高考化學復習課件：第5單元第23講金屬的腐蝕與防護

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歡迎進入化學課堂 第23講金屬的腐蝕與防護 一 金屬的電化學腐蝕1 金屬的腐蝕 1 金屬的腐蝕是指金屬及其合金與周圍環(huán)境中的物質發(fā)生化學反應而腐蝕損耗的現象 2 分類 可分為化學腐蝕和電化學腐蝕 化學腐蝕是指金屬與其他物質直接接觸發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕 電化學腐蝕是指不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應 使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕 2 鋼鐵的電化學腐蝕 1 鋼鐵的吸氧腐蝕在潮濕的空氣中 當鋼鐵表面的水膜酸性較弱或呈中性并溶有O2時 發(fā)生吸氧腐蝕 鐵作負極 炭粉作正極 負極 2Fe 4e 2Fe2 正極 O2 4e 2H2O 4OH 總反應 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 Fe OH 2進一步被O2氧化生成Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3脫去一部分水生成Fe2O3 nH2O 它是鐵銹的主要成分 2 鋼鐵的析氫腐蝕當鋼鐵表面的電解質溶液酸性較強時 將發(fā)生析氫腐蝕 負極 Fe 4e Fe2 正極 2H 2e H2 總反應 Fe 2H Fe2 H2 若鋼鐵表面水膜的酸性較弱 隨著H2的析出 水膜的pH上升 Fe2 與OH 結合生成Fe OH 2 Fe OH 2繼續(xù)與空氣中的O2作用生成Fe OH 3 進而形成鐵銹 二 金屬的電化學防護1 金屬防護的基本思路 1 防止金屬與氧化性介質直接接觸 2 防止金屬表面形成電解質溶液層 水膜 3 改變金屬內部結構 2 金屬防護的常用方法 1 加保護層防止形成原電池 改電解質溶液為非電解質溶液 如涂上油漆 礦物性油脂等 表面鈍化形成致密的氧化膜 如將鐵鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜 2 電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法 原電池原理正極 陰極 被保護的金屬設備 負極 陽極 比被保護的金屬活潑的金屬 外加電流的陰極保護法陰極 被保護的金屬設備 陽極 惰性電極 3 改變金屬內部的組成結構 將金屬制成合金 增強抗腐蝕能力 考點一金屬腐蝕的條件 例1為研究金屬腐蝕的條件和速率 某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置 再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間 下列對實驗結束時現象的描述不正確的是 A 裝置 左側的液面一定會下降B 左側液面裝置 比裝置 的低C 裝置 中的鐵釘腐蝕最嚴重D 裝置 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 解析 裝置 中鐵釘與表面形成的鹽酸酸膜反應 產生氫氣 造成左側液面下降 裝置 中鐵釘 銅絲構成原電池 發(fā)生析氫腐蝕 其產生氫氣的速率比裝置 快 左側液面裝置 比裝置 的低 裝置 中濃硫酸吸收了空氣中的水分 使鐵釘幾乎沒被腐蝕 方法技巧點撥 保持金屬表面干燥 潔凈 可大大減緩金屬的腐蝕 這也是金屬防護的一種方法 答案 B 考點二金屬腐蝕的快慢 例2下列五個燒杯中均盛有海水 鐵被腐蝕由快到慢的順序是 4 2 1 3 5 解析 腐蝕快慢一般順序為 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 原電池原理防護的腐蝕 電解原理防護的腐蝕 本題中 4 為電解原理引起的腐蝕 2 為原電池原理引起的腐蝕 3 5 分別為原電池原理的保護和電解原理的保護 1 為正常腐蝕 方法技巧點撥 本題主要考查運用電化學知識判斷金屬腐蝕的快慢 不純金屬或合金 其主要從下面四點進行腐蝕快慢的判斷 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 原電池原理防護的腐蝕 電解原理防護的腐蝕 對同一種金屬 腐蝕的快慢與電解質性質有關 強電解質溶液 弱電解質溶液 非電解質溶液 構成原電池的兩極材料其活動性差別越大 活潑金屬就越易腐蝕 與金屬接觸的電解質溶液中消耗的離子濃度有關 該離子濃度越大 金屬腐蝕越快 考點三吸氧腐蝕原理的應用 例3市場上出售的 熱敷帶 其主要成分是鐵屑 炭粉 木屑與少量氯化鈉 水等 它在使用之前需使塑料袋與空氣隔絕 使用時啟開塑料袋上的小孔 輕輕揉搓就會發(fā)出熱量來 當使用完后還會發(fā)現有鐵銹 Fe2O3的結晶水合物 生成 依上述現象回答 1 熱敷帶 放出的熱量是利用鐵發(fā)生了 反應放出熱量 2 炭粉的主要作用是 氧化 做正極 3 加入氯化鈉的作用是 有關的電極反應式 正極 負極 解析 根據題意 熱敷帶 使用時必須與空氣接觸 再從主要成分是鐵屑 炭粉 木屑與少量氯化鈉 水和使用完后發(fā)現有鐵銹生成可判斷出反應原理為鐵的吸氧腐蝕 方法技巧點撥 鋼鐵的吸氧腐蝕原理不僅可解釋鋼鐵的腐蝕過程 還能變不利因素為有利因素 制作 熱敷帶 等產品 做電解質溶液 O2 2H2O 4e 4OH 2Fe 4e 2Fe2 考點四電化學腐蝕原理的應用 例4如圖裝置中 U形管內為紅墨水 a b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液 各加入生鐵塊 放置一段時間 下列有關描述錯誤的是 A 生鐵塊中的碳是原電池的正極B 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤 兩試管中相同的電極反應式是 Fe 2e Fe2 D a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 解析 粗看裝置雖感到陌生 但仔細分析得知該實驗是吸氧腐蝕與析氫腐蝕的簡單綜合 a試管內盛裝食鹽水 溶液呈中性 發(fā)生的是吸氧腐蝕 負極反應式為Fe 2e Fe2 正極反應式為O2 2H2O 4e 4OH 顯然a裝置內氣體的物質的量減少 壓強減小 b試管內盛裝氯化銨 溶液呈酸性 發(fā)生的吸氫腐蝕 負極反應式為Fe 2e Fe2 正極反應式為2H 2e H2 氣體的物質的量增加 壓強增大 綜上分析選項B錯 答案 B 方法技巧點撥 影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質兩個方面 就金屬本性來說 金屬越活潑 就越容易失去電子而被腐蝕 介質對金屬的腐蝕的影響也很大 如果金屬在潮濕的空氣中 接觸腐蝕性氣體或電解質溶液 都容易被腐蝕 1 2011 常州二模 關于下列各圖的說法 正確的是 A 裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍B 裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C 裝置中電子由b極流向a極D 裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 解析 A項陽極產生Cl2 B項待鍍金屬應與電源負極相連 C項燃料電池中 燃料為負極 所以a為正極 b為負極 外電路電子由負極流向正極 即由a極流向b極 氯堿工業(yè)中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 正確 答案 D 2 2011 南昌一模 用惰性電極電解一定質量的某濃度的NaCl溶液 一段時間后停止電解 此時若加入100g36 5 的濃鹽酸 所得溶液正好與原溶液完全相同 則下列說法正確的是 A 電解過程中 兩極所得到的氣體 在相同的條件下體積相等B 電解過程中 在相同的條件下 陽極所得到的氣體的體積比陰極的大C 電解過程中轉移電子的物質的量為8molD 原某濃度的NaCl溶液中溶有117gNaCl C 解析 C項正確 電解NaCl溶液后僅需補充HCl即可復原 現加入100g36 5 的濃鹽酸 n HCl 1mol n H2O 3 5mol 由HCl NaOH NaCl H2O知 原NaCl溶液有58 5gNaCl D不正確 電解分兩步 第一步 2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH 轉移1mol電子 陽極產生Cl20 5mol 陰極產生H20 5mol 第二步 2H2O O2 2H2 轉移電子7mol 陽極產生O21 75mol 陰極產生H23 5mol 綜上分析 陽極產生Cl2和O2共2 25mol 陰極產生H2共4mol 故A B不正確 總共轉移電子的物質的量n e 1mol 7mol 8mol 電解 電解 NaOH 3 2011 北京 結合下圖判斷 下列敘述正確的是 A 和 中正極均被保護B 和 中負極反應均是Fe 2e Fe2 C 和 中正極反應均是O2 2H2O 4e 4OH D 和 中分別加入少量K3Fe CN 6溶液 均有藍色沉淀 A 解析 鋅比鐵活潑 裝置 中鋅作負極 方程式為Zn 2e Zn2 鐵作正極 但溶液顯中性 所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕 正極反應是O2 2H2O 4e 4OH 鐵比銅活潑 裝置 中鐵作負極 負極反應為Fe 2e Fe2 銅作正極 但溶液顯酸性 所以正極是溶液中的氫離子得電子 方程式為2H 2e H2 因為裝置 中沒有Fe2 生成 所以裝置 中加入少量K3Fe CN 6溶液時 沒有藍色沉淀產生 綜上所述 只有選項A是正確的 4 2011 山東 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅 下列說法正確的是 A 未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池 電鍍過程是該原電池的充電過程B 因部分電能轉化為熱能 電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C 電鍍時保持電流恒定 升高溫度不改變電解反應速率D 鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 C 解析 電鍍時 通常把待鍍的金屬制品作陰極 把鍍層金屬作陽極 用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液 因此在鐵制品上鍍鋅時 鐵作陰極 鋅作陽極 由于鋅比鐵活潑 因此未通電前可以構成原電池 但此時鋅作負極失去電子 鐵作正極 而電鍍時鋅仍然失電子 所以選項A不正確 在氧化還原反應中必需滿足得失電子守恒 因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關系而與能量變化無關 B不正確 由于電鍍時保持電流恒定 因此導線中通過的電子速率是不變的 所以升高溫度不能改變電解反應速率 C正確 鍍鋅層破損后 由于鋅比鐵活潑 所以即使發(fā)生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵 即選項D也不正確 5 下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 A 在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B 將鋼鐵制品放置在潮濕處C 在鋼鐵中加入錳 鉻等金屬 以改變鋼鐵結構D 將鋼鐵制品與電源負極相連 B 解析 A項 在鋼鐵表面鍍鋅 使內部金屬被保護 B項 鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕 C項 在鋼鐵中加入錳 鉻金屬 制成不銹鋼 能有效防止鋼鐵被腐蝕 D項 電源負極能為鋼鐵制品輸入電子 防止Fe失電子被腐蝕 6 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容 為研究鐵銹蝕的影響因素 某同學做了如下探究實驗 回答以下問題 1 上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是 填實驗序號 在電化學腐蝕中 負極反應是 正極反應是 2 由該實驗可知 可以影響鐵銹蝕速率的因素是 3 為防止鐵的銹蝕 工業(yè)上普遍采用的方法是 答兩種方法 3 4 5 6 Fe 2e Fe2 或2Fe 4e 2Fe2 O2 4e 2H2O 4OH 濕度 溫度 O2的濃度 電解質存在 電鍍 犧牲陽極的陰極保護法等 7 2010 山東 對金屬制品進行抗腐蝕處理 可延長其使用壽命 1 以下為鋁材表面處理的一種方法 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜 堿洗時常有氣泡冒出 原因是 用離子方程式表示 為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列試劑中的 2Al 2OH 2H2O 2 3H2 b a NH3b CO2c NaOHd HNO3 以鋁材為陽極 在H2SO4溶液中電解 鋁材表面形成氧化膜 陽極電極反應為 取少量廢電解液 加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀 產生沉淀的原因是 2 鍍銅可防止鐵制品腐蝕 電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H 陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2 因為Al3 和發(fā)生了雙水解 Al3 3 Al OH 3 3CO2 3 利用下圖裝置 可以模擬鐵的電化學防護 若X為炭棒 為減緩鐵的腐蝕 開關K應置于 處 若X為鋅 開關K置于M處 該電化學防護法稱為 N 犧牲陽極的陰極保護法 解析 1 冒氣泡的原因是Al與NaOH反應 方程式為 2Al 2OH 2H2O 2 3H2 使生成沉淀 最好是通入CO2 加HNO3沉淀容易溶解 陽極是Al發(fā)生氧化反應 要生成氧化膜還必須有H2O參加 故電極反應式為 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H 加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀 是由于廢電解液中含有Al3 和發(fā)生了雙水解 2 電鍍時 陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2 3 鐵被保護 可以是作原電池的負極 或者電解池的陰極 故若X為炭棒 開關K應置于N處 Fe作陰極受到保護 若X為鋅 開關K置于M處 鐵是作負極 稱為犧牲陽極的陰極保護法 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全