高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)2《元素周期律(一)》
《高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)2《元素周期律(一)》》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)2《元素周期律(一)》(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 元素周期律 一 第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析 專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 什么叫原子序數(shù) 根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法 該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系 有什么關(guān)系 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) 結(jié)論 請(qǐng)畫(huà)出1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化 思考 3 10號(hào)元素 從Li到Ne有2個(gè)電子層 隨原子序數(shù)的增大 最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè) 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11 18號(hào)元素 從Na到Ar有3個(gè)電子層 隨原子序數(shù)的增大 最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè) 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素核外電子排布情況 1 2號(hào)元素 從H到He只有1個(gè)電子層 最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè) 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子核外最外層電子排布規(guī)律 從表中的數(shù)據(jù)看 你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化 觀察與思考 原子半徑變化的規(guī)律性 一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 原子半徑大小比較規(guī)律 變小 增大 一般情況下 電子層數(shù)相同時(shí) 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑逐漸 一般情況下 最外層電子數(shù)相同時(shí) 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑逐漸 一些元素的主要化合價(jià) 元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系 常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律 1 20號(hào)元素中 除了O F外 元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù) 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 8 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià) 除零價(jià)外 在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià) 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素 氟無(wú)正價(jià) 氧無(wú)最高正價(jià) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
10 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 元素周期律一 高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)2元素周期律一 高一化學(xué) 課件 蘇教版 必修 課時(shí) 元素周期律
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-10579969.html