2022年高中化學(xué)魯科版選修四教案：3-4 離子反應(yīng)2

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1、2022年高中化學(xué)魯科版選修四教案：3-4 離子反應(yīng)2 高二化學(xué)備課組 主備人：劉慧 教學(xué)內(nèi)容 第4節(jié)離子反應(yīng) 課題 中和滴定 教 學(xué) 目 標(biāo) 知 識(shí) 與技能 ①了解物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定的常用方法； ②掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)中和滴定所需基本儀器，知道中和滴定的基本操作，能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 過(guò) 程 與方法 ①通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察認(rèn)識(shí)滴定管等儀器，學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作； ②通過(guò)中和滴定的有關(guān)計(jì)算進(jìn)一步理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 情感態(tài)度 與價(jià)值觀(guān) ①能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相

2、互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)。 ②體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。 教 材 分 析 重點(diǎn) 中和滴定的基本操作。 難點(diǎn) 中和滴定的有關(guān)計(jì)算。 學(xué)情分析 已學(xué)過(guò)中和反應(yīng)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析問(wèn)題比較大。 課 型 新課 教具 演示實(shí)驗(yàn) 課 時(shí) 1 課時(shí) 教學(xué)流程 教 學(xué) 內(nèi) 容 展 示 目 標(biāo) ①了解物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定的常用方法； ②掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)中和滴定所需基本儀器，知道中和滴定的基本操作，能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 自 主 學(xué) 習(xí) 知識(shí)點(diǎn)一：鹽類(lèi)水解概念: 1

3、．在溶液中 電離出來(lái)的離子跟 所電離出來(lái)的H+或 OH-結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。 2．鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要的化學(xué)平衡過(guò)程。 知識(shí)點(diǎn)二：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 1．在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。 2．NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為 知識(shí)點(diǎn)三

4、：鹽類(lèi)水解的離子方程式的寫(xiě)法規(guī)律： 1．首先它符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。 2．多元弱酸陰離子的水解是 進(jìn)行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。 3．多元弱堿陽(yáng)離子也是 水解的，但這類(lèi)陽(yáng)離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以 表示。 4．寫(xiě)出下列鹽的水解方程式或離子方程式： CH3COONa NH4Cl: AlCl3：

5、 Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： 合 作 探 究 中和滴定示范操作： ①介紹酸式和堿式滴定管 ②演示2遍 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 精 講 精練 二、離子反應(yīng)的應(yīng)用 1．物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量的測(cè)定 物質(zhì)的檢驗(yàn)：定性檢驗(yàn)（有沒(méi)有） 含量的測(cè)定：定量檢驗(yàn)（有多少） 例：中和滴定、氧化還原滴定等 中和滴定的操作注意事項(xiàng)： ①滴定管的洗滌、錐形瓶的洗滌；

6、②滴定時(shí)，先快后慢； ③滴定終點(diǎn)確定。 精練 1． 用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時(shí)若選用酚酞，溶液由_______色變_____色；用已知濃度的強(qiáng)堿滴定未知濃度的強(qiáng)酸時(shí)若選用_酚酞，溶液由_____色變_______色. 2．要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是 A．25ml的量筒 B．25ml的酸式滴定管 C．25ml的堿式滴定管 D．25ml的燒杯 3．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時(shí)，鹽酸應(yīng)放在 A．錐形瓶中 B．燒杯中 C．滴定管中 D．量筒中 4．把PH=3 （[H+]=0

7、。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4 和NaOH溶液的體積比是 A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20 5．在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是 A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等 B．參加反應(yīng)的酸中氫離子的總量和堿中氫氧根離子的總量相等 C．反應(yīng)后，混合液PH=7 D．當(dāng)酸、堿的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，則兩者的消耗的體積相等 達(dá) 標(biāo) 測(cè) 試 一、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確與否的判斷 1.下列離子方程式不正確是 A．CH3COOH+N

8、H3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O B．銅片插入硝酸銀溶液: Cu2++Ag+=Cu2++Ag C．碳酸鈣加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O D．硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯氣跟水反應(yīng): Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．鈉跟水反應(yīng): Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3.能正確表示

9、下列反應(yīng)的離子方程式是 A．在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O 4.下列離子方程式不正確的是 A. 氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O B. 三氯化鐵溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D. 氯氣通入冷水中：Cl2+H2

10、O=Cl-+ClO-+2H+ 5.下列離子方程式不正確的是 A．氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=HCO3- C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O 6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2O C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ D．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3－+ H+=H2O+CO2↑? B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O D．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑