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1、2022年高考化學一輪復習 鹽類水解練習
1．下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
2．下列物質的溶液中，所含離子種類最多的是( )
A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3
3．有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是(
2、 )
A．BX B．AX C．AY D．BY
4．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
5．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是( )
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動
C．升高溫度，減小
3、 D．加入NaOH固體，溶液pH減小
6．為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質是( )
A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液
C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水
7．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
4、
8．無色透明溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－
9．已知常溫下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH約為5；在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的濃度大小順序可表示如下：
請依次解釋四個大于號產生的原因：
①________________________________________________________________________，
②______
5、__________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
10．對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是(注：以下問題用離子方程式說明)
________________________________
6、______________________________；
若pH<7，其原因是________________________________________________________。
11．(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞試液呈紅色，原因是(用離子方程式表
示)____________________ ______。加熱后顏色變__________(深或淺)，原因是
___________________________________________________________________________。
(2)若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇
7、溶液，所觀察到的現象是________________________________________________________________________。
其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．配制BiCl3溶液時有水解產物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現象。
(1)寫出發(fā)生該
8、現象的反應方程式： _______________________________________。
(2)如何配制BiCl3溶液？___________________ ________________________________。
13．用一個離子方程式表示下列溶液混合時發(fā)生的反應。
(1)明礬溶液與NaHCO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)明礬溶液與Na2CO3溶液混合
_______________________________
9、_________________________________________。
(3)FeCl3溶液與NaClO溶液混合
________________________________________________________________________。
(4)NH4Cl溶液與NaAlO2溶液混合
________________________________________________________________________。
14．(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是________________________
10、________________________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是________________________________________________________________________。
(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是
_______________________________________________________________________。
(4)AlCl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質是____
11、________。原因________________________________________________________________________。
(5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是
________________________________________________________________________。
1． C
2． B
3． B
4． B
5． B
6． C
7． B
8． C
9．①由NH4Cl===NH＋Cl－及NH＋H2ONH3·H2O＋H＋知c(Cl－)>c(NH)
②由于NH水
12、解程度較小，因此有c(NH)>c(H＋)。
③由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－知c(H＋)>c(NH3·H2O)。
④由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，由于pH＝5，
c(H＋)＝10－5 mol·L－1c(OH－)＝10－9 mol·L－，而c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝10－5 mol·L－1，故c(NH3·H2O)>c(OH－)。
10． Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋
11． (1)CO＋H2OHCO＋OH－ 深 隨溫度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大
13、，堿性增強，故溶液的紅色加深
(2)產生白色沉淀，且紅色褪去 加入BaCl2后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于c(CO)減小，CO水解平衡左移，c(OH－)減小，溶液褪色
12． (1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl
(2)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋
13． (1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO
(4)NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
14． (1)K2CO3 盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3
(2)KAl(SO4)2·12H2O 盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物。注意溫度過度，會脫去結晶水
(3)Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)Al2O3 AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱蒸干過程中因HCl揮發(fā)，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼燒時2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
(5)Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
2022年高考化學一輪復習 鹽類水解練習
