2022年高中化學(xué)《專題三 第二單元 溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué)《專題三 第二單元 溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1.了解溶液酸堿性與c(H+) 、c(OH-)的關(guān)系。 2.了解酸堿度的表示法-pH，并明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系，且能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.學(xué)會(huì)用pH試紙和pH計(jì)測(cè)定溶液的酸堿度。 【過程與方法】 1.提取信息，分析信息，整理歸納信息的學(xué)習(xí)方法的形成。 2.在實(shí)驗(yàn)的過程中，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，思維能力和綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】 1.關(guān)注身邊物質(zhì)的酸堿性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生熱愛化學(xué)并渴望了解和運(yùn)用化學(xué)的情感。 2.認(rèn)識(shí)酸

2、堿性與人類生活的關(guān)系，了解酸性體質(zhì)的危害，培養(yǎng)學(xué)生健康生活，珍愛生命的理念。 二、教學(xué)重、難點(diǎn) 1.重點(diǎn)：溶液酸堿性的判斷依據(jù)，酸堿度的表示方法和測(cè)定方法。 2.難點(diǎn)：有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 三、教學(xué)過程： 【引入】農(nóng)夫山泉的廣告“健康的生命需要天然的弱堿性水！” 你認(rèn)為農(nóng)夫山泉打出堿性水廣告的依據(jù)是什么？ 酸性體質(zhì)是百病之源，倡導(dǎo)健康科學(xué)飲食 【提問】在實(shí)驗(yàn)室中，我們?nèi)绾魏?jiǎn)單地判斷溶液的酸堿性呢？（酸堿指示劑） 【板書】 一.溶液酸堿性的測(cè)定方法 1.定性法：酸堿指示劑 【過渡】在生產(chǎn)生活中，我們有時(shí)需要測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱，即酸堿度，酸堿度我們常用pH來表示。 例如

3、：我們要驗(yàn)證農(nóng)夫山泉pH=7.3，用什么方法測(cè)定？ 2.定量法：pH試紙、pH計(jì) 【學(xué)生活動(dòng)】敘述用pH試紙測(cè)定pH的規(guī)范方法，并請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)演示。 【疑問】能否用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)定pH=7.3的溶液？ 【教師介紹】pH試紙的種類和測(cè)定范圍與精確度 【提問】還有什么方法可以精確地測(cè)定溶液的pH？（pH計(jì)） 【教師】介紹pH計(jì)的使用方法，并測(cè)定農(nóng)夫山泉的pH。 【過渡】為什么不同的溶液有酸性、堿性中性之分呢？酸性溶液中含什么微粒使之顯示酸性？中性溶液是否沒有H+與OH_？本質(zhì)原因是什么？ 這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)，而且與溶劑水的電離也有著密切的關(guān)系。 【溫故知新】1.請(qǐng)寫出水

4、的電離方程式：________________________ 2.水的離子積表達(dá)式：Kw= 　在25℃時(shí)其值是________ 3. 25℃時(shí)純水中c(H+) c(OH- ) = mol/L 【交流與討論】不同物質(zhì)對(duì)水的電離平衡的影響 交流與討論 請(qǐng)大家填寫表格（室溫） 外界條件 平衡移動(dòng)方向 c(H+) c(OH-) c(H+)與 c(OH-)比較 溶液的酸堿性 加入NaCl(s) 加入NaOH(s) 加入HC

5、l(g) 根據(jù)上表回答下列問題： 溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)之間有什么關(guān)系？ 【小結(jié)】 【板書】二.溶液酸堿性的判斷依據(jù) 本質(zhì)依據(jù) 常溫 中性溶液：c(H+) = c(OH-)， c(H+) 1.0×10-7 pH=7 酸性溶液：c(H+) > c(OH-)， c(H+) 1.0×10-7 pH<7 堿性溶液：c(H+) < c(OH-) ， c(H+) 1.0×10-7 pH>7 【思考討論】 1.某水溶液中 c(H+) = c(OH-)，則該溶液一定呈中性

6、，此說法是否正確？ 2.某水溶液中 c(H+) = 1.0×10-7mol/L，則該溶液一定呈中性，此說法是否正確？ 3.某水溶液中pH=7，則該溶液一定呈中性，此說法是否正確？ 強(qiáng)調(diào)判斷溶液酸堿性的本質(zhì)依據(jù)和常溫時(shí)的判斷方法 【結(jié)論】：溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH-)的大小關(guān)系。 【練習(xí)】判斷溶液的酸堿性 【過渡】 由于用氫離子濃度及氫氧根離子濃度來表示溶液的酸堿性有時(shí)數(shù)值非常小，使用很不方便。 【化學(xué)史話】pH的引入 [板書]三.pH 1.定義：pH=—lg c(H+) 2.計(jì)算 【問題解決】教材P72 頁 【歸納】pH的計(jì)算步驟： 若為酸性，先求c(

7、H++)，再求pH。 若為堿性，先求c(OH--)， 依據(jù)c(H++)=KwW/ c(OH--)，再求pH。 【過渡】我們通常根據(jù)pH的大小判斷溶液的酸堿性 【圖片展示】pH與c(H+)的關(guān)系圖 【小結(jié)】 3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系（室溫） pH=7 中性 c(H+) = c(OH-)= 1.0×10-7mol/L pH<7 酸性 c(H+)越大，pH越小，酸性越強(qiáng) c(H+) > c(OH-)； pH>7 堿性 c(OH_)越大，pH越大，堿性越強(qiáng) c(H+) < c(OH-) 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)今

8、天所學(xué)的內(nèi)容解釋pH=7為中性溶液？pH<7為酸性溶液？pH>7為堿性溶液？ 【課堂小結(jié)】 一.溶液酸堿性的測(cè)定方法 二.溶液酸堿性的判斷依據(jù) 三.pH與c(H+)的關(guān)系及簡(jiǎn)單計(jì)算 【板書設(shè)計(jì)】 一.溶液酸堿性的測(cè)定方法 1.定性法：酸堿指示劑 2.定量法：pH試紙、pH計(jì) 二.溶液酸堿性的判斷依據(jù) 本質(zhì)依據(jù) 常溫 中性溶液：c(H+) = c(OH-)， c(H+) = 1×10-7 pH=7 酸性溶液：c(H+) > c(OH-)， c(H+) > 1×10-7 pH<7 堿性溶液：c(H+) < c(OH-) ， c(H+) < 1×10-7 pH>7 三.pH 1.定義：PH=—lg c(H+) 2.計(jì)算 3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系 作業(yè)：《頂尖課課練》P48 第1課時(shí) 1-7