2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第5課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第5課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 一、選擇題 1.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是( ) A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng) C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 解析 Ksp只與溫度有關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入稀鹽酸,H+能與CO反應(yīng),使碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng),最終使CaCO3溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;只有物質(zhì)的化
2、學(xué)式相似的難溶物,可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較它們?cè)谒械娜芙舛却笮?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl懸濁液中加入KI固體,有黃色AgI生成,D正確。 答案 D 2.已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好 B.加入H2O,溶解平衡不移動(dòng) C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀?yè)p失 D.反應(yīng)2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl說(shuō)明溶解度:AgCl>Ag2S 解析 AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水,因此除去溶液中的Ag+加鹽酸
3、鹽比加硫酸鹽好,A項(xiàng)正確;加水稀釋?zhuān)珹g+和Cl-濃度均減小,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl溶液中Cl-的濃度較大,洗滌沉淀時(shí)可以減少氯化銀的溶解損失,C項(xiàng)正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀,說(shuō)明硫化銀更難溶,D項(xiàng)正確。
答案 B
3.將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對(duì)上述過(guò)程,下列敘述或解釋中正確的是( )
A.所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH間有很強(qiáng)的結(jié)合力
C.所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)
D.上述過(guò)程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大
解析 由于AgCl完全溶解了,故c(Ag+)·c(Cl-) 4、p(AgCl),A錯(cuò);溶解過(guò)程中NH與Cl-之間并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò);電離常數(shù)只與溫度有關(guān),D錯(cuò)。
答案 C
4.25 ℃,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是( )
A.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)
C.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,=
D.向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
解析 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶 5、體,c(Cl-)>c(Ag+),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,==,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 A
5.已知部分鋇鹽的溶度積如下:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO,且濃度均為0.001 mol·L-1,若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先發(fā)生的離子反應(yīng)為( )
A.Ba2++CO===BaCO3 6、↓
B.Ba2++CrO===BaCrO4↓
C.Ba2++2IO===Ba(IO3)2↓
D.Ba2++SO===BaSO4↓
解析 根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度,可以計(jì)算出開(kāi)始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時(shí)c(Ba2+)分別為5.1×10-6 mol·L-1、1.6×10-7 mol·L-1、6.5×10-4 mol·L-1、1.1×10-7 mol·L-1,故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4,D項(xiàng)正確。
答案 D
6.BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中( )
7、A.c(Ba2+)=c(SO)=(Ksp)
B.c(Ba2+)·c(SO)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO)
C.c(Ba2+)·c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO)
D.c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2+) 8、
分散質(zhì)
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
備注
懸濁液
1 mol·L-1
1 mol·L-1
A.向①中加入酚酞顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的
B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙?
C.①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NHMg2++2NH3·H2O
D.向①中加入②, c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)
解析 酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說(shuō)明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,電離使溶液呈堿性,A項(xiàng)正確;同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH-,促使M 9、g(OH)2沉淀溶解,C項(xiàng)正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),促使Mg(OH)2的溶解,D項(xiàng)正確。
答案 B
8.(2016·長(zhǎng)春聯(lián)考)已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B.加入Na2CO3固體,可能生成沉淀
C.所加的燒堿溶液的pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
解析 pH=13,則c(H+)=1.0×10-13mol·L- 10、1,A正確;加入Na2CO3固體,當(dāng)c(Mg2+)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀,B正確;因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH>13,C錯(cuò)誤;溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10(mol·L-1),D正確。
答案 C
9.(2016·寶雞一檢)25 ℃時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知25 ℃時(shí),CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.x的數(shù)值為2×10-5
B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 11、溶度積相等
D.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
解析 d點(diǎn)c(CO)=1.4×10-4mol·L-1,則c(Ca2+)===2×10-5(mol·L-1),即x=2×10-5,A正確。c點(diǎn)Qc>Ksp,故有沉淀生成,B正確。溶度積只與溫度有關(guān),b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等,C正確。加入蒸餾水后,d點(diǎn)c(CO)和c(Ca2+)都減小,不可能變到a點(diǎn),D錯(cuò)誤。
答案 D
10.(2015·西安模擬)25 ℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示,下列選項(xiàng)正確的是( )
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×1 12、0-50
5.0×10-13
8.3×10-17
A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B.將Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀
C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度
D.將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中,會(huì)有少量白色固體生成
解析 由表可知,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小,因此溶解度依次減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S,產(chǎn)生黑色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽水相對(duì)于水,c(Cl-)增大,則AgCl在食鹽水中 13、的溶解平衡逆向移動(dòng),溶解度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在氯化鈉的飽和溶液中,氯離子的濃度較大,溴化銀固體浸泡在其中,會(huì)使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積,所以會(huì)有少量白色固體生成,D項(xiàng)正確。
答案 D
11.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
14、C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
解析 胃液中為鹽酸環(huán)境,難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解,故A、B錯(cuò)誤;硫酸鋇作內(nèi)服造影劑,說(shuō)明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的,此時(shí)c(Ba2+)==1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí),不會(huì)引起鋇離子中毒,故C錯(cuò)誤;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃時(shí),胃液中:c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO)=mol·L-1=3.1× 15、10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1,故D正確。
答案 D
12.常溫下,將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中,然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?,加入Na2CO3固體的過(guò)程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.相同溫度時(shí),Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K2<K1
D.若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3 16、,至少要加入2.6 mol Na2CO3
解析 由圖像知當(dāng)c(CO)≤2.5×10-4 mol/L時(shí),c(SO)=c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L,故Ksp(BaSO4)=1.0×10-10;當(dāng)c(CO)>2.5×10-4 mol/L時(shí),開(kāi)始有BaCO3生成,故Ksp(BaCO3)=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp只與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;K1===0.04,K2×K1=1,故K2>K1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí),溶液中c(SO)=0.2 mol/L,K1===0.04,c(CO)=5 mol/L,即0.1 17、mol BaSO4轉(zhuǎn)化完時(shí)溶液中還有2.5 mol CO,轉(zhuǎn)化過(guò)程中還消耗了0.1 mol CO,故至少需要2.6 mol Na2CO3,D項(xiàng)正確。
答案 D
二、填空題
13.已知:25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線(xiàn)透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_______________________________________
_____________________________ 18、_____________________________。
萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)_______mol·L-1。
(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)___________________________
_________________________________ 19、____________________________
____________________________________________________________。
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:____________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
解析 (1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(a 20、q),由于Ba2+、SO均不與H+反應(yīng),無(wú)法使平衡移動(dòng)。c(Ba2+)==2×10-10mol·L-1。
答案 (1)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能減少Ba2+或SO的濃度,平衡不能向溶解的方向移動(dòng) 2×10-10
(2)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
14.(2015·大連期末)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8× 21、10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____________。
(2)25 ℃時(shí),向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的pH為_(kāi)_______;當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH為_(kāi)_______(忽略溶液體積變化,已知lg 2.4=0.4,lg 7.7=0.9)。
(3)已知25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和 22、溶液,溶液中的c(Ag+)約為_(kāi)_____ mol·L-1。
(4)已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=________。
解析 (1)因?yàn)镵sp[Cu(OH)2] 23、(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀已經(jīng)完全,故Mg2+完全沉淀時(shí)有:1×10-5·c2(OH-)=1.8×10-11,則c(OH-)=1.3×10-3 mol·L-1,此時(shí),c(H+)=7.7×10-12 mol·L-1,pH=11.1。(3)Ksp(AgCl)=1.8×10-10=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+),解得:c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1。(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(Fe3+)/c3(H+),25 ℃時(shí)水的離子積為Kw=c(H+)·c(OH 24、-)=1×10-14,推得K=Ksp[Fe(OH)3]/K,即K=2.79×10-39/(1×10-14)3=2.79×103。
答案 (1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH (2)9.6 11.1 (3)1.3×10-5 (4)2.79×103
15.難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO(aq)+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀 25、,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:______________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入 ________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由 26、圖可得,隨著溫度升高,①_____________________________________________________,
②_________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
解析 (1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡,可以判斷 27、濾渣應(yīng)為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2+及OH-,可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高,K+的浸出濃度增大,浸出速率加快。
答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互換也正確)
(2)加入Ca(OH)2溶液后,生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀,溶液中Mg2+濃度減小,使平衡右移
(3)K2CO3 H2SO4
(4)①溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短 ②平衡時(shí)K+的浸出濃度增大(其他合理答案也可)
(5)CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq) Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO)
CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO)
K====1.75×104。
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