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1、九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案1 新人教版
一、教學(xué)目標
1、掌握一種溶液濃度的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2、能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
二、教學(xué)重點與難點
1、重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
2、難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的多種計算應(yīng)用。
【活動與探究】
【實驗9—7】實驗步驟：在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據(jù)是什么？
燒杯
編號
溶液顏
色比較
溶劑
質(zhì)量/g
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶液
2、
質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1
2
3
【問題】在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、定義：
2、公式：
公式推導(dǎo)
① 溶質(zhì)的質(zhì)量=
② 溶液質(zhì)量=
練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填在下表中。
燒杯
編號
溶液顏
色比較
溶劑
質(zhì)量/g
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶液
質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1
2
3
【活動與探究】【實驗9-8】在室溫
3、下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3）
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶劑（水）
質(zhì)量/g
現(xiàn)象
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
10
90
20
80
【討論】已知20℃時,NaCl的溶解度為36g。有人說：“20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％?！边@種說法對嗎？為什么？
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算
【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%
2、配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
3、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?① 所得溶液是20℃時硝酸鉀的 ____溶液；（填“飽和”或“不飽和”）
② 20℃時硝酸鉀的溶解度為 ______ ；
③ 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 __________。
【小結(jié)】 課題3 溶液的濃度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、定義：
2、公式：
九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案1 新人教版
