2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題12 速率及其影響因素

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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題12 速率及其影響因素 1.在2A + B3C + 4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( ) A.A=0.5mol·L-1·s-1 B.B = 0.3 mol ·L-1·s-1 C.C=0.8mol·L-1·s-1 D.D= 1 mol L-1·s-1 2.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( ) A.v(NH

2、3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 3.下列說法正確的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原

3、因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D.無論什么催化劑都一定增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 4.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( ) A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.加少量Na2SO4固體 5.下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( ) A.增大反應(yīng)物的量 B.增加壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑 6. 用鐵和稀硫酸制氫氣,不能加快氫氣生成速率的措施是( ) A.用等質(zhì)量的鐵粉代替鐵片 B. 用98%濃硫酸

4、代替稀硫酸 C.在鐵片表面滴加少量CuSO4 溶液 D. 溶液加熱 7.對(duì)于反應(yīng)M+N→P,溫度每升高10℃,速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( ) A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min 8.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng) 時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是( ) A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小 B.反應(yīng)

5、4 min后平均反應(yīng)速率最小 C. 反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 D.反應(yīng)第2 min到第4 min生成CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.1 mo1·(L·min)—1 9.恒溫恒容,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( ?。? A.減小C或D的濃度   B.填充非反應(yīng)氣體,使容器壓強(qiáng)增大 C.減小B的濃度     D.增大A或B的濃度 10.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),1和2的變化情況為( ) A.同時(shí)增大

6、 B.同時(shí)減小 C.1增大,2減小 D.1減小,2增大 11.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下面條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是 ( ) A.增加鐵的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大 12.對(duì)于反應(yīng)4A+B=2C,下列說法正確的是 (  ) A.某溫度下,化學(xué)反應(yīng)速率無論是用A、B、C何種物質(zhì)來表示,其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同 B.在其他條件不變的情況下,降低溫度,一般化學(xué)反應(yīng)

7、速率降低 C.在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 D.若增大或減少A物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化 13.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( ) A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液 C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 14.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是(

8、 ) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 15.將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生下列可逆反應(yīng): NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min后,測(cè)得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示,下列反應(yīng)速率正確的是(

9、 ) A.0.5mol/(L·min) B.2.5 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.5 mol/(L·min) 16.如下圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B內(nèi)為真空,A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3;ΔH<0,此時(shí)活塞已保持靜止,SO2反應(yīng)速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO2和1 mol O2,當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí),SO2反應(yīng)速率為v,在此過程中,下列說法正確的是( ) A.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v>v0

10、B.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v=v0 C.活塞先下移,后上移,不到原靜止位置,v>v0 D.活塞先下移,后上移,不到原靜止位置,v=v0 17.某溫度時(shí),在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ ___。 反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。 18.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng): CH3COCH3 + I2CH3COCH2I+H++I-。250C時(shí),該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定:=

11、2.73×10-1·c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)。250C時(shí),已知反應(yīng)開始時(shí)c(I2)=0.01mol/L,c(CH3COCH3)=0.1mol/L,c(H+)=0.02mol/L,求: (1)反應(yīng)開始時(shí)的速率; (2)當(dāng)溶液中I2反應(yīng)掉一半時(shí),反應(yīng)速率比開始時(shí)慢還是快?(通過計(jì)算回答) 19.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),閱讀后回答下列問題。 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 金屬質(zhì)量/g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s /mL 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0

12、.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 (1)實(shí)驗(yàn)4和5表

13、明,____________對(duì)反應(yīng)速率有影響,__________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是____ ___。 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測(cè)其原因: 。

14、 20.某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度的起始濃度都為零,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表: 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空: (1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol·L-1·min-1 (2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2= mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3 V1(填>、=、<=),且c3 1.0 mol·L-1(填>、=、<=)。 (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是____ ____________。

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