《安徽省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《安徽省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式練習(xí)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、安徽省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式練習(xí)
考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.[xx·濱州]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(C)
2.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,以下說(shuō)法正確的是(B)
A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成
B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.反應(yīng)前后原子的種類不變,數(shù)目發(fā)生了改變
D.參加反應(yīng)的A分子與B分子的個(gè)數(shù)比為3∶1
3.[xx·衡陽(yáng)]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)
A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
4.[xx·南通]我國(guó)
2、科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有:
①NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列說(shuō)法不正確的是(D)
A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
C.該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用
D.副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時(shí),應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用
5.[xx·淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。
(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天
3、平平衡(如圖1所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀察到天平平衡,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是裝置沒(méi)有密閉,氣體逸出_________________________。
(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。
①X的化學(xué)式是SO2。
②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后,原子數(shù)目和種類不變______________。
考向化學(xué)方程式的書(shū)寫及意義
6.[xx·廣西]關(guān)于對(duì)化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是(D)
A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
4、
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D.在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
7.[xx·自貢]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是(A)
A.Fe與稀HCl:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.CO2使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
D.AgNO3溶液與稀HCl:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
8.[xx·長(zhǎng)沙]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A)
A.化學(xué)反應(yīng)的快慢
5、 B.生成物
C.反應(yīng)條件 D.反應(yīng)物
9.[xx·遵義]如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖。
(1)變化Ⅰ屬于物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化;該變化中的“一定條件”可能是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫______________________。
(2)①?gòu)挠行挛镔|(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學(xué)變化的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色(填一種);
②變化Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3;該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。
考向有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
10.[xx·福建]一種新型“人造樹(shù)葉”
6、可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學(xué)方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收968g CO2。
(1)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少?
(2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹(shù)吸收的CO2。
(1)解:設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。
2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
88 46
968g x
= x=506g
答:一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。
11.[xx·陜西]某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣
7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。
(1)該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)(填“有”或“無(wú)”)影響。
(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g
設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gx 6.6g
= x=75%
答:該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。
12.[xx·咸寧]為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過(guò)程中
8、生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進(jìn)行計(jì)算:
(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
解:設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
2NaOH?。uSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160
25g×16% 50gx
= x=16%
答:此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。
13.[xx·岳陽(yáng)]小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí),在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解,請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程):
(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。
2H2O2H2↑+O2↑
4 32
x 4.8g
= x=0.6g
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5.4%
答:(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。