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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題26 元素周期表及元素周期律
1.下列說法正確的是( )
A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
2.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( )
A.X2YZ4 B.XYZ
2、3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
3.某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是( )
A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素
C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合價(jià)為+4
4.有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是( )
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
5.下列敘述正確的是( )
A.同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最大
B
3、.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體
D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
6.下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同
7.第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有兩個(gè)電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是( )
A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水
C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.
4、碳酸鹽易溶于水
8.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是( )
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
9.已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑 A>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>a
C.離子半徑 C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C
10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
11.幾種短周期元素的原子半徑及主
5、要化合價(jià)見下表:
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合價(jià)
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
??????根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是( )
A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X??????
B.離子半徑:T2->X2+
C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:Y > R >X
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z
12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:
① 1s22s22p63s23p4; ②1s
6、22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。
則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>①
13.已知:X、Y是同周期的主族元素,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX
14.下列說
7、法正確的是( )
A.每一周期元素都是從堿金屬開始,以稀有氣體結(jié)束
B.f區(qū)都是副族元素,s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C.鋁的第一電離能大于K的第一電離能
D.B電負(fù)性和Si相近15.下列說法中正確的是( )
A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有的元素中,F(xiàn)的第一電離能最大
D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
16.根據(jù)等電子體原理,下面各組微粒中,幾何構(gòu)型不相同的是( )
A.H3O+、NH3 B.NH4+、CH4 C.CO2、BeCl2
8、D.NH3、BF3
主族
周期
ⅢA
0
1
2
A
B
3
C
D
E
4
F
G
H
5
J
17.
(1)A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是 > 。(用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填寫,下同)
(2)A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是 。
(3)若E的原子序數(shù)為m,則A的原子序數(shù)是 ,H的原子序數(shù)是
9、 。
(4)C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是 。
(5)E、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 。
(6)C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是 。
(7)A~J所有元素中,兩兩相互結(jié)合成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的離子化合物的化學(xué)式是 。
18.核外電子的每一個(gè)能層中又有不同的能級(jí),其能級(jí)順序是:ns、np、nd、nf、ng…(n代表能層)個(gè)能級(jí)的原子軌道依次為1、3、5、7、9…回答下列問題:
(1)第8周期ⅠA族元素的原子序數(shù)為 ,第8周期包
10、含有 種元素,其原因是 。
(2)原子核外出現(xiàn)第一個(gè)g原子軌道的元素的原子序數(shù)是 ,其原因是 。
19.(1)砷原子的最外層電子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于 周期 族;最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ,砷酸鈉的化學(xué)式是 。
(2)已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們?cè)胤?hào)、外圍
11、電子排布式,并指出屬于哪個(gè)區(qū):①第4周期ⅣB族 ;
②第5周期ⅦA族 。
20. (1)鋰在空氣中燃燒除生成 __外,也生成微量的 _____。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ;屬于________(填酸性、堿性或兩性)化合物,并能證明其性質(zhì)的離子方程式是
。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2
12、+CH4↑,則將Al4C3投入過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
21.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的數(shù)值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的數(shù)值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1
13、.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是 。
(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_ ___;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
_____ ______________。
(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系___ _____。
(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵,你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____ __原子。