2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤練

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤練 一、選擇題 1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是(  ) A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫 B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 解析:硫粉燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A正確;二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成,也可以是硫單質(zhì)被氧化生成,故B正確;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì),與漂白性無關(guān),故

2、C錯(cuò)誤;自然界中存在游離態(tài)的硫,如火山口存在游離態(tài)的硫,且S易溶于CS2,故D正確。 答案:C 2.(2017·海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是(  ) A.CO      B.SO2 C.HCl D.CO2 解析:CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng),因此沒有沉淀產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;SO2具有弱氧化性,與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),即SO2+2S2-+4H+===3S↓+2H2O,故B正確;利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,即發(fā)生2H++S2-===H2S,沒有沉淀產(chǎn)生,故C錯(cuò)誤;不產(chǎn)生沉淀,故D錯(cuò)誤。 答案:B 3.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO

3、2具有漂白作用的組合是(  ) ①酸性KMnO4溶液?、阡逅、鄣馑、苈人、軫eCl3溶液 A.①⑤ B.②③ C.全部 D.都不是 解析:SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4,自身被還原成無色的Mn2+:2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。SO2能使鹵水褪色,是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4,本身被還原為無色X-:SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX。SO2能使棕色的Fe3+變淺,是由Fe3+氧化SO2生成H2SO4,本身被還原為淺綠色的Fe2+:SO2+2H2O

4、+2Fe3+===2Fe2++4H++SO。故以上均不是SO2的漂白作用。 答案:D 4.下列說法正確的是(  ) A.SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化 B.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 解析:SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;SO3溶于水生成H2SO4,NO在酸性條件下將SO2氧化為SO,因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4,B錯(cuò)誤;三種物質(zhì)均不與濃硫酸反

5、應(yīng),能用濃硫酸干燥,C正確;氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng),而且都沒有明顯現(xiàn)象,因此不能用KOH溶液鑒別,D錯(cuò)誤。 答案:C 5.下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是(  ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B NH3極易溶于水 充滿NH3的試管倒置于水槽中,水面迅速上升 C 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D 常溫下,鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下,鐵與濃硝酸不反應(yīng) 解析:陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性,而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性,沒有因果關(guān)系;陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關(guān)系;陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性,沒

6、有因果關(guān)系;陳述Ⅱ錯(cuò)誤,常溫下,鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確,鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)。 答案:B 6.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是(  ) 選項(xiàng) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 解析:左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,首先發(fā)生反應(yīng)SO

7、2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO,而NO在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,可以將SO氧化成SO,故生成的白色沉淀為BaSO4,而不是BaSO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性,B項(xiàng)正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,D項(xiàng)正確。 答案:A 7.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(  ) 選項(xiàng) ① ② 預(yù)測②中現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng) B 濃硫酸 銅片 銅片溶解,產(chǎn)生氣泡,底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性

8、 C 濃硫酸 CuSO4· 5H2O 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨? 濃硫酸具有吸水性,發(fā)生物理變化 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏>d狀,并有刺激性氣味氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性 解析:將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶解,放出大量的熱,促進(jìn)了氯化氫的逸出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,是濃硫酸的吸水性,該變化為化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸有脫水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的熱量,進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2,D項(xiàng)正確。 答案:D 8.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(  ) A.向溶液B中

9、滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色 B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2O C.溶液酸性A>B>C D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 解析:Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,反應(yīng)生成H+,故溶液酸性B>A,C錯(cuò)誤;溶液B中可能含有剩余的Fe3+,A正確;離子方程式電荷不守恒,B錯(cuò)誤;溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液,F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4,D錯(cuò)誤。 答案:A 9.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3

10、溶液,再分別滴加下圖所示的試劑: 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 還原性:SO>I- B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 SO+H2OHSO+OH-,所以滴入酚酞變紅; Ba2++SO===BaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質(zhì) 解析:即使不變質(zhì),在酸性條件下,NO也把SO氧化成SO,生成BaSO4沉淀,D錯(cuò)誤。 答案:D 二、非選擇題

11、10.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題: (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________________________ ____________________________________________

12、__________。 (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明濃硫酸具有________(填序號)。 A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強(qiáng)氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液__________,說明這種氣體具有________性;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ ______________________________________________________。 (5)能否用澄清石灰水

13、鑒別這兩種氣體?________(填“能”或“不能”),若不能,請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑___________________ ________________。 解析:(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?,故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。 (2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性,故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知,在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中,濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶

14、液中,二氧化硫能將品紅溶液漂白,故可以看到品紅溶液褪色;將SO2通入水中,SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng):SO2+H2OH2SO3。 (5)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀,故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體;可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗(yàn)二氧化硫,例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答案:(1)C (2)SO2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)BCD (4)褪色 漂白 SO2+H2OH2SO3 (5)不能 品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 11.含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫

15、化合物?;卮鹣铝袉栴}: (1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng): Na2SO3+KIO3+H2SO4===Na2SO4+K2SO4+I(xiàn)2+H2O。 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。 ②若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘單

16、質(zhì)的物質(zhì)的量是________mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成。此沉淀是________。 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S (4)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,課本上解釋發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面________________,則發(fā)生了鈍化。 解析:(1)CO還原SO2,C被氧化,化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià),升高了2價(jià),S被還原,化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià),降低了4價(jià),最小公倍數(shù)為4,再依據(jù)原子守恒得

17、2CO+SO2S↓+2CO2。(2)①Na2SO3中S由+4價(jià)→+6價(jià),升高了2價(jià),KIO3中I由+5價(jià)→0價(jià),降低了5價(jià),最小公倍數(shù)為10,然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3+2KIO3+H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+I(xiàn)2+H2O;②依據(jù)①生成1 mol I2,共轉(zhuǎn)移電子10 mol,因此轉(zhuǎn)移5 mol電子,生成0.5 mol I2。(3)Fe3+具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、SO,Ba2++SO===BaSO4↓,因此沉淀是硫酸鋇,故選項(xiàng)A正確。(4)鈍化:利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性,在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,氧化膜是鐵的氧化物,不與

18、硫酸銅反應(yīng),因此鐵棒表面無明顯變化,則發(fā)生了鈍化,如果沒有發(fā)生鈍化,會發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。 答案:(1)2CO+SO2S↓+2CO2 (2)①5 2 1 5 1 1 1?、?.5 (3)A (4)無明顯現(xiàn)象 12.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng),用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題: (1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ _____________________________________________________; (2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體

19、是__________(填序號); ①水?、谒嵝訩MnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液 (3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2________________________,而D中則是由于SO2具有________; (4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,其作用是_____________________________________________________; (5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色,為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其他離子無關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)

20、驗(yàn),其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是________(填序號); ①觀察稀H2SO4溶液呈無色?、谟^察CuSO4粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍(lán)色 (6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 mol·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識,某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是___________________________ _________________________

21、____________________________。 假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為a mol·L-1,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀______________mol(用含a的代數(shù)式表示,要化簡)。 解析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)SO2易溶于水,具有酸性和還原性,可與酸性KMnO4、Na2SO3溶液反應(yīng),難溶于水飽和的NaHSO3溶液,可用排飽和NaHSO3溶液收集,答

22、案選④。 (3)SO2溶液具有酸性,可與NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生SO2+2OH-===SO+H2O,滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH,而D中則是由于SO2具有漂白性。 (4)二氧化硫有毒,不能排放到空氣中,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液,吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境。 (5)①觀察稀硫酸溶液呈無色,可說明SO無色;②觀察CuSO4粉末呈白色,不能證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān);③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺,因陽離子和陰離子濃度都變淺,不能證明;④往CuSO

23、4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色,銅離子濃度減小,可說明與銅離子有關(guān);⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍呈藍(lán)色,銅離子物質(zhì)的量不變,可說明與銅離子有關(guān),則對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是②③。 (6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,而稀硫酸與銅不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a mol·L-1,物質(zhì)的量為0.012 5 L×a mol·L-1=0.012 5a mol,氫離子的物質(zhì)的量為0.025a mol,向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O,則反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)④ (3)中和了溶液中的NaOH 漂白性 (4)吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境 (5)②③ (6)反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗,同時(shí)生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng) 

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