2022年高考化學一輪復習 第5單元 第3節(jié)《硫及其化合物》課時檢測

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1、2022年高考化學一輪復習 第5單元 第3節(jié)《硫及其化合物》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是(　　)。 A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 2．下列關于CO2與SO2說法不正確的是(　　)。 A．都是無色氣體 B．都是非電解質 C．通入Ba(OH)2溶液中都能產生白色沉淀 D．都是形成酸雨的主要原因 3．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸

2、和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是(　　)。 A．反應過程中不可能產生H2 B．剩余的金屬粉末中一定有銅 C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色 D．往反應后的溶液中加入足量的稀硫酸，則金屬粉末的質量一定會減少 4．下列說法或做法錯誤的是(　　)。 ①將SO2通入KMnO4酸性溶液中證明SO2的水溶液具有漂白性；②二氧化硫的排放是造成光化學煙霧的主要因素；③某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO；④稀釋濃硫酸，將蒸餾水沿燒杯內壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生

3、的熱量不斷散失；⑤SO2使溴水褪色后，將褪色溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色。 A．②④⑤ B．①②③ C．②③④ D．全部 5．下列敘述正確的是(　　)。 A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液 C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成 6．常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是(　　)。 A．該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3 B．溶液

4、中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO) C．溶液中離子濃度最大的是Na＋ D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－) 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是(　　)。 A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一

5、定是BaSO4 D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 8．下列有關硫及其化合物說法正確的是(　　)。 A．(xx年廣東揭陽期末)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中褪色，說明SO2有漂白性 B．(xx年廣東茂名模擬)實驗室用堿石灰吸收SO2 C．(xx年廣東茂名模擬)S、Se屬于VIA族元素，則類比推理可得Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3 D．(xx年廣東中山期末)向50 mL 18 mol·L－1 的濃硫酸中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 mol 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年江蘇高考)下表列出了三種火力發(fā)

6、電燃煤煙氣脫硫方法的原理： 方法Ⅰ 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用天然海水吸收SO2后再排放 方法Ⅲ 用電解原理，將SO2吸收再經電解轉化為H2SO4 (1)①方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學方程式為：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。 A．增大氨水的濃度 B．升高反應的溫度 C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO轉化為SO ②采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量

7、的CO2，原因是_____________ _____________ (用離子方程式表示)。 (2)①方法Ⅱ的流程是先用天然海水在吸收塔中吸收燃煤煙氣中的SO2，使其轉化為H2SO3，然后再通入氧氣氧化，最后再加入天然海水稀釋后排放，請寫出通入氧氣氧化時反應的離子方程式：____________________。 ②某學習小組擬采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)(假設實驗在標準狀況下進行)： ①　 ②　 ③ 上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→________(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可

8、以用來代替試管中的碘－淀粉溶液的是________(填編號)。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 (3)科研人員設計下圖所示裝置，利用方法Ⅲ進行燃煤煙氣脫硫同時得到硫酸。若A為SO2，B為O2，電解質為H2SO4，試寫出正極電極反應式：________________，科研人員希望每分鐘從C處獲得100 mL 10 mol·L－1 H2SO4，則A處通入煙氣(假設煙氣中SO2的體積分數(shù)為1%)的速率為________L·min－1(標準狀況)。 10．(16分)(xx年上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是

9、形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空： (1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。 A　　 B　 　 C D　　 E (2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉________g(保留一位小數(shù))；如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉________g(保留一位

10、小數(shù))。 (3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應為：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為：2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如下圖： 堿法的吸收反應為：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖： 已知： 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格/(元·kg－1) 0.36 2.9 吸收SO2的成本/(元·mol－1) 0.027 0.23

11、2 石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 ____________________。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是 ____________________，缺點是 ________________。 (4)在石灰－石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。 11．(16分)(xx年北京高考)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 Ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； Ⅱ.

12、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； Ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：______________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象Ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 ①實驗a的目的是__________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________

13、____________________。 (4)現(xiàn)象Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅲ中黃綠色褪去的原因：____________________________。 12．(16分)(xx年廣東肇慶模擬)Ⅰ.某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的

14、性質，設計如下圖實驗裝置。 請回答： (1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為________；C中反應的離子方程式為：____________________________。 (2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是____________________________________(寫兩點)。 Ⅱ.用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。請回答： (3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為：____________

15、__________________。 (4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論： 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴加入小燒杯中，直至過量 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或 SO 步驟2：將小燒杯中的濁液

16、過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________ ______________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________ 步驟3：________________________ ______________________________________ ______________________________________

17、 第3節(jié)　硫及其化合物 1．D　解析：自然界中存在游離態(tài)的硫，A錯誤；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧產生，B錯誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質，C錯誤；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確。 2．D　解析：CO2和SO2都是無色酸性氣體，屬于非電解質，A、B正確；通入Ba(OH)2會產生BaCO3或BaSO3沉淀，C正確；CO2不是形成酸雨的主要原因，D錯誤。 3．B　解析：鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO

18、反應，當溶液中NO完全消耗而鐵有剩余時，鐵和H＋反應生成H2，故A錯誤；當鐵完全反應后，且溶液中存在H＋、Fe3＋、NO時，銅溶解，所以剩余金屬可能為鐵或鐵與銅的混合物，所以剩余金屬一定含有銅，故B正確；當反應后金屬粉末有剩余時，溶液中不存在Fe3＋，加入KSCN溶液不會變成血紅色，故C錯誤；當剩余金屬為銅時，且溶液中NO完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解，故D錯誤。 4．D　解析：①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因為SO2的還原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化學煙霧的主要因素；③無法排除SO的干擾；④應將濃硫酸緩慢加入水中；⑤SO2使溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應，加

19、熱不會變?yōu)榧t色。 5．D　解析：H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強氧化性而顯漂白性，SO2因能和有色物質化合而顯漂白性，活性炭具有吸附性而顯漂白性，A錯誤；SO2和BaCl2溶液不反應，B錯誤；SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤。 6．B　解析：二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式為：SO2＋NaOH===NaHSO3，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液中主要溶質有五種可能：①亞硫酸鈉和氫氧化鈉(堿性)；②亞硫酸鈉(堿性)；③亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉(可能呈中性)；④亞硫酸氫鈉(酸性)；⑤亞硫酸與亞硫酸氫鈉(酸性)，所以溶質主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉，A正確。依

20、據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，得c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，B錯誤，C正確；向該溶液中加入氯化鉀固體，電離生成的K＋與Cl－與溶液中各離子均不反應，所以溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)，D正確。 7．CD　解析：加入硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4或BaSO3與BaSO4二者的混合物，B錯誤；因為稀硝酸可將BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，所以向產生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定為BaSO4沉淀，但不能確定原沉淀是BaSO3還是BaSO4，A錯

21、誤。 8．BC　解析：SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中褪色，說明SO2有還原性，A錯誤；SO2是酸性氧化物，能與堿及堿性氧化物反應，B正確；同主族元素結構相似性質相似，S有SO2、SO3，則Se的氧化物有SeO2、SeO3，C正確；Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不能被銅片還原，則參加反應的硫酸一定小于18 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，其中一半起酸的作用，則被還原的硫酸一定小于0.45 mol，D錯誤。 9．(1)①AC　②HCO＋SO2===CO2＋HSO (2)①2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO?、赾dba

22、e　AC (3)O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2240 10．(1)AE (2)18.9　33.1 (3)都是利用SO2與堿的反應　Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低　吸收速度慢、效率低、設備復雜 (4) 解析：(1)用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫不能使用啟普發(fā)生器，要能控制反應速度，則應選用分液漏斗控制硫酸的加入量，因此應選擇裝置A或E。(2)3.36 L(標準狀況)二氧化硫的物質的量為0.15 mol，根據(jù)反應Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，因此n(Na2SO3)＝0.15 mol，m(Na2SO3)＝126 g·mol－1×0.1

23、5 mol＝18.9 g。如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數(shù))被氧化成硫酸鈉，則未被氧化的Na2SO3占60%，為0.15 mol，因此被氧化的Na2SO3為×40%＝0.1 mol，氧化生成的Na2SO4質量為142 g·mol－1×0.1 mol＝14.2 g。因此至少需稱取該亞硫酸鈉18.9 g＋14.2 g＝33.1 g。(3)石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫都是利用SO2與堿的反應，石灰－石膏法的優(yōu)點是：Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低，缺點是吸收速度慢、效率低、設備復雜。(4)由于Ca(OH)2比較便宜，因此可考慮使NaOH循環(huán)利用。 11．(1)2Cl2＋2Ca(OH)2==

24、=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾?、诎嘴F中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀 (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、贑l2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 12．(1)品紅溶液　SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ (2)不用加熱(或節(jié)約能源或藥品)；相對安全；易于控制反應進行；反應更充分(任何合理的兩點均可) (3)NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO (4) 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟2：滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2 mol·L－1鹽酸，振蕩 若品紅溶液褪色(或有氣泡)，則“吸收液”中存在 SO 步驟3：用試管取適量濾液，向其中滴入過量的1 mol·L－1Ba(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入2～3滴(或過量)的2 mol·L－1鹽酸]，振蕩 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色，或有氣泡)，則“吸收液”中存在 HSO