.在第n電子層中,當它作為原子的最外層時,容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當它作為電子的次外層時,其電子數(shù)比(n-1)層多10個,則此電子層是(  )   A.K層    B.L層   C.M層   D.N層 10.下列說法中正確的是( ) A.處于最低能量的原

5、子叫做基態(tài)原子 B.3p2表示3p能級有兩個軌道 C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 11.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是( ) A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云 B.s能級的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動 C.p能級的原子軌道呈紡錘形,隨著能層的增加,p能級原子軌道也在增多 D.與s電子原子軌道相同,p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 12.以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 A.:He B.

6、C.1s2 D. 13.下列有關認識正確的是( ) A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 C.各能層含有的能級數(shù)為n—1 D.各能層含有的電子數(shù)為2n2 14.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是( ) A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 15.若將15P原

7、子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了( ) A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則 16.下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是( ) A.它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為: 1s 2s 2p 3s 3p 17.第3周期元素的

8、原子,其最外層p能級上僅有一個未成對電子,其余均成對,它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是( ) A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4— 18.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( ) A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5 19. A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子

9、,次外層有2個電子,其元素符號為 (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,B的原子結構示意圖為 ;C的外圍電子排布式為 (3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,其正二價離子的電子排布式為 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E基態(tài)原子的電子排布式為 20.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E

10、屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題: (1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________ (2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)__________。 寫出該物質(zhì)的一種主要用途____________________________ (3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_____________________

11、____ (4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型____________________ (5)元素B與D的電負性的大小關系是___________,C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”) 21.第4周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,已知A和B的次外層電子數(shù)為8,而C與D的次外層電子數(shù)為18,根據(jù)結構填空: (1)寫出元素名稱:A 、B 、C 、D 。 (2)D的簡單離子是

12、 。 (3)元素的氫氧化物堿性最強的是 。 (4)B原子與D原子間形成化合物的化學式為 。 (5)寫出A、B的電離能順序 。 (6)寫出C的基態(tài)原子的價電子排布式 。 22. 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答: (1)組成A分子的原子的核外電子排布式是 ; (2)B和C的分子式分別是 和

13、 ;C分子的立體結構呈 型,該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成。則D的分子式是 ,該反應的化學方程式為 ; (4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1mol CO2和2molH2O,則E的分子式是 。 23.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。 (1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是 、 ;雜化軌道分別是 、 _;a分子的立體結構是 。 (2)Y最高價氧化物和Z最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。 (3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式) 。 (4)Y與Z比較,電負性較大的 ,W的+2價離子電子排布式是 。

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