2022年高三化學(xué) 39綜合練習(xí)六培優(yōu)教案

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1、2022年高三化學(xué) 39綜合練習(xí)六培優(yōu)教案 一.選擇題:(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.最近國外科學(xué)家把一個(gè)條形磁鐵置于長方形水槽的底部中央,磁場強(qiáng)度達(dá)4特斯拉,結(jié)果水被推往兩壁上至露出水底的磁鐵( ) A.分子量比較小 B.是極性分子 C.是非極性分子 D.分子間作用力很弱 2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是( ) ①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪加高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①③⑤ 3.1995年歐洲一些國家的某

2、些食品中,“二惡英”含量嚴(yán)重超標(biāo),一時(shí)間掀起了席卷歐洲的“二惡英”恐慌癥?!岸河ⅰ笔嵌杰?,4二氧六環(huán)及其衍生物的通稱。其中一種毒性最大的結(jié)構(gòu)是 ,關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是( ) A.該物質(zhì)是一種芳香族化合物 B.該物質(zhì)是一種鹵代烴 C.該物質(zhì)是一種強(qiáng)烈致癌物 D.該物質(zhì)分子中所有原子可能處在同一平面上 4.下列物質(zhì)的溶液,只能與強(qiáng)酸反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( ) A.NaAlO2 B.NaHS C.CH3COONH4 D.NaHSO4 5.在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

3、 ) A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)、不隨反應(yīng)發(fā)生的時(shí)間變化而改變 B.在某單位時(shí)間內(nèi)生成amolA2的同時(shí),也生成amolB2 C.單位時(shí)間內(nèi)生成bmolAB的同時(shí)生成2bmolB2 D.在一定的時(shí)間里,有cmolA2反應(yīng)掉的同時(shí),有cmolB2生成 二.選擇題:(本題包括12小題,每小題3分共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給1分,選兩個(gè)且都正確的給3分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該題就為0分) 6.下列敘述正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽離子一定是氧化劑 B.有的元素單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得 C.不可能用非金屬

4、置換出金屬單質(zhì) D.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是原子晶體、離子晶體、分子晶體 7.實(shí)驗(yàn)室里保存下列藥品的方法不正確的是( ) A.將金屬鈉保存在煤油或辛烷中 B.將水玻璃保存在帶膠塞的無色廣口瓶中 C.盛放偏鋁酸鈉溶液要用帶磨口玻璃塞的試劑瓶 D.將苯保存在帶膠塞的無色細(xì)口瓶中 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.含NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L B.常溫常壓下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C.常溫常壓下,1mol溴單質(zhì)與NA個(gè)溴分子質(zhì)量相等 D.標(biāo)況下,11.2LO2與11.2LNO混合后,所得物質(zhì)的分子數(shù)為N

5、A 9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( ) A.Cl2跟燒堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.用鉑電解MgCl2溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C.苯酚鈉溶液與AlCl3溶液反應(yīng) +Al3++3H2O→3 +Al(OH)3↓ -O- -OH D.氯化銨溶于水,破壞水的電離平衡 NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ 10.將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合物,離子濃度大小的順序正確的是( ) A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(

6、H+) B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(CH+)>C(OH-) C.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(CH+) D.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) 11.不能證明乙二酸是弱酸的是( ) A.0.1mol·L-1乙二酸(aq)Vml和0.1mol·L-1NaOH(aq)2Vml恰好完全反應(yīng) B.0.05 mol·L-1乙二酸(aq)pH大于1 C.相同溫度下,乙二酸比醋酸溶解度小 D.相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的乙二酸稀溶液導(dǎo)電性比硫酸溶液弱 12.現(xiàn)有三種短周期元素X、Y、Z,在X原子的最外電子層上只排布1個(gè)電子;Y原子的最外

7、層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:1??芍猉、Y、Z三元素所形成化合物的化學(xué)式不可能是( ) A.XYZ3 B.X4YZ4 C.X2YZ3 D.X2YZ4 13.向一真空密閉容器中通往一定量氣體A,在一定條件下反應(yīng)2A(g) B(g)+xC(g)達(dá)平衡,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大3P%,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%。下列關(guān)系正確的是( ) A.若x=1則p>a B.若x=2則p

8、 0 應(yīng)的是( ) A.H2O B.CH3COOH C. -COOH D.CH3CHO 15.常溫下為氣態(tài)的飽和鏈烴(碳原子數(shù)4)兩兩混和。若取混合物37g與氧氣完全反應(yīng)生成CO2,消耗氧氣4.25mol,則此混合物的可能組合的方式最多有( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 16.某有機(jī)分子中含有強(qiáng)還原性基團(tuán),將其與苛性鈉溶液共煮后,可得到兩種有機(jī)物,其中一種仍含有強(qiáng)還原性基團(tuán),原有機(jī)物可能是( ) A.CH2-COOH B.CH2-OH CH2-CO

9、OH CH2-OH C.CH2-O-CHO D.HO-CH-CHO CH2-O-CHO HO-CH-CHO 17.已知2Fe+3Br2=2FeBr3,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是( ) A.①②③④ B.只有②③ C.①②③ D.②③④ 三.選擇題:(本題包括8小題,每小題4分,共32分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 18.將兩

10、個(gè)鉑電極插入某種電解質(zhì)溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,做成甲烷燃料電池,其電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,由此可判下列說法正確的是( ) A.通入CH4的電極為正極 B.正極發(fā)生氧化反應(yīng) C.燃料電池工作時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng) D.該電池使用一段時(shí)間后pH下降 19.已知 1.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí),放出49.8KJ的熱量,下列表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-48.8KJ/mol B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(

11、g)+2H2O(l)△H=-1.29KJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2.58KJ/mol D.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1.29KJ/mol 20.在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S,其中所含帶電微粒由多到少的順序是( ) A.①=④>③=② B.④=①>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>② 21.某溫度時(shí)CuSO4的溶解度是25g,若溫度不變,將32g無水CuSO4粉末撒入m

12、g水中,形成飽和溶液,并有CuSO4、H2O晶體析出時(shí),則m的取值范圍是( ) A.18gm128g B.36g

13、而且不論它們以何種比例混合,碳?xì)滟|(zhì)量比總是小于9:1而大于9:2若混合氣體的碳?xì)滟|(zhì)量比是5:1,則A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為( ) A.20% B. 16.67% C. 11.11% D. 22.22% 24.某NH4Cl稀溶液,其濃度為C ml·l-1,由于NH4+水解,C(NH4+)實(shí)際略小于C,已知溶液中有如下關(guān)系, K在溫度恒定時(shí)是一個(gè)常數(shù),請用C(CH+)及K值表示該溶液中NH4+的平衡濃度C(NH4+)( ) A. B. C. D. 25.下列各組稀溶液,不用其它試劑或試紙,僅利用各溶液之間反應(yīng)不能

14、將它們區(qū)分開的是( ) A.Mg(NO3)2、NH4Cl、NH3·H2O、Al2(SO4)3、HCl B.HCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、Al2(SO4)3 C.HCl、K2SO4、NaCl、NaOH、AlCl3 D.NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、NaOH 四.(本題包括2小題,共18分) 26.(6分)某亞硫酸鈉試劑,已部分氧化,為確定其純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1)稱取樣品W1g (2)將樣品溶解 (3)溶液中加入稍過量的經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2溶液。 (4)過濾洗滌,干

15、燥沉淀,稱其質(zhì)量為W2g 回答Ⅰ.BaCl2要用鹽酸酸化的原因________ Ⅱ.BaCl2溶液要稍過量的原因_______ Ⅲ.判斷操作③是否完成的方法________ Ⅳ.判斷沉淀是否洗凈的方法________ Ⅴ.Na2SO3純度的表示式Na2SO3%=________ 27.(12分)下面為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖. 其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。 (1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘

16、內(nèi)就發(fā)生反應(yīng),寫出A中所發(fā)生的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)__________________ (2)試管C中苯的作用___________________ 反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為____________ (3)反應(yīng)2—3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_________ (4)在上述整套裝置中,具有防倒收的儀器有__________(填字母) (5)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡單,操作方便,成功率高。②多步現(xiàn)象明顯。③對產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_____________. 五.(本題包括2小題,共

17、17分) 28.(4分)已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O—AgCl+AgClO3+HF+O2,配平時(shí),若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a,則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_______判斷依據(jù)是________;若AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為B,O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為C,則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為________判斷依據(jù)是____________。 29. (1)化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng),生成的化合物G和H2,化合物G的相對分子質(zhì)量為81,G分子中硼元素(B相對原子質(zhì)量為10.8)和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%,由此推斷 A.化合物G的化學(xué)式_____ B.1mol E與1mol

18、NH3反應(yīng),可生成2mol H2,組成化合物E的元素是______和______ C.1mol E和2mol NH3恰好完全反應(yīng),化合物E的化學(xué)式______ (2)(6分)已知T℃ PKPa時(shí),往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY,此時(shí)容積為VL,保持恒溫恒壓,使反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,試回答下列問題 A.使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,再往上述密閉器內(nèi)充入4molZ,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的容積為______。 B.若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制為T℃,使4molX和2molY反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),Z的體積分

19、數(shù)仍為0.4,則密閉容器的容積為______ 六.(本題包括2小題,共17分) 30.(9分)水蒸氣跟灼熱焦炭反應(yīng)生成A和P的混合氣體,它是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某物質(zhì)的路線。其中D、G互為同分異構(gòu)體;G、F是相鄰的同系物;B、T屬同類有機(jī)物,T分子中碳原子數(shù)是B的2倍,等物質(zhì)的量T、B跟足量的金屬鈉反應(yīng),T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍;S能跟新制氫氧化銅反應(yīng),1mols能產(chǎn)生1mol氧化亞銅。 請回答下列問題: (1)分子式:A ______ P ______; (2)結(jié)構(gòu)簡式:B ______ D ______ S ______ (3)反應(yīng)類

20、型:X ______ Y ______ (4)化學(xué)方程式 E→F ______ T跟過量的G在濃H2SO4存在,加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)________________________ 31.(8分)化合物A(C8H8O3)為無色液體,難溶于水有特殊香味。從A出發(fā),可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng),圖中的化合物A硝化時(shí)可生成四種—硝基取代物,化合物H的分子式為C6H6O,G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。 回答:下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式A ______ E ______ K ______ 反應(yīng)類型(Ⅰ)______(Ⅱ)______(Ⅲ)______ 反應(yīng)方程式H→K _____

21、_ C→E ______ C+F→G ______ 七.(本題包括2小題,共15分) 32.(5分)將0.02mol FeCl3和0.05mol FeCl2溶于水配成200ml溶液,取20ml溶液通入一定量Cl2,再滴入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀,求溶液中FeCl2的氧化率。 33.(10分)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2,為防止污染大氣,在排入前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2,問用NaOH溶液,石灰及O2處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少g石膏(CaSO4·2H2O) (2)如果

22、將一定體積的尾氣通入100ml 2mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng),經(jīng)側(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分,并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。 (3)工廠尾氣處理制石膏的過程中,中間產(chǎn)物是NaHSO3調(diào)節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量,現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量且試寫出X在不同取值范圍時(shí),n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式 X n(NaHSO3) 解析與答案 一.

23、1.B 2.D 3.B 4.A 5.D 二. 6.BD 7.CD 8.BC 9.B 10.C 11.AC 12.AB 13.BC 14.D 15.D 16.C 17.C 三. 18.D 19.D 20.D 21.C 22.B 23.A 24.C 25.C 四. 26. Ⅰ.除去SO32-,防止生成BaSO3 Ⅱ.使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4 Ⅲ.取上層清液少許,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀產(chǎn)生則③步操作完成 Ⅳ.洗滌液少許于試管中,滴加AgNO3溶液,若無沉淀產(chǎn)生已洗凈 Ⅴ. 27.① -Br2

24、-Br +HBr ②除去苯中的溴蒸汽: D:石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧 E:淺黃色沉淀 ③溶液底部有無色油狀液體 ④D、E、F ⑤對尾氣處理,防止空氣污染 五. 28.2a;Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a,AgCl和AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)和為2a,故AgF化學(xué)計(jì)量數(shù)為2a;5b+4c;b→b-5be- 2CO2-→CO2-4Ce-故(5b+4c)mol得(5b+4c)mol e-生成(5b+4c)mol AgCl。 29.(1)A .N3B3H6 B. 硼(B)和氫(H)C. B2H6 A.n(B)=81×40%

25、÷10.8=3 n(H)=81×7.4%÷1=6 n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3 ∴G的化學(xué)式N3B3H6 B.E含兩種元素,由E+NH3→N3B3H6+2H2可看出E一定含B元素;另一元素只能是H或N。由反應(yīng)式知反應(yīng)后H原子數(shù)>3,故E中一定含有B和H兩種元素。 C.由反應(yīng)式知1mol E和2mol NH3恰好反應(yīng)。 反應(yīng)式 E+2NH3=N3B3H6+4H2 設(shè)E分子式BxHy,BxHy+2NH3=N3B3H6+4H2 由元素守恒得x=2 y=6 E的分子式為B2H6 (2)A:2.5VL; B:VL A:設(shè)始態(tài)1,

26、x轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a, 2x + y = 2Z 始1 2 1 0 轉(zhuǎn)1 2a a 2a 平衡1 2-2a 1-a 2a Z%= a=0.5mol 始態(tài)2,Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2b 2x + y = 2Z 始2 1 0.5 1+4 轉(zhuǎn)2 2b b 2b 平衡2 1+2b 0.5+b 5-2b Z%= b=1mol ∵ ∴ B:在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2x + y = 2Z 始態(tài)3 4 2 0 平衡

27、3 4-2c 2-c 2c c=1mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量共為5mol。由于z體積含量始終不變,溫度始終不變而平衡3物質(zhì)的量是平衡1物質(zhì)的量的2倍。說明平衡3時(shí)容器的體積是平衡1容器體積的2倍。在平衡1時(shí), ∴,由于B中容器固定因此B的容器體積為 六. 30. (1)A H2 P CO (2)B CH3OH D HCOOCH3 S HOCH2CHO (3)X酯化 Y還原(或加成) (4)2HCHO+O22HCOOH CH2-OH CH3COOCH2

28、 +2CH3COOH +2H2O CH2-OH CH3COOCH2 A、P是水煤氣的主要成分為H2與CO,T、B能與Na反應(yīng)含-OH的化合物,S是一元醛,T為醇(醛加H2的產(chǎn)物)B含-OH,能兩次氧化應(yīng)為醇,可推斷為CH3OH,由B推出E為甲醛,HCHO,F(xiàn)為甲酸HCOOH,再由B、F推出D為甲酸甲酯X屬酯化反應(yīng)。 又因G和F是相鄰的同系物,所以G為乙酸;又T含C數(shù)為B,CH3OH的2倍,與Na反應(yīng)生成H2是B的2倍應(yīng)為二元醇,T為乙二酸。 31. 反應(yīng)類型(I)水解(II)酯化

29、(III)取代 反應(yīng)式: OH H→K +3Br2→ +3HBr C→E 2CH3OH+O22HCHO+2H2O C+F→G CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O 七. 32.設(shè)被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為x,未被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為: 0.05mol-x 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 x x n(FeCl2)=0.02mol+x 其中n(Cl-)=0.06mol+3x FeCl2中n(Cl-)=2(0.05mol-x)=0.

30、1mol-2x Ag++Cl-=AgCl↓ 氧化率為 33.(1)由硫原子守恒得: SO2——CaSO4·2H2O 22.4l 172g 1×104×103×0.2%L m(CaSO4·2H2O)×10-3 m(CaSO4·2H2O)=153.6g (2)溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (1) SO2+NaOH=NaHSO3 (2) 假設(shè)按(1)式進(jìn)行,產(chǎn)物為Na2SO3,m(Na2SO3)=12.6g 假設(shè)按(2)式進(jìn)行,產(chǎn)物為NaHSO3,m(NaHSO3)=20.8g ∵20.8>16.72>12.6 所以溶質(zhì)成分為Na2SO3與NaHSO3的混合物 設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為 Na2SO3的物質(zhì)的量為 解之 (3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論, ≤ 1 ≥1 ∴其結(jié)果為: ≤ 0 ≥1

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