高一化學《2.1 物質(zhì)的檢驗、分離和提純》課件

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歡迎進入化學課堂 第二課時物質(zhì)的檢驗 分離和提純 1 物質(zhì)或離子的檢驗 1 檢驗的類型 鑒定 是指通過一定的方法將物質(zhì)一一檢驗出來 鑒別 是指有若干種物質(zhì) 需根據(jù)物質(zhì)各自不同特性或離子的反應把有關(guān)物質(zhì)一一區(qū)分開來 推斷 通過已知實驗事實 根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗物的組成或名稱 組成成分 特征 2 基本原則 充分利用物質(zhì) 或離子 的特征反應 確定檢驗操作順序要 確定物質(zhì)檢出順序要 先簡后繁 先活后惰 3 注意事項 選擇合理的試劑 試紙 要求選擇操作簡單 反應靈敏 現(xiàn)象的方法和途徑 不能向待檢物中直接加入試劑 必須另取試樣 一般來說 固體物質(zhì)的檢驗常先加水配成溶液 一種溶液需要進行兩次以上實驗時 一般應分別取樣 不能在同一試液中操作 敘述時要先說明現(xiàn)象再得出結(jié)論 明顯 4 一般要求 反應特征要典型 反應速率要 并且能夠在實驗室中做實驗 反應要有的外部特征 如溶液顏色變化 沉淀的生成 氣體的產(chǎn)生等 明顯 快 5 物質(zhì)鑒別常用的方法 利用性質(zhì)鑒別 如顏色 氣味 水溶性 利用特征反應鑒別 試劑只與被鑒別物質(zhì)中的一種反應 如與生成具有特殊性質(zhì)的NH3 如有刺激性氣味 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍等 兩兩混合鑒別 兩兩混合的結(jié)果 有時需要列表 題目本身列出表格 有時是直接簡記 如沉淀 氣體 不反應 在被鑒別物質(zhì)的名稱 或化學式 的上面或下面 這樣可將現(xiàn)象各不相同的物質(zhì)區(qū)分出來 物理 強堿 互滴方法鑒別 只限區(qū)分兩種物質(zhì) 應抓住物質(zhì)溶液的特性 利用反應的用量不同而產(chǎn)生不同的產(chǎn)物 產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來鑒別它們 2 混合物的分離和提純 1 概念 物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開 得到幾種的過程 物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的而得到純凈的物質(zhì) 物質(zhì)的分離與提純目的不同 但所遵循的原則與實驗操作卻非常相似 純凈物 雜質(zhì) 2 基本原則 不增 不引入新 不減 不減少 易分離 被提純物與易分離 易復原 易復原 3 注意事項 除雜試劑需 過量試劑需 去除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序 選擇最佳的除雜途徑 雜質(zhì) 被提純物 雜質(zhì) 被提純物 過量 除去 1 下列各組物質(zhì)的無色溶液 不用其他試劑即可鑒別的是 KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba OH 2H2SO4 HClNaAlO2NaHSO4 Ca OH 2Na2CO3BaCl2A B C D 解析 中Na2SO4與KOH AlCl3都不反應 而KOH與AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法 正滴反滴現(xiàn)象不同 中Ba OH 2與NaHCO3 H2SO4都能產(chǎn)生沉淀 但BaCO3沉淀可與H2SO4反應產(chǎn)生氣體 由此可鑒別三者 HCl NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同 無法區(qū)分開HCl與NaHSO4 Ca OH 2與BaCl2不反應 二者與Na2CO3反應的現(xiàn)象相同 無法區(qū)分開Ca OH 2與BaCl2 答案 A 2 2009 廣州畢業(yè)測試 下列混合物分離提純方法正確的有 用萃取法分離溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 用過濾法分離Fe OH 3膠體和FeCl3溶液的混合物 用結(jié)晶法提純混有NaCl的KNO3A B C D 解析 單質(zhì)溴易溶于有機溶劑而溴化鈉易溶于水 因此可加入苯或CCl4來萃取溴化鈉溶液中的單質(zhì)溴 正確 膠體能夠透過濾紙 而不能透過半透膜 因此不能用過濾的方法分離Fe OH 3膠體和FeCl3溶液的混合物 應選擇滲析的方法 錯誤 NaCl的溶解度受溫度影響變化不大 而KNO3的溶解度受溫度的影響顯著 因此可用結(jié)晶法提純混有NaCl的KNO3 正確 故選B 答案 B 火焰呈黃色 藍色鈷玻璃觀察 2 常見陰離子的檢驗 3 常見氣體的檢驗 加HNO3酸化后 再加過量AgNO3 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述5個實驗 寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由 實驗 實驗 實驗 實驗 實驗 2 上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 點撥 本題考查了離子檢驗 離子共存 鹽類水解及考生的語言表達能力 在離子檢驗時 要根據(jù)各離子的特征性質(zhì)逐一確定 離子檢驗的常用方法有三種 答案 D 常見混合物的分離與提純操作的比較 見下表 例題2 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 A 用過量氨水除去Al3 溶液中的少量Fe3 B 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C 用新制的生石灰 通過加熱蒸餾 以除去乙醇中的少量水D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3點撥 本題考查了物質(zhì)的分離提純 解答該類題目時要注意在除去雜質(zhì)的同時不能減少或反應消耗掉被提純物質(zhì) 答案 A 如下表所示 為提純下列物質(zhì) 括號內(nèi)為少量雜質(zhì) 所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是 解析 蛋白質(zhì)分子達到膠粒的直徑 不能透過半透膜 Na Cl 能透過半透膜 A正確 B項中加入NaOH會生成NaCl 生成新雜質(zhì) 同時NaOH與NH4Cl反應 若用氨水較合理 C項中KOH堿性較強 會使乙酸乙酯發(fā)生水解 用飽和Na2CO3溶液較合理 D項中三溴苯酚易溶于苯 且過量溴水也難以除去 若改用NaOH溶液 然后分液則為合理答案 答案 A 僅限選擇的儀器 用品和試劑 燒杯 試管 玻璃棒 膠頭滴管 量筒 集氣瓶 鐵架臺 漏斗 濾紙 酒精燈 1mol L硫酸 2mol L鹽酸 2mol L硝酸 1mol L氯化鋇 澄清石灰水 蒸餾水 2 基于假設(shè)4 設(shè)計出實驗方案 將實驗操作 預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中 提示 可不填滿 也可增加步驟 1 2009 江蘇單科高考 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是 A 實驗室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B 用50mL酸式滴定管可準確量取25 00mLKMnO4溶液C 用量筒量取5 00mL1 00mol L 1鹽酸于50mL容量瓶中 加水稀釋至刻度 可配制0 100mol L 1鹽酸D 用苯萃取溴水中的溴 分液時有機層從分液漏斗的下端放出 解析 A項 圖中導管不能插入Na2CO3溶液中 B項正確 C項 量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位 D項 苯密度小于水 有機層應在上層 分液時應從分液漏斗的上口倒出 答案 B 2 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 解析 A為蒸餾裝置 B為滲析裝置 C為過濾裝置 D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 答案 D 3 2009 青島一模 下列實驗方法合理的是 A 可用水鑒別己烷 四氯化碳 乙醇三種無色液體B 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C 可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D 為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱 所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等 解析 己烷難溶于水 但密度比水小 四氯化碳也難溶于水 但密度比水大 乙醇可和水以任意比互溶 皂化反應后的高級脂肪酸鈉鹽與甘油應通過鹽析進行分離 向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水均可得到碳酸鈣沉淀 為了使反應完全進行 在測定中和熱時往往使酸或堿中的一種過量 答案 A 4 用石灰水 小蘇打 淀粉和食醋等不能完成的實驗是 A 碘鹽中碘的檢驗B 暖瓶中水垢的除去C 食鹽和純堿的鑒別D 雞蛋殼主要成分的檢驗解析 水垢中含有CaCO3 Mg OH 2等物質(zhì)可以用醋酸除去 食鹽和純堿可以用石灰水鑒別 蛋殼中含有CaCO3 可以用醋酸檢驗 答案 A 5 四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液 Na2CO3溶液 Na2SO4溶液和NaCl溶液 就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題 分別取四種溶液各1mL置于四支試管中 做下列實驗 1 在四支試管中分別滴入 出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 離子方程式是 2 在剩余三支試管中分別滴入 出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 離子方程式是 3 在剩余兩支試管中分別滴入 出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 離子方程式是 三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 解析 通過分析題意可知 應該用不同的三種試劑分別鑒出四種物質(zhì)中的三種 從而確定四種物質(zhì)各是什么 但在實驗操作中試劑是連續(xù)加入的 所以先加入的試劑應對后面物質(zhì) 或離子 的檢驗無干擾作用 因此應先用HNO3溶液檢出Na2CO3溶液 現(xiàn)象是有氣泡冒出 注意不能用鈣鹽 鋇鹽和鹽酸及鹽酸鹽 再用Ba NO3 2溶液檢出Na2SO4溶液 現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生 然后再加入AgNO3溶液檢出NaCl溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 下無任何現(xiàn)象的就是HNO3溶液 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全