2022年高三化學 04離子反應培優(yōu)教案
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1、2022年高三化學 04離子反應培優(yōu)教案 (一)網上課堂 [本講主要內容] 1.離子反應指有離子參加的反應,其本質是反應物某些離子濃度減小。 2.離子反應的類型: (1)離子互換型: 例:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,是最常見,考查最頻繁的一類反應。其發(fā)生條件為生成難溶物或生成難電離物質或生成易揮發(fā)物質。 (2)氧化還原型 例:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,高考主要涉及鹵素間,金屬與水、酸之間的反應,注意質量守恒電荷守恒和得失電子守恒。 (3)絡合反應型 中學階段掌握以下三個絡合反應 ①Fe3+檢驗:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
2、 ②Cu2+檢驗:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O ③銀氨溶液的配制:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O (4)水解反應型 ①不完全水解 此類水解程度小,建立水解平衡,故用“?”符號,無↑和↓;多元弱酸根水解分步進行。如Na2CO3的水解, 第一步 CO32-+H2O?HCO3-+OH- 主要 第二步 HCO3-+H2O?H2CO3+OH- 次要 多元弱堿陽離子水解簡寫為一步,如FeCl3的水解 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ ②完全水解(即互促水解) 此類水解進行完全,故用“=”表示,此有↑和↓。
3、 例1.Na2S與AlCl3溶液混合 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 例2.AlCl3和NaAlO2溶液混合 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ ③制備膠體 例:制Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ [學習指導] 1.哪些離子反應有不同的形式? 有些離子反應雖然所用的反應物相同,但是由于條件或用量不同,離子方程式不同,歸納有以下幾種情況: (1)溫度影響: 例:NaOH溶液與NH4Cl溶液反應: 常溫:NH4++OH-=NH3·H2O 加熱:NH4++OH
4、-NH3↑+H2O (2)濃度影響: 例:濃NaOH溶液和濃NH4Cl溶液反應: NH4++OH-=NH3↑+H2O 稀NaOH溶液和稀NH4Cl溶液反應: NH4++OH-=NH3·H2O (3)反應物用量的影響: ①非氧化還原反應 a 多元弱酸(酸性氧化物)與堿溶液的反應 酸(酸性氧化物)的量 少量 過量 CO2通入澄清石灰水中 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O OH-+CO2=HCO3- SO2通入氨水中 SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O SO2+NH3·H2O=HSO-3+NH4+ H2S通入N
5、aOH溶液中 H2S+2OH-=S2-+2H2O H2S+OH-=HS-+H2O b 多元弱酸鹽與溶液反應 鹽的量 少量 過量 Na2CO3溶液+鹽酸 CO32-+2H-=CO2↑+H2O 將 Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中 CO32-+H+=HCO3-將鹽酸逐滴 滴入Na2CO3溶液中 c 酸式鹽與堿溶液的反應 酸式鹽的量 少量 過量 NaHCO3與 Ca(OH)2溶液 HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O Ca(HCO3)2
6、與 NaOH溶液 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓ +CO32-+2H2O HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓ +H2O NH4HCO3與 NaOH溶液 NH+4+HCO-3+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O NaHSO4與 Ba(OH)2溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓ +2H2O d 有關Al(OH)3的生成
7、和溶解的反應 強酸或強堿的量 少量 過量 AlCl3溶液+NaOH溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 將NaOH滴入 AlCl3溶液中 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 將AlCl3滴入NaOH溶液中 NaAlO2溶液+鹽酸 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 將鹽酸滴入NaAlO2溶液中 AlO2-+4H+=Al3++2H2O 將NaAlO2鹽酸中 e 有絡合物生成的反應 氨水的量 少量 過量 AgNO3溶液+氨水 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ NH3·H2O滴入AgNO3溶液中 Ag++2NH3·H2
8、O=[Ag(NH3)2]++2H2O AgNO3滴入NH3·H2O中 ②氧化還原反應 氧化劑的量 少量 過量 Fe+稀HNO3(還原劑量的多少) Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑ +4H2O 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O Zn粉+FeCl3溶液 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeBr2溶液+氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 KI溶液+氯水 2I-+Cl2=I2+2Cl- I-+3C
9、l2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ 2.離子共存問題 溶液中離子能否大量共存是近幾年高考命題的熱點之一,其出現率為100%。那么,如何判斷離子能否共存?具體思路是什么? (1)注意題設: ①“無色透明溶液”則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能大量共存。 ②題目中給出的酸堿性:如酸性溶液或pH=0;堿性溶液或pH=13;能使Al(OH)3溶解的溶液(堿性);水電離出的C(H+)=1×10-14mol/L(酸性或堿性);投入Al片有氣體生成(酸性或堿性)等。 (2)以下幾種情況則不能大量共存: ①生成沉淀而不能大量共存,即溶解性表中的難溶或微溶物。
10、又如Ag+與Br-、I-;Ca2+與F-、HPO42-等不共存。 ②生成弱電解質,氣體的離子不能大量共存。 ③發(fā)生互促水解的微粒(如Al3+與AlO2-,Al3+與HCO3-等)不能大量共存。 ④發(fā)生氧化還原反應的微粒不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-;酸性條件下Fe2+與NO3-;SO32-與S2-等不能大量共存。 ⑤形成絡合物的離子不能大量共存。 ⑥一切弱酸的酸式酸根在酸性或堿性溶液中均不共存。 [例題精講] 例1.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.在硫酸銅溶液中加入
11、過量的Ba(OH)2溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入過量CO2 OH-+CO32-=HCO3- D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O [解答]C [分析及解]A中氨水應寫分子形式;B中還生成難電離的H2O;D中NaOH過量,則計量數之比為1:2,離子方程式應為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。本題97年上海高考題,學生誤選D的多。由此可見,用反應物的量影響離子反應產物設置陷井,考查學生的知識和能力水平是高考題的趨勢。在離子方程式的專題復習中,
12、一定要關注量的陷井。 例2.某無色溶液中加入過量的鹽酸有沉淀產生,過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液,又有沉淀產生,下列溶液中符合此條件的是( ) ①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+ ④SiO32-、AlO2-、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥SiO32-、K+、Al3+ A.各組均符合 B.①②③④⑥ C.②③④ D.②③④⑥ [解答]C [分析及解]①中Fe3+有顏色,不符合條件;②中加入鹽酸有AgCl↓,加入過量純堿有Al(OH)3↓;③中加入過量鹽酸有AgCl↓,再加過量純堿又有BaCO3↓;④中加入過量鹽酸有H2S
13、iO3↓,再加純堿有Al(OH)3↓,⑤中加入鹽酸有AgCl↓,但加入純堿無沉淀生成,故不符合條件;⑥中SiO32-與Al3+不共存,不符合條件。 例3.某無色透明溶液,跟Al反應放出H2,試判斷下列十種離子:H+、Cu2+、Ag+、Mg2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-、NO3-、SO42-在溶液中存在的可能性。①當生成Al3+時,溶液一定存在 ,可能存在 ;②當生成AlO2-時,溶液中一定存在 ,可能存在 。 [解答]①一定存在H+,SO42-;可能存在Mg2+ ②一定存在O
14、H-,Ba2+;可能存在NO3- [分析及解]因為溶液無色,則Cu2+一定不存在。①當生成Al3+時,一定有H+,則SO32-、HCO3-、OH-均不存在;而NO3-存在時,Al與H+不能生成H2,所以NO3-不存在,由此確定SO42-這唯一的陰離子必定存在,于是又排 除了Ba2+和Ag+存在的可能性,最后只剩下Mg2+可能存在。②當生成AlO2-時,溶液中一定有OH-,則Ag+,Mg2+,HCO3-,H+均不存在,則陽離子中唯一的Ba2+必定存在,又排除了SO42-存在的可能性,只剩下NO3-可能存在。 (二)網上能力訓練題 1.能力訓練部分 A.基礎性訓練題: (1)
15、在FeI2溶液中滴入足量氯水的離子方程式為( ) A.Cl2+2I-+2Fe2+=I2+Fe3++2Cl- B.3Cl2+4I-+2Fe2+=2I2+2Fe3++6Cl- C.Cl2+2I-=2Cl-+I2 D.Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ (2)能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示的反應是( ) A.Na2CO3+H3PO4 B.CaCO3+HCl C.CaCO3+HClO D.(NH4)2CO3+HNO3 E.NH4HCO3+HCl F.K2CO3+HI (3)下列離子組
16、中,能大量共存的是( ) A.Na+,Br2,I-,K+ B.Fe2+,Cl-,SO42-,Cu2+ C.Cu2+,NO3-,SO42-,OH- D.K+,Ag+,Br-,NO3- (4)在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( ) A.NH4+,NO3-,Al3+,Cl- B.Na+,Al3+,K+,NO3- C.MnO4-,K+,SO42-,Na+ D.K+,SO42-,HCO3-,Na+ (5)在xR2++yH++O2=mR3++nH2O中,m值為(
17、 ) A.2x B.4 C. D.2 B.提高性訓練題: (1)在水電離出的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A.Al3+,NH4+,SO42-,Cl- B.Mg2+,K+,SO42-,CO32- C.K+,Fe2+,Cl-,MnO4- D.Ba2+,Na+,Cl-,NO3- (2)下列反應的離子方程式正確的是( ) A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B.硫酸亞鐵溶液中加
18、過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- D.硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (3)能用同一離子方程式表示的是( ) A.NaHCO3+Ca(OH)2(少量) B.NaHCO3+Ca(OH)2(少量) C.Ca(HCO3)2+NaOH(少量) D.Ca(HCO3)2+NaOH(足量) E.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 (4)4molFeBr2與5molCl2在水中反應的離子方程式
19、為 。 (5)某化合物的化學式可表示為CO(NH3)xCly(x,y均為正整數)。為確定x和y的值,取兩份質量均為0.2140g的該化合物進行如下實驗。將一份試樣溶于水,在HNO3存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0ml0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱,用足量HCl溶液吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0ml0.200mol/L鹽酸。試通過計算確定該化合物的化學式。 C.研究性習題: 某無色溶液,其中有可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、
20、CO32-、SO32-、SO42-,現取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下: 請回答下列問題: (1)沉淀甲是 ,生成沉淀甲的離子方程式為 。 (2)沉淀乙是 。 (3)沉淀丙是 ,如何用一化學實驗來確定其成份
21、 。 (4)氣體甲成份有哪幾種可能? 。 (5)綜合上述信息,無色溶液中可以肯定存在的離子有
22、 。 2.能力訓練題的點撥與解答 A.基礎性訓練題: (1)B [點撥]由于Fe2+和I-均具有強還原性,在足量氯水中被氧化為Fe3+和I2。再根據質量守恒,電荷守恒,B正確。 (2)D、F [點撥]A中H3PO4為弱電解質,寫化學式;B中CaCO3為難溶物,寫化學式;C中二者不反應,因HClO酸性小于H2CO3;E中HCO3-為整體。注意F中HI為強酸,寫成離子形式。 (3)B [點撥]A中Br2和I-不共存;C中Cu2+和OH-不共存;D中Ag+和Br-不共存。 (4)A、B [點撥]C中MnO4-為有色離子
23、,不合題意;D中HCO3-與H+反應不共存。 (5)B [點撥]先根據氧元素守恒,知n=2;再根據氫元素守恒知y=4;再由R元素守恒知m=x;根據離子方程式的電荷守恒有3m=2x+y,將上述等量代入,得m=4。 B.提高性訓練題 (1)D [點撥]水電離出的C(H+)=1×10-14mol/L,可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液。A中Al3+,NH4+均不能在堿性環(huán)境下存在;B中CO32-不能與H+共存;C中Fe2+和MnO4-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應。 (2)D [點撥]A中因CO2過量,產物為HCO3-;B中電荷不守恒;D中因SO2少量,產物為SO32-。 (3)
24、A與D;B、C與E [點撥]由“學習指導1”中可知A、D的離子方程式均為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;B、C、E的離子方程式均為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。 (4)12Fe2++18Br-+15Cl2=12Fe3++30Cl2+9Br2 [點撥]由“學習指導1”知,Cl2與FeBr2的物質的量之比為1:2時,Cl2只將Fe2+氧化;當n(Cl)2:n(FeBr2)=3:2時,Cl2不僅將Fe2+氧化,還將Br-氧化為Br2。故為當題目中的n(Cl2):n(FeBr2)=5:4時,介于兩者之間,故Cl2將Fe2+全部氧化,而只
25、氧化了一部分Br-,因此反應為FeBr2+Cl2—FeCl3+FeBr3+Br2。當n(Cl2):n(FeBr2)=5:4,觀察法配平為4FeBr2+5Cl2=FeCl3+FeBr2+3Br2,整理后即為上式。 (5)CO(NH3)6Cl3 [點撥]本題如寫出化學方程式求解,顯然繁瑣易錯,故應用離子方程式。由Ag++Cl-=AgCl↓知:n(Cl-)=n(Ag+)=2.40×10-3mol,由NH3+H+=NH4+,知: n(NH3)=n(H+)=4.80×10-3mol/L ∴n(C0離子)= = ∴n(C0離子):n(NH3):n(Cl-)
26、=1:6:3 C.研究性習題 (1)S;2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (2)Al(OH)3 (3)BaCO3或BaCO3和BaSO4;在所得沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀不能全部溶解,證明其中有BaSO4,沉淀若全部溶解則無BaSO4。 (4)若S2-和SO32-恰好反應,氣體可能是CO2;若S2-過量,氣體可能是H2S或H2S與CO2混合氣;若SO32-過量,氣體可能是SO2或SO2與CO2的混合氣體。 (5)S2-,SO32-,AlO2-,Na+。 [點撥]此題的關鍵是判斷淡黃色沉淀為何種物質。該沉淀不能為AgBr,因若為AgBr,則證明溶液中有Ag+,則AlO2-,S2-,CO32-,SO32-則不可能存在,不會有下面的實驗。
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