2022年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質的溶解平衡練習

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1、2022年高考化學一輪綜合復習 第8章 水溶液中的離子平衡 課時5 難溶電解質的溶解平衡練習 一、選擇題 1.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(  ) A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 C.可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 解析 Ksp只與溫度有關,A項錯誤;加入稀鹽酸,H+能與CO反應,使碳酸鈣的溶解平衡正向移動,最終使CaCO3溶解,B項錯誤;只有物質的

2、化學式相似的難溶物,可根據Ksp的數值大小比較它們在水中的溶解度大小,C項錯誤;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl懸濁液中加入KI固體,有黃色AgI生成,D正確。 答案 D 2.已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),下列說法不正確的是(  ) A.除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好 B.加入H2O,溶解平衡不移動 C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失 D.反應2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl說明溶解度:AgCl>Ag2S 解析 AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水,因此除去溶液中的Ag+加鹽

3、酸鹽比加硫酸鹽好,A項正確;加水稀釋,Ag+和Cl-濃度均減小,平衡正向移動,B項錯誤;NaCl溶液中Cl-的濃度較大,洗滌沉淀時可以減少氯化銀的溶解損失,C項正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀,說明硫化銀更難溶,D項正確。 答案 B 3.將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對上述過程,下列敘述或解釋中正確的是(  ) A.所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl) B.上述實驗說明Cl-與NH間有很強的結合力 C.所得溶液中形成了難電離的物質 D.上述過程中NH3·H2O的電離常數增大 解析 由于AgCl完全溶解了,故c(Ag+)·c(Cl-)

4、sp(AgCl),A錯;溶解過程中NH與Cl-之間并沒有發(fā)生反應,B錯;電離常數只與溫度有關,D錯。 答案 C 4.25 ℃,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是(  ) A.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出 B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+) C.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,= D.向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉化為AgCl 解析 向AgCl飽和溶液中加入NaCl

5、晶體,c(Cl-)>c(Ag+),B選項錯誤;AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,==,C選項錯誤;向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4能轉化為AgCl,D選項錯誤。 答案 A 5.已知部分鋇鹽的溶度積如下:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO,且濃度均為0.001 mol·L-1,若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先發(fā)生的離子反應為(  ) A.Ba2++CO===BaCO

6、3↓ B.Ba2++CrO===BaCrO4↓ C.Ba2++2IO===Ba(IO3)2↓ D.Ba2++SO===BaSO4↓ 解析 根據溶度積公式及溶液中陰離子的濃度,可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2+)分別為5.1×10-6 mol·L-1、1.6×10-7 mol·L-1、6.5×10-4 mol·L-1、1.1×10-7 mol·L-1,故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4,D項正確。 答案 D 6.BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數,則平衡后溶液中(  )

7、 A.c(Ba2+)=c(SO)=(Ksp) B.c(Ba2+)·c(SO)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO) C.c(Ba2+)·c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO) D.c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2+)c(SO)。 答案 C 7.(2016·成都期末)除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行試驗,相關分析不正確的是(  ) 編號 ① ② ③

8、 分散質 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 mol·L-1 1 mol·L-1 A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的 B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速徹底溶解 C.①、③混合后發(fā)生反應:Mg(OH)2(s)+2NHMg2++2NH3·H2O D.向①中加入②, c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動 解析 酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,電離使溶液呈堿性,A項正確;同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱,B項錯誤;NH結合Mg(OH)2溶液中的OH-,促使

9、Mg(OH)2沉淀溶解,C項正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應,促使Mg(OH)2的溶解,D項正確。 答案 B 8.(2016·長春聯(lián)考)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是(  ) A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 B.加入Na2CO3固體,可能生成沉淀 C.所加的燒堿溶液的pH=13 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1 解析 pH=13,則c(H+)=1.0×10-13mol·L

10、-1,A正確;加入Na2CO3固體,當c(Mg2+)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀,B正確;因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH>13,C錯誤;溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10(mol·L-1),D正確。 答案 C 9.(2016·寶雞一檢)25 ℃時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時,CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。據圖分析,下列說法不正確的是(  ) A.x的數值為2×10-5 B.c點時有碳酸鈣沉淀生成 C.b點與d點對應

11、的溶度積相等 D.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 解析 d點c(CO)=1.4×10-4mol·L-1,則c(Ca2+)===2×10-5(mol·L-1),即x=2×10-5,A正確。c點Qc>Ksp,故有沉淀生成,B正確。溶度積只與溫度有關,b點與d點對應的溶度積相等,C正確。加入蒸餾水后,d點c(CO)和c(Ca2+)都減小,不可能變到a點,D錯誤。 答案 D 10.(2015·西安模擬)25 ℃時,5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)如表所示,下列選項正確的是(  ) AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×

12、10-50 5.0×10-13 8.3×10-17 A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B.將Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀 C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D.將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中,會有少量白色固體生成 解析 由表可知,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小,因此溶解度依次減小,A項錯誤;Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4會轉化為Ag2S,產生黑色沉淀,B項錯誤;食鹽水相對于水,c(Cl-)增大,則AgCl在食鹽水

13、中的溶解平衡逆向移動,溶解度減小,C項錯誤;在氯化鈉的飽和溶液中,氯離子的濃度較大,溴化銀固體浸泡在其中,會使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積,所以會有少量白色固體生成,D項正確。 答案 D 11.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是(  ) A.不用碳酸鋇作為內服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

14、 C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時,會引起鋇離子中毒 D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 解析 胃液中為鹽酸環(huán)境,難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解,故A、B錯誤;硫酸鋇作內服造影劑,說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的,此時c(Ba2+)==1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時,不會引起鋇離子中毒,故C錯誤;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃時,胃液中:c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO)=mol·L-1=3.1

15、×10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1,故D正確。 答案 D 12.常溫下,將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中,然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是(  ) A.相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C.反應BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K2<K1 D.若使0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO

16、3,至少要加入2.6 mol Na2CO3 解析 由圖像知當c(CO)≤2.5×10-4 mol/L時,c(SO)=c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L,故Ksp(BaSO4)=1.0×10-10;當c(CO)>2.5×10-4 mol/L時,開始有BaCO3生成,故Ksp(BaCO3)=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9,A項錯誤;Ksp只與溫度有關,B項錯誤;K1===0.04,K2×K1=1,故K2>K1,C項錯誤;當0.1 mol BaSO4全部轉化為BaCO3時,溶液中c(SO)=0.2 mol/L,K1===0.04,c(CO)=5 mol/L,即0.1

17、 mol BaSO4轉化完時溶液中還有2.5 mol CO,轉化過程中還消耗了0.1 mol CO,故至少需要2.6 mol Na2CO3,D項正確。 答案 D 二、填空題 13.已知:25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。 (1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_______________________________________ ____________________________

18、______________________________。 萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________mol·L-1。 (2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為____________________________ ________________________________

19、_____________________________ ____________________________________________________________。 ②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理:____________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析 (1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(

20、aq),由于Ba2+、SO均不與H+反應,無法使平衡移動。c(Ba2+)==2×10-10mol·L-1。 答案 (1)對于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能減少Ba2+或SO的濃度,平衡不能向溶解的方向移動 2×10-10 (2)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO與Ca2+結合生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 14.(2015·大連期末)請按要求回答下列問題: (1)已知25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8

21、×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為_____________。 (2)25 ℃時,向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的pH為________;當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH為________(忽略溶液體積變化,已知lg 2.4=0.4,lg 7.7=0.9)。 (3)已知25 ℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽

22、和溶液,溶液中的c(Ag+)約為______ mol·L-1。 (4)已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=________。 解析 (1)因為Ksp[Cu(OH)2]

23、g(OH)2沉淀。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,沉淀已經完全,故Mg2+完全沉淀時有:1×10-5·c2(OH-)=1.8×10-11,則c(OH-)=1.3×10-3 mol·L-1,此時,c(H+)=7.7×10-12 mol·L-1,pH=11.1。(3)Ksp(AgCl)=1.8×10-10=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+),解得:c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1。(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),題示反應的平衡常數為K=c(Fe3+)/c3(H+),25 ℃時水的離子積為Kw=c(H+)·c(O

24、H-)=1×10-14,推得K=Ksp[Fe(OH)3]/K,即K=2.79×10-39/(1×10-14)3=2.79×103。 答案 (1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH (2)9.6 11.1 (3)1.3×10-5 (4)2.79×103 15.難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO(aq)+2H2O 為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸

25、鉀,工藝流程如下: (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。 (2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:______________________________________________________________ __________________________________________________________。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經攪拌等操作后,過濾,再加入 ________溶液調濾液pH至中性。 (4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。

26、由圖可得,隨著溫度升高,①_____________________________________________________, ②_________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) 已知298 K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9, Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。 解析 (1)根據雜鹵石在水中的電離平衡,可以判

27、斷濾渣應為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2+及OH-,可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高,K+的浸出濃度增大,浸出速率加快。 答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互換也正確) (2)加入Ca(OH)2溶液后,生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀,溶液中Mg2+濃度減小,使平衡右移 (3)K2CO3 H2SO4 (4)①溶浸達到平衡的時間縮短?、谄胶鈺rK+的浸出濃度增大(其他合理答案也可) (5)CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq) Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO) CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO) K====1.75×104。

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