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1、2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題15 元素及化合物綜合應(yīng)用
1.下列說法正確的是
A. 金屬鈦性能非常優(yōu)越,廣泛應(yīng)用于醫(yī)療及日常用品中。
B. 銅鹽溶液都有毒。
C. 稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素,80%分布在南非等非洲國家。
D. 由于金屬鋁常溫下不與氧氣反應(yīng),所以保存鋁時不需要隔絕空氣。
【答案】B
【解析】A.金屬鈦具有密度小,延展性好,強(qiáng)度高,耐腐蝕,無毒等優(yōu)點(diǎn),廣泛應(yīng)用醫(yī)療及日常用品中,
2.下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有K+
B. 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的
2、碘單質(zhì)
D. 金屬鎂失火不可用水來滅火
【答案】D
【解析】A.含鈉元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)黃色,所以某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有鈉元素,無法確定是否含K+,A項(xiàng)錯誤;B.NaClO溶液具有漂白性,測量時pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺,無法測量NaClO溶液的pH,B項(xiàng)錯誤;C.酒精與水互溶,不可用作碘水的萃取劑,C項(xiàng)錯誤;D.金屬鎂能與熱水反應(yīng)生成H2:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑,H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸,所以金屬鎂失火不可用水來滅火,D項(xiàng)正確;答案選D。
3.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的
3、選項(xiàng)是( )
A. 探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致,還是NH4+與OH-結(jié)合所致
C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2
D. 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致
【答案】C
【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,
4.下列說法中正確的是( )
A. 在銅和濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水,以觀察溶液顏色
4、
B. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
C. 用氯水進(jìn)行水處理,夏季比冬季的效果好
D. 稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽,當(dāng)還原產(chǎn)物只有NO時,參加反應(yīng)的金屬在反應(yīng)后無論化合價怎樣,參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為4∶1
【答案】D
【解析】A、應(yīng)將反應(yīng)后液體緩慢注入水中觀察,操作同濃硫酸稀釋,故A錯誤;B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳,故B錯誤;C、夏季溫度高,次氯酸易分解,殺菌效果比冬季差,故C錯誤;D、設(shè)金屬M(fèi)反應(yīng)后的化合價是+x,則生成的鹽為M(NO3)x,根據(jù)得失電
5、子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3:x,根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNO3的系數(shù)為3x+x,所以硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為(3x+x):x=4:1,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。
5.A是一種常見的單質(zhì),B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素x,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
C. X元素可能是金屬,也可能是非金屬
D. X元素可能為鋁
【答案】A
【解析】A、①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是一種元素的歸中反應(yīng),則可以知道B
6、和C中應(yīng)該分別
【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意一個概念,可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)要求正逆反應(yīng)在相同條件下同時進(jìn)行。
6.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—
7、
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
【答案】C
【解析】由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子,A正確;溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉
【點(diǎn)睛】本題依據(jù)圖像考查離子方程式的有關(guān)計算,解答時,應(yīng)依據(jù)離子的性質(zhì),根據(jù)題給條件確定溶液中的離子,再根據(jù)圖像信息,計算溶液中離子的物質(zhì)的量。
7.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+?H2O2=2ClO2-+2
8、H+?+O2↑
C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
【答案】B
【解析】在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體,通入空氣,可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收,選項(xiàng)A正確。吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液,顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子,選項(xiàng)B錯誤。冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后,應(yīng)該經(jīng)過過濾,洗滌,干燥得到產(chǎn)品,選項(xiàng)C正確。氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難,所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸,選項(xiàng)D正確。
8.甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟
操作
9、
現(xiàn)象
Ⅰ
向2?mL?1?mol·L-1?FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出
(1)常溫下,FeCl?3溶液的pH?____7(填“<”“>”或“=”)。?
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。?
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:_______________
Fe3++SO32?-?+ ?=Fe2++ + ?
且乙同學(xué)查閱資料得知:
10、
①Fe2+與SO32-?反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
②墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)?3,設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅱ
用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是____。?
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅲ
向1?mol·L-1的FeCl
11、3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ
用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液是否含有Fe2+,可以選用的試劑是____(填字母)。?
A.K3[Fe(CN)6]溶液 B.KSCN溶液 C.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因:____________。?
(5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均成立。
【答案】