2022年高三化學考前贏分30天 第08天

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1、2022年高三化學考前贏分30天 第08天 1．根據(jù)化學方程式考查有關(guān)化學反應速率的概念和計算，及外界條件對反應速率的影響：題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進行有關(guān)計算并判斷某些外界條件變化對反應速率的影響，解題關(guān)鍵在于：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示。各物質(zhì)的速率之比等于反應方程式中的化學計量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應速率，反之則減慢。 2．外因?qū)瘜W反應速率影響的微觀解釋：化學反應速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（相當于活化分子濃度）決定的，而不是由活化分子數(shù)的多少決定的。此外：活化能大，反應速率慢，改變活化能能改變化學反

2、應速率，如催化劑改變反應的活化能，因此，催化劑能改變反應速率。（而活化能的大小對反應熱沒有影響） 3．焓變、熵變都是判斷反應能否進行的依據(jù)，但都不是唯一依據(jù)。還可利用ΔH -TΔS 的符號來判斷恒溫、恒壓條件下反應的方向：ΔH -TΔS＜0時，反應自發(fā)進行；ΔH –TΔS = 0時，反應達到平衡狀態(tài)；ΔH–TΔS＞0反應不能自發(fā)進行?；瘜W反應體系的焓變減少（ΔH＜0）和熵變增加（ΔS＞0）都有利于反應正向進行。 補差糾錯 1．一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；　②增加反應物C的用量；　③縮小反應體系的

3、體積；?、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 A．①②③④　　　B．①③　　　　 C．①②　　　　 D．①③④ 2．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 n t2 · · · · · a b c d e NH3 H2 0 t1 t A．點a處的正反應速率比點b處的大 B．點 c處的正反應速率比逆反應速率大 C．點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(

4、N2)大 D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大 ●常見錯解：C ●正確答案：AB 3．下列說法錯誤的是 A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C．借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程 解題規(guī)范 以下是著名的碘時鐘實驗： 已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應 ①IO3－ +3HSO3－= 3SO4２－+

5、 3H＋ + I－（慢） ②IO3－ +5I－ +6H＋ = 3I2 + 3H2O（慢） ③I2 +HSO3－+ H2O = 2I－ +SO4２－ +3H＋（快） 分別配制下面三種溶液。 溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。 溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。 溶液 D：

6、200mL水+50mLA液+50mL C液 溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液 試回答下列問題、 (1) 根據(jù)實驗原理，化學反應速率由那步反應決定_________________。(填①、②、③) (2) 當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______.(選填：I－、HSO3－、H+、IO3－) (3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色______(填：D、E) (4) 為研究溫度對反應速度的影響 準備三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中

7、。 a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b、第二份維持在室溫，c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是___________。（填：a、b、c） 考前贏分第8天 愛練才會贏 前日回顧 1．下列敘述正確的是 A．由兩種元素構(gòu)成的共價化合物所含的化學鍵都是極性鍵 B．兩種元素原子間形成的共價鍵都是極性鍵 C．離子化合物的熔點一定比共價化合物高 D．一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 2．2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為

8、160KJ/mol，而NN的鍵能為942KJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是 A．鍵能越大說明化學鍵越牢，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定 B．高聚氮晶體屬于原子晶體 C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N) = 1∶3 D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用 當天鞏固 1． 在一定條件下，可逆反應：N2+3H22NH3 ；ΔH＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 A．加催化劑，υ正、υ逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) C．降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數(shù)大于υ逆減小的倍數(shù) D．加入氬氣，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數(shù)大于υ逆增大的倍數(shù) 2．某反應2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為 A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0