（淄博專版）2022屆中考化學復習 第1部分 第五講 定量研究化學反應練習

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1、（淄博專版）2022屆中考化學復習 第1部分 第五講 定量研究化學反應練習 1．(xx·長沙中考)根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是(　 　) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 2．(xx·臺州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應為SiO2＋2CSi＋2CO↑。對該反應分析正確的是(　 　) A．該反應屬于置換反應 B．碳發(fā)生了還原反應 C．碳元素化合價由0價變?yōu)椋?價 D．該反應利用了CO的還原性 3．(xx·濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中

2、可能含有的物質(zhì)是(　 　) A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 4．(xx·淄博淄川一模)化學方程式是重要的化學用語。觀察化學方程式“2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3”可得到很多信息。下列有關信息正確的是(　 　) A．鐵的金屬活動性比鋁強 B．生成物Al2O3屬于氧化物 C．反應前后鋁元素的化合價不發(fā)生改變 D．該反應屬于復分解反應 5．(xx·淄博淄川二模)下列關于2CO＋O22CO2的敘述中正確的是(　 　) A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 C．兩個一氧化碳分子加

3、一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D．2 g一氧化碳和1 g氧氣反應生成2 g二氧化碳 6．(xx·淄博高青一模)CH4和某種氮氧化物反應的化學方程式為CH4＋2===N2＋CO2＋2H2O，則框內(nèi)物質(zhì)的化學式是(　 　) A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 7．(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應屬于(　 　) A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 8．(xx·淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學

4、方程式可表示為SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，則物質(zhì)X為(　 　) A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 9．(xx·淄博高青縣一模)下列化學方程式書寫正確的是(　 　) A．NaCO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CuSO4＋2NaOH===CuOH↓＋Na2SO4 C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O 10．(xx·瀘州中考)下列有關反應的化學方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是(　 　) A．碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3＋Ca(OH)

5、2===CaCO3＋2H2O＋2NH3↑ B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ C．鋁置換銀：Al＋AgNO3===Ag＋AlNO3 D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 11．(xx·淄博張店二模)下列四個化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是(　 　) A．2H2O22H2O＋O2↑是分解反應 B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O是置換反應 C．2CuO＋C2Cu＋CO2↑是復分解反應 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是化合反應 12．(xx·淄博臨淄一模)下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀

6、過程，則下列說法正確的是(　 　) A．反應前后分子、原子個數(shù)都不變 B．該反應中各物質(zhì)都為化合物 C．該反應不符合質(zhì)量守恒定律 D．該反應為置換反應 13．(xx·淄博周村一模)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　 　) A．B物質(zhì)是一種廣泛利用的清潔能源 B．該反應為置換反應 C．該化學反應方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O D．甲醇由4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子構(gòu)成 14．(xx·隨州中考)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識錯誤的是(　

7、 　) 物質(zhì) X Y Z W 反應前的質(zhì)量/g 20 5 2 37 反應后的質(zhì)量/g 待測 35 2 12 A.物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑 B．待測物質(zhì)的值為15 C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D．反應中Y、W的質(zhì)量比為6∶5 15．(xx·淄博中考)請分析、比較以下幾組化學反應，得出結(jié)論。 16.(xx·天津中考)寫出下列反應的化學方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________________________ _______________________________________________

8、___________________ _________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合_______________________________________ _______________。 (3)鎂與稀硫酸反應____________________________________________。 17．(xx·淄博周村一模)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體，該反應前后的微觀示意圖如圖所示。 請回答下列問題： (1)A分子、

9、B分子、C分子的相同點是________________。 (2)A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是____________。 (3)寫出該反應的化學方程式________________________________________ _________________________________________________________________。 18．(xx·長沙中考)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)

10、量為251 g。求： (1)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 19．(xx·淄博高青一模)純堿在生成過程中常混有少量氯化鈉，實驗中學化學興趣小組的同學要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們稱取11 g 樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸64.7 g，燒杯中沒有殘留物，稱得反應后溶液的質(zhì)量為71.3 g。 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為__________g。 (2)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 20．(xx·

11、濱州中考)小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 試計算： (1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為__________g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 21．(xx·淄博桓臺一模)進行合理的資源勘探，開發(fā)利用好資源對國家經(jīng)濟建設意義重大。某興趣小組的同學對我市南部山區(qū)的石灰?guī)r進行組成分析，取樣品

12、50 g平均分成兩份，一份敲打成小顆粒，另一份為大顆粒，然后分別同時投入到各盛有150 g相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的燒杯中(燒杯質(zhì)量是75 g)并開始計時，至不再產(chǎn)生氣泡為止(反應后鹽酸有剩余)，記錄時間為100 s和 230 s，將反應后的甲燒杯放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量是241.2 g(包含燒杯質(zhì)量且兩燒杯質(zhì)量相等，雜質(zhì)與稀鹽酸不反應)。請分析并回答下列問題： (1)將石灰石敲打成顆粒的目的是_______________________________________ _______________________。甲燒杯中的反應時間是__________s，反應后稱重乙

13、燒杯的總質(zhì)量應為______________g。 (2)乙燒杯內(nèi)總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是__________g。(以上直接填寫結(jié)果) (3)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度(即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù))。 22．(xx·婁底中考)某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是(　 　) A．該有機物只含碳、氫兩種元素 B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 23．(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)，在

14、一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是(　 　) A．該反應為復分解反應 B．該反應的化學方程式為A＋3B===C＋2D C．t1時，該反應結(jié)束 D．該反應中，B、D的質(zhì)量變化之比為4∶3 24．(xx·南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是(　 　) A．a(chǎn)＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 25．(xx·濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導學生

15、探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】 化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設】 猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實驗探究】 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。 組別 甲組 乙組 實驗方案 (反應后略) 實驗 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想1正確 反應的化學方程式： ______________________________________________ 猜想2正確 【反思評價】 究竟

16、哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。 【得到啟示】 在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在____________中進行。 【優(yōu)化裝置】 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是______(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________

17、________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【得出結(jié)論】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應用】 解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量

18、均不變，所以質(zhì)量守恒。 應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由__________________元素組成。 26．(xx·綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液至過量，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示： (1)求出a的數(shù)值為____________。 (2)恰好完全反應后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 參考答案 1．A　2.A　3.B　4.B　5.B　6.B　7.D　8.C　9.C　10.B　

19、11.A　12.D　13.C　14.C 15．反應條件不同　反應物的濃度不同　氧氣的濃度不同　催化劑能夠改變化學反應速率　C2H4 16．(1)C＋O2CO2　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 17．(1)都含有氧原子　(2)7∶16　(3)2NO2＋4CO4CO2＋N2 18．(1)0.4 (2)解：設參加反應的H2SO4的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　98　　　　　2 　x　　　　　　0.4 g ＝ x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8% 答：

20、所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 19．(1)4.4 (2)解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　 　　44 x　　　　　　　　　　　 　4.4 g ＝ x＝10.6 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝96.4% 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。 20．(1)4.4　 (2)解：設12.5 g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　　44 x　　　　　　4.4 g ＝ x＝10 g 該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80% 答：該

21、珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。 21．(1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應速率　100　241.2　(2)8.8 (3)解：設25 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　　8.8 g ＝ x＝20 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為×100%＝80%。 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的純度是80%。 22．C　23.C　24.A 25．【實驗探究】 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【得到啟示】 密閉容器　 【優(yōu)化裝置】 B　A裝

22、置中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出) 【解釋應用】 銅、碳、氧、氫 26．(1)120 (2)解：由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。 設與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 　　 　80　　　58 　 　　x　　　5.8 g ＝ x＝8 g 與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為＝40 g 所以a＝80＋40＝120 設最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y。 根據(jù)鈉元素守恒可得關系式： NaOH………………NaCl 40　　　　　　　58.5 120 g×20%　　　　y ＝ y＝35.1 g 將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝18% 答：恰好完全反應后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%。