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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 離子反應(yīng)2
1.(xx·大綱全國卷,11)下列離子方程式錯誤的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
答案 C
解析 A項,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4===BaS
2、O4↓+2H2O,正確;B項,符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒,正確;C項,H+和OH-也會發(fā)生反應(yīng)生成H2O,錯誤;D項,鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子,生成PbO2,正確。
2.(xx·北京理綜,9)下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.測0.1 mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH-
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
答案
3、C
解析 A項,若NH3·H2O完全電離,則0.1 mol·L-1氨水的pH應(yīng)為13,測得其pH為11,則NH3·H2O部分電離,其電離方程式為NH3·H2ONH+OH-,正確;B項,鈉是活潑金屬,投入水中會與水反應(yīng)生成H2,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,正確;C項,用作導(dǎo)電實驗的CuCl2溶液,CuCl2發(fā)生了電離,其方程式為CuCl2===Cu2++2Cl-,燈泡發(fā)光,CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng),其方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑;D項,Al可與強堿溶液反應(yīng)放出H2,正確。
3.下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(O
4、H)3+3H+===Fe3++3H2O
B.向0.1 L 5 mol·L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO+7OH-===2NH3·H2O+5SO+5H2O
C.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH-
答案 B
解析 A項,F(xiàn)e3+把I-氧化成I2;C項,應(yīng)為2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-;D項,應(yīng)為2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。
4.(xx·大連一模)水溶
5、液中能夠大量共存的一組離子是( )
A.Al3+、Cl-、AlO、SiO B.H+、Na+、S2-、ClO-
C.K+、Mg2+、SO、MnO D.Fe3+、Ca2+、SCN-、NO
答案 C
解析 A項,Al3+與AlO或SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存;B項,H+與S2-或ClO-反應(yīng)生成H2S或HClO不能大量共存;D項,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)不能大量共存。
5.下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是( )
選項
離子組
評價及離子方程式
A
H+、Fe2+、NO、Cl-
不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應(yīng):Fe2++2H+===Fe3++H
6、2↑
B
Na+、K+、HCO、OH-
不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應(yīng):HCO+OH-===H2O+CO2↑
C
Ca2+、NH、CO、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NH、SO、Cl-
能大量共存于同一溶液中
答案 D
解析 A項,評價錯誤,因為NO(H+)氧化Fe2+;B項,評價錯誤,因為發(fā)生反應(yīng)HCO+OH-===CO+H2O;C項,不能大量共存,因為發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO===CaCO3↓。
6.(xx·石家莊高三第一次調(diào)研)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
B.含
7、有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH、Fe2+、NO
D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO、SO
答案 A
解析 B項,F(xiàn)e3+氧化I-不能大量共存;C項,在OH-存在下,NH、Fe2+不能大量共存,在H+存在下,NO(H+)氧化Fe2+;D項,Al3+與SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。
7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、
8、NO
B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+
答案 C
解析 A項,在a點存在HCO,OH-與之反應(yīng);B項,Al3+、Fe3+與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng);C項,c點正好生成NaCl溶液;D項,Ag+與Cl-、F-與H+均發(fā)生反應(yīng),不能大量共存。
8.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )
A.Na+ B.SO C.Ba2+ D
9、.NH
答案 A
解析 因為樣品溶液顯弱酸性,說明原溶液中含有NH,NH水解顯酸性:NH+H2ONH3·H2O+H+;樣品中加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中不含I-和S2-,則溶液中的陰離子含有SO,無Ba2+,不能確定的是Na+。
9.某無色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I-?、诳隙ú缓珻u2+?、劭隙ê蠸O
④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
答案 D
解析 由于還原性SO>I-,滴加少量溴水,只氧化SO,所以無法確定I-是否存在。
10、
10.固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進行實驗鑒定,下列說法錯誤的是( )
A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分
B.依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸,若有白色沉淀,則固體A為Na2SO4
C.滴入酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,則固體A為Na2SO3
D.用pH試紙檢驗(常溫),若pH>7,則固體A可能是Na2CO3
答案 B
解析 A項,若放出無色無味氣體則是Na2CO3,若放出無色刺激性氣味氣體則是Na2SO3,若無現(xiàn)象,則是Na2SO4;B項,
11、在酸性條件下,NO可氧化SO,所以固體A也可能是Na2SO3;C項,KMnO4(H+)能氧化SO;D項,SO、CO水解均呈堿性,所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。
11.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,取該溶液進行如下實驗:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液
溶液變紅色
②取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④?、壑械纳蠈忧逡?,加入AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成
12、,且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解
由此判斷:
(1)溶液中一定存在的離子是______________;溶液中肯定不存在的離子是______________。
(2)為進一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細步驟) ___________________________________________。
(3)寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式: ____________________________________
__________________
13、______________________________________________________。
答案 (1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+
(2)K+的檢驗可以用焰色反應(yīng);Cl-的檢驗:向溶液中加足量的硝酸鋇溶液,過濾后,向濾液中加硝酸銀溶液,再加稀硝酸,若生成白色沉淀不溶解,則證明有Cl-
(3)H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
解析 原溶液無色,則其中不含有Fe2+;實驗①說明溶液呈酸性,所以HCO不能大量存在;
14、實驗②說明溶液中含有NO,因為I-能被HNO3氧化,所以I-不能大量存在;實驗③說明原溶液中含有SO,則肯定不含Ba2+;實驗④無法說明原溶液中是否含有Cl-,因為實驗③引入了Cl-;實驗⑤說明溶液中含有Mg2+和Al3+。
12.某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
離子
陽離子
Na+、Mg2+、X
陰離子
Cl-、SO、Y、NO
請回答下列問題:
(1)離子X是______________(填化學(xué)式,下同),離子Y是__________________。
(2)表中不能確定是否存
15、在的陰離子是__________,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________。
(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。
答案 (1)NH SO
(2)Cl- 取少量廢水試樣,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-;若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl-
(3)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
解析 由甲組實驗中溴水不褪色,說明廢水試樣中不含SO;由丙組實驗現(xiàn)象可確定廢水中含NH,即X為
16、NH;由丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO;由乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO,即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl-。廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液,酸性條件下,NO有強氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
13.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加
17、入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
(2)D的化學(xué)式為__________________,D溶液顯堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________;
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________
18、_________________________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是___________________________。
答案 (1)Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3 CO+H2OHCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍色
解析 由于鹽溶液沒有顏色,所以沒有Cu2+和Fe3+;根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,A、B、C、D、E分別
19、為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;檢驗NH,常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱,看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
14.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。
查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,
20、無黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________
21、_。
(5)沉淀C的化學(xué)式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是__________________________。
答案 (1)CO2 (2)鈉、硅
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3
解析 根據(jù)Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3+,由Ⅰ、Ⅱ可判斷化合物X中不含有鈉元素,即X中不含NaHCO3;根據(jù)Ⅴ可知化合物X中含有鎂元素;由Ⅰ可知化合物X中含有碳酸根離子,不含硅酸鎂鋁。綜上所述,A為CO2,B為Al(OH)3,C為Mg(OH)2,故根據(jù)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3 及“正負化合價代數(shù)和為0”原則可推出X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。