2022年高考化學(xué) 考點08 氧化還原反應(yīng)必刷題

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1、2022年高考化學(xué) 考點08 氧化還原反應(yīng)必刷題 1.1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是( ?。? A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L?1 C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是802% D. 得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL 【答案】D 需要

2、氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL,所以D選項是錯誤的。 2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法,其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20﹣60nm),下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。? A. 氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B. 葡萄糖具有還原性 C. 檢測時,NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 【答案】C 【解析】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,Na為+1價,Cl為-1價,則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3,所以A選項是正確的; B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH

3、-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,葡萄糖中含有醛基,具有還原性,所以B選項是正確的; C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤; D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm~60nm,分散在水中所得的分散系為膠體,所以D選項是正確的。 3.工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( ) A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬? B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng) C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2 D. 若有3.2 g CH3OH參

4、加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022 【答案】C 4.將一定質(zhì)量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生標準狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與5.6L標況下的氧氣一起通入足量NaOH溶液中,氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說法不正確的是( ) A. 銅的質(zhì)量為32g B. 標準狀況下,混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2 C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol˙L-1 D. 向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全,需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0mol 【答案】C 5.《抱樸子·金丹》中有如下描述:“凡草木燒

5、之即燼,而丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂,或以硫黃覆之,亦復(fù)得”對此段話的理解中肯定錯誤的是( ) A. “草木燒之即燼”的燼含有K2CO3 B. “丹砂燒之”過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 C. 該過程的 “積變” 是化合反應(yīng) D. 丹砂可能是HgS 【答案】B 【解析】A. 草木燃燒后剩余的物質(zhì)“燼”中含有K2CO3,A正確;B. 丹砂是HgS,加熱分解為汞和硫,屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;C. 丹砂是HgS,加熱分解為汞和硫,遇冷Hg和S化合為HgS,C正確;D. 《抱樸子·金丹》中的描述,以硫黃覆之(水銀),亦復(fù)得,說明汞與硫常溫下反應(yīng)可生成硫化汞,丹砂可能是HgS,D

6、正確。 6.硝化細菌可將 NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-,離子方程式為:NH4++2O2→NO3-+2H++H2O,下列判斷不正確的是 A. NO3-既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:2 C. 反應(yīng)一段時間后,溶液酸性增強 D. 1mol NH4+完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子 8mol 【答案】B 7.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中(  ) A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2∶5 B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8 C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng) D. KMnO4

7、與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng) 【答案】B 【解析】A.由反應(yīng)可知,2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等,則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,故A錯誤;B.由反應(yīng)分析可知,16molHCl參加反應(yīng),10molHCl被氧化,則被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8,故B正確;C.在反應(yīng)中KMnO4所含錳元素的全部被還原,故C錯誤;D.在反應(yīng)中HCl只有部分被氧化,故D錯誤。 8.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2, AtI+2NH3(I)=NH4I+At

8、NH2.下列敘述正確的是( ) A. ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 B. ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C. AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑 D. AtI與液Zn反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑 【答案】B 【解析】在AtI中,因碘和砹屬于同一主族,根據(jù)元素周期律可知,碘的非金屬性比砹的強,所以在AtI中,At為+1價,I為-1價。A項,根據(jù)2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2可知,Zn的化合價從0價升高到+2價,是還原劑,而在AtI和ZnI2中I的化合價均為-1價,所以I的化合價沒有變化,則ZnI2只是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物,故A錯誤;

9、B項,根據(jù)2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2可知,Zn的化合價從0價升高到+2價,是還原劑,而在ZnAt2中At的化合價是-1價,則At的化合價從+1降低到-1價,所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B正確;C項,因為NH4I中I為-1價,在AtNH2中At為+1價,所以AtI與液氨反應(yīng)時沒有化合價的變化,則AtI既不是氧化劑,又不是還原劑,故C錯誤;D項,AtI與液Zn反應(yīng)時,只有AtI中的At化合價從+1價降低到-1價,而I的化合價沒有變化,所以AtI只是氧化劑,不是還原劑,故D錯誤。 9.下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是(  ) 選項 離子方程式 評價 A 將2 m

10、ol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2 正確; Cl2過量,F(xiàn)e2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-==Cl2↑ 正確; Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO3- 正確; H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+ 2H2O 正確; MgCO3比Mg(OH)2更難溶

11、【答案】A 10.關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是(  ) A. 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng) B. 向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成 C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng) D. 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng) 【答案】C 11.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO?4溶液,觀察到有白色沉淀生成,溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中

12、不斷通入SO?2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是 A. 最后溶液變成無色表明SO2具有還原性 B. 滴加SO2氣體時,每反應(yīng)1 mol SO2會轉(zhuǎn)移1 mol e- C. 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知氧化性:Cu2+> I2>SO42- D. 加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2++4I-?===2CuI↓+I2 【答案】B 【解析】A.由上述分析及化學(xué)方程可知,向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,最后溶液變成無色表明SO2具有還原性,故A正確;B.滴加SO2氣體時,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反應(yīng)可知每反應(yīng)1 mol SO2會轉(zhuǎn)移2

13、mol e-,故B錯誤;C.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價,I2是氧化劑,SO42-是氧化產(chǎn)物,所以物質(zhì)氧化性I2>SO42-,所以氧化性Cu2+>I2>SO42-,故C正確;D.加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2++4I- ===2CuI↓+I2,故D正確。 12.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將?FeSO4?氧化,方程式為:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K

14、2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入?KI?溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的?KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示.則下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A. 圖中?AB?段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B. 圖中?BC?段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 根據(jù)?OC?段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為?1.25mol D. 根據(jù)?OC?段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol 【答案】C 13.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的

15、溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是( ) A. 線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B. 線段Ⅰ代表Br-的變化情況 C. a值等于6 D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 【答案】C 【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I->Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的

16、變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況.由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol.A、由上述分析可知,線段Ⅲ代表Br-的變化情況,A項錯誤;B、由上述分析可知,線段I代表I-的變化情況,B項錯誤;C、由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol

17、,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,C項正確;D、溶液中n(Br-)=6mol,所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol,c(FeBr2)=3mol·L-1,D項錯誤。 14.已知元素X位于Y的下一周期,X、Y的原子序數(shù)均不大于20.某含氧酸鹽甲的化學(xué)式 為XYO3。請回答: (1)常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng),395℃時,甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,一種是 含Y元素的無氧酸鹽,則X位于周期表_____,甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。 (2) 若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體. ①則

18、甲為_____(填化學(xué)式)該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色, 該反應(yīng)的離子方程式為_____; ②X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為 > (用離子符號表示)._________ ③25℃時,甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示,若要使溶液 X2+離子沉淀完全,則 YO32-離子的最小濃度為_____mol·L-1。 (當(dāng)離子濃度小于 1×10-5mol·L-1 時,該離子沉淀完全) (3)若甲能與鹽酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體乙.則: ①乙的電子式為_____; ②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。 【答案】第 4 周

19、期 第ⅠA 族4KClO33KClO4+KClCaSO35SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5SO42-S2->Ca2+0.021 MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑ 【解析】 (1)含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3,則X為金屬,Y為非金屬,X、Y的原子序數(shù)均不大于20,X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng),故元素X為K,X位于Y的下一周期,則元素Y為Cl,元素X為K,K核外電子數(shù)為19,有4個電子層,最外層有1個電子,位于周期表中第四周期第ⅠA族;X、Y形成簡單離子,其核外電子排布相同,則核大徑小,X核電荷數(shù)19,Y核電荷數(shù)17,故X小于Y;則含氧酸鹽甲的化學(xué)式為KCl

20、O3,KClO3能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,一種是含Cl元素的無氧酸鹽,由電子、原子守恒可以知道該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4KClO33KClO4+KCl ;綜上所述,本題答案是:第4周期 第ⅠA 族; 4KClO33KClO4+KCl 。 (2)若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體,則該氣體為SO2,此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)前后元素價態(tài)不變,則甲中含S元素且為+4價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則XSO3中元素X為+2價,且甲難溶于水,則元素X為Ca,甲為CaSO3,? ①由以上分析得,甲為CaSO3,SO2和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),對應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+

21、2H2O=4H++2Mn2++5SO42-;綜上所述,本題答案是:CaSO3 ; 5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5SO42-。 ②據(jù)以上分析可知XYO3為CaSO3,X為Ca,Y為S,形成簡單離子,其核外電子排布相同,則核大徑小,因此離子半徑是S2->Ca2+;因此本題答案是:S2->Ca2+。 ③25℃時,由甲在水中的沉淀溶解平衡曲線圖可以知道Ksp=0.3×10-3×0.7×10-3=2.1×10-7;若要使溶液X2+離子沉淀完全,則加入YO32-離子的最小濃度為2.1×10-7/1×10-5=2.1×10-2 mol·L-1;?因此,本題正確答案是: 0.02

22、1。 (3)甲能與鹽酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體乙,且甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙,則甲為MgCO3,乙為CO2, ① CO2 為共價化合物, CO2分子中碳氧原子間形成2對共用電子對,其電子式為: ;因此本題答案是:。 ②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出CO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑;因此本題答案是:MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑。 15.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問題: (1)NaClO2中Cl的化合

23、價為________。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去雜質(zhì)Ca2+和SO42-,要加入的除雜試劑順序為_________、________?!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能

24、力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【答案】+32NaClO3+SO2+H2SO4?== 2ClO2+2NaHSO4BaCl2溶液Na2CO3溶液NaClO22∶1O21.57g 16.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下: 已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低) ②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高) 回答下列問題: (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行; (2)

25、在溶液I中加入KOH固體的目的是________(填編號)。 A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率 C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO (3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。 (4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。 (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一

26、個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。 【答案】溫度較低AC2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑ + 8OH- 故選A、C; 因此,本題正確答案是:AC; (3)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根據(jù)電子得失守恒

27、和質(zhì)量守恒來配平,反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2 FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O; 因此,本題正確答案是:2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- =2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O; (4)因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-,即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。 故答案為:用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈。 (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)與水反應(yīng)時,生成生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì),鐵元素被還原,可判斷氧化產(chǎn)物為O2,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得4FeO42- + 10H2O

28、 = 4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑ + 8OH-, 因此,本題正確答案是:4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑ + 8OH-。 17.中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的研究成果?;卮鹣旅鎲栴}。 (1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為____。 (2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者。”反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+2CO2↑,該反應(yīng)的氧化

29、劑是____ ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時,被S氧化的C有____mol。 (3)我國古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關(guān)“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑁璃…燒之赤色…?!蔽覈缙诳萍紖矔段锢硇∵m-金石類》 記載有加熱青礬時的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,載木不盛?!鼻嗟\就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式____ (4)中國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本革經(jīng)》記載:“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血,堅筋骨,除頭禿,能化金銀銅鐵奇物。”根據(jù)以上信息,得出硫磺(S)具有的性質(zhì)或用途是 ___________

30、__。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS,KNO31/6或0.17或0.1672FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O氧化性 殺菌(劑)或消毒(劑) 【解析】(1)鋁的氧化物為Al2O3,硅的氧化物為SiO2,氫的氧化物為H2O,則根據(jù)活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序可知Al4Si4O10(OH)8可改成:2Al2O3?4SiO2?4H2O,故答案為:2Al2O3?4SiO2?4H2O;? (2)反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中,S元素化合價由0價降低到-2價,則S為氧化劑,KNO3中的N元素化合價由+5價

31、降低到0價,則KNO3為氧化劑,C元素化合價由0價升高到+4價,則C為還原劑,還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2,氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物為K2S、N2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時,有1molC被氧化,有molS反應(yīng)得到mol電子,被S氧化的C為=mol,故答案為:S、KNO3;; (3)根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知,煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H2O?Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,故答案為:2FeSO4?7H2O?Fe2O3+SO2+SO3+14H2O; (4)硫黃能化金銀銅鐵,在此過程中金銀銅鐵化合價升高,作還原劑,故硫單質(zhì)作氧化劑,具有氧化性,石硫磺(

32、S)…主陰蝕疽痔惡血,堅筋骨,除頭禿,說明S具有殺菌消毒的作用,故答案為:氧化性;殺菌(劑)或消毒(劑)。 18.儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步,但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒,這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 ==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O (1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。 (2)上述反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式) 被氧化的元素是_________填元素符號)。 (3)H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填選項編號

33、) A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。 【答案】略K2Cr2O7CC4.48L 19.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題: (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。? (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕

34、廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。? (3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。 (4)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____。 【答案】322Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)Fe3++3H2

35、OFe(OH)3(膠體)+3H+在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去11.2 g 【解析】(1)3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中,F(xiàn)e、S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,3molFeS2參加反應(yīng),由O元素的化合價變化可知,轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×(2-0)=32mol, 故答案為:32; (2)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,利用置換反應(yīng)得到Cu,過量鐵粉利用稀硫酸除去,則選試劑為鐵粉、稀硫酸,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;鐵粉、稀硫酸(其他合理答案均可)

36、; (3)硫酸鐵能用于凈水是因為鐵離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體,反應(yīng)原理為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;而酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體,則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去; (4)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.16 L×5 mol·L-1=0.8mol,生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol,則有: 由題意得:0.2 mol

37、+6x=0.16 L×5 mol·L-1,x=0.1 mol;參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1 mol+x)×56 g·mol-1=11.2 g,故答案為:11.2 g。 20.根據(jù)信息寫方程式: (1)Pb與C同主族,化合價有+2價和+4價,PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物,已知PbO2具有強氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2 。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。 (2)過氧化鈉可用于實驗室制O2,其化學(xué)方程式為__________________________________。 (3

38、)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (4)Fe的一種含氧酸根FeO42-- 具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 (5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

39、____________。 【答案】Pb3O4+8HCl(濃)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO42-4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O 22.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用?ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒. (1)消毒水時,?ClO2還可將水中的?Fe2+、Mn2+?等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3?和?MnO2等難溶物除去,在這個過程中,??Fe2+、Mn2+的化合價升

40、高,說明?ClO2具有______?性. (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。 (3)使Cl2?和H2O(g)?通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2?,寫出化學(xué)方程式:?_____________ (4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下: Ⅰ取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。 Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-)

41、 Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。 操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示: 請回答: ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。 ②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是_____。 ③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。 【答案】氧化性K2SO42Cl2 + 2H2O(g)+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675 m(ClO2)=n(ClO

42、2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg,由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為=0.675 mg?L-1,故答案為:0.675。 23.根據(jù)題意完成下列問題: (1)做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ①該反應(yīng)的氧化劑是_____右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是_____ ②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_____ e- (2)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。 若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,則單質(zhì)A是_________(物質(zhì)名稱),將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是_________ ,該現(xiàn)象說明化合物B具有_______ 性。 【答案】MnO4-H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ == 10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8H2O10硫黃溴水褪色還原性

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