2022年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破 專題02 離子反應(yīng)
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1、2022年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破 專題02 離子反應(yīng) 【xx高考預(yù)測(cè)】 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn),題型主要以選擇題為主,高考命題的主要內(nèi)容有:①判斷離子間能否大量共存;②離子方程式書寫及正誤判斷;③離子的檢驗(yàn);④溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題,污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法可能成為今后高考命題的熱點(diǎn)。 離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子方程式的判斷,主要考查離子方程式的書寫及正誤判斷,離子共存問(wèn)題,物質(zhì)判斷與鑒別.離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn),每年必考,離子方程式的正誤判斷,主要涉及化學(xué)式的拆分,電荷的配平,產(chǎn)物是否合理等,離子共存的命題趨勢(shì)主要為
2、增加限制條件,如溶液的酸堿性、無(wú)色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。把實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與離子反應(yīng)知識(shí)融合,在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)是今后高考的新趨勢(shì)。 【重點(diǎn)知識(shí)導(dǎo)學(xué)】 一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶)
3、;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2++2OH-=Cu(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO32-、AlO2- 、S2O32-等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量
4、共存是因?yàn)镠CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在?! ? 二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存 1、一般情況下,具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性
5、的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。 2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情況下不能共存;SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 三、由于形成絡(luò)合
6、離子,離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。 四、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如:Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,F(xiàn)e3+和AlO2-,F(xiàn)e3+和HCO3-,F(xiàn)e3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意:NH4+
7、和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事項(xiàng):1.首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子等?!半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。 2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件,如: ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH
8、-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色離子:MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+,F(xiàn)e(SCN)2+使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。 ③MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 ④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。 3.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn): (1)注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3+ + NO↑+2H2O而不能大量共存;I-與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存;MnO4- 與Cl-在強(qiáng)酸性條件下
9、也不能大量共存;S2-與SO32-在堿性條件下可共存,但在酸性條件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能與H+大量共存也不能與OH-大量共存。如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 (3) 注意挖掘題目中隱含的信息,排除干擾信息,克服非智力因素失分。 離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題,考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度,具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看,存在著三種特點(diǎn): ⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)
10、化學(xué)教材中的基本反應(yīng),錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。 (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。 ⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式,在歷年考卷中多次重復(fù)。 4. 離子方程式正誤判斷規(guī)律(八“看”) ⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。 ⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+ ⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。 ⑸看電荷是否守衡。 ⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 ⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。 ⑻看物料是否守衡。 【難點(diǎn)突破】
11、難點(diǎn)一、離子反應(yīng)的發(fā)生與離子是否共存的判斷 下列情況下離子不能大量共存: (1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。 (2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時(shí)不能大量共存。如:H+與S2-、HCO、SO、HSO和OH-與NH等。 (3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。 (4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存。如:Al3+與AlO,F(xiàn)e3+與HCO,Al3+與HS-、S2-、HCO、CO等離子。 (5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。如:Fe3+與S2-、I-,F(xiàn)e2+與NO(H+),ClO-與Fe2+、I-、S2-、SO等。 (6)離子之間相互
12、結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如:Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+和NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]+。 (7)HCO、HS-、HSO在強(qiáng)酸性(H+)、強(qiáng)堿性(OH-)溶液中均不能大量共存。 難點(diǎn)二、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)方法 OH-能使無(wú)色酚酞變紅色,使紫色石蕊變藍(lán)色等;Cl-能與硝酸銀溶液反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸;SO能與含Ba2+的溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸;CO能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 難點(diǎn)三 離子推斷的五項(xiàng)
13、原則 1.互斥性原則 當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí),應(yīng)立即運(yùn)用已有知識(shí),將不能與之大量共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子。 2.溶液的酸、堿性原則 根據(jù)溶液的酸、堿性判斷,一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì),聯(lián)系鹽類的水解;二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。 3.進(jìn)出性原則 在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí),往往需要加入試劑,這樣就會(huì)引入新的離子,原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷,還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失,有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。 4.電中性原則 在任何電解質(zhì)溶液中,陰、陽(yáng)離子的總電荷數(shù)是守恒的,即溶液呈電中性。在判斷混合體系
14、中某些離子存在與否時(shí),有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判斷其是否存在。 5.優(yōu)先組成中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)的原則 用中學(xué)教材中出現(xiàn)的物質(zhì)回答相關(guān)問(wèn)題,這是避免錯(cuò)誤的有效方法。 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 【1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (?? ) ???? A.Al3+? Na+? NO3-? Cl-???? B.K+? Na+? Cl-? NO3- ???? C.K+??Na+??Cl-? AlO2-?? D.K+? NH4+? SO42-? NO3- 【答案】
15、B 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】離子共存是常見(jiàn)題型,同學(xué)們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時(shí)應(yīng)注意“五看”:一看題干的限制條件.一般加入指示劑顯什么顏色,溶液呈酸性、堿性或中性;pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7;溶液是否為無(wú)色.二看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).一般是陰陽(yáng)離子結(jié)合,如果是弱酸如:H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等,弱堿如NH3·H2O,難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.難電離的物質(zhì)如H2O 等,則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS
16、-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應(yīng).一般在酸性條件下,MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等;Fe3+可氧化S2-、I-,而不能大量共存.四看離子之間能否發(fā)生 絡(luò)合反應(yīng).如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-,二者不能大量共存,會(huì)形成絡(luò)離子.五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應(yīng).如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等,又含有可水解的陽(yáng)離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等,則會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。 【2】在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存
17、的離子組是 ( ) A.NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3― C.Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2― 【答案】 A 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存,反之則能共存。 【3】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( ) A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+?????????B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-??????????
18、D、NO3-、K+、AlO2-、OH- 【答案】 D 【解析】本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液,可能有較強(qiáng)酸性,也可能是強(qiáng)堿性。選項(xiàng)A中,由于NH4+與CO32-與酸及堿性條件均有矛盾,先排除;選項(xiàng)B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在,也不能在堿性條件下大量存在(Mg2+也不能在堿性條件下大量存在),也排除;C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在,因此排除堿性條件,但在酸性條件下,NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣,而是NO,也排除;D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下,符合題意。 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】沒(méi)有分清題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液,可能有較強(qiáng)酸性,也可能是強(qiáng)堿性。 【4】下列離子方程式
19、中,正確的是 ( ) A.把金屬鐵放入稀硫酸中? 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)? BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O C.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)??? H++OH- H2O D.向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液?? Ba2++ SO42-BaSO4↓ 【答案】 C 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】離子方程式的書寫原則: 1.書寫條件:水溶液或熔融狀態(tài)(即有自由的離子存在) 2.發(fā)生條件:反應(yīng)物某些離子濃度的減少 3.書寫規(guī)則: (1)寫離子符號(hào)的規(guī)則:完全電離且溶于水的化合物(強(qiáng)
20、酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽) (2)保留化學(xué)式的規(guī)則:?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。 4.配平規(guī)則:同時(shí)滿足電子得失守恒、電荷守恒、原子(質(zhì)量)守恒。 【5】下列離子方程式正確的是 ( ) A.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng): Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O B.向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯水: 2Cl2+2Fe2++2Br-===2Fe3++4Cl-+Br2 C.碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng): NH+OH-===NH3↑+H2
21、O D.向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水: 2Ca2++2HCO+4OH-+Mg2+===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 【答案】D 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】本題考查識(shí)別判斷離子方程式的能力。沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題。 【6】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列關(guān)系正確的是( ) A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H
22、+)>c(OH-) 【答案】 A 【7】 在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是( ) A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】 A 【8】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL 的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48L CO2氣體,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是( ) A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 4
23、.48L CO2通入100mL 的NaOH溶液中,反應(yīng)生成0.1mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3。二者電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度相等,但的水解程度大于,水解時(shí)又生成,故;二者水解的結(jié)果都導(dǎo)致;又由于鹽類水解程度很小,所以 ,答案為D項(xiàng)。 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】向溶液中加入某物質(zhì)時(shí),首先應(yīng)先判斷是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)再考慮加入的物質(zhì)電離出來(lái)的離子對(duì)溶液中存在的離子的濃度的影響,最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對(duì)溶液中離子濃度的影響。 【9】在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( ) A.K+、Na+、HCO3
24、-、Cl- B.K+、AlO2-、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 【錯(cuò)誤分析】選B、C。因?yàn)槿芤褐兴婋x出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L為強(qiáng)堿溶液 ,故B也正確 。 因不能掌握水電離的影響因素而錯(cuò)選B。 【答案】本題的正確選項(xiàng)為C 【10】下列離子方程式正確的是( ) A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng):Fe3++3NH3.H
25、2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O 【錯(cuò)誤分析】寫離子方程式時(shí),只注意原子守恒,如A選項(xiàng)。對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)條件把握不好,D項(xiàng)中Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO, Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)才生成NaCl和NaClO3。 【答案】本題的正確選項(xiàng)為B。 【11】 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故
26、甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填“活性炭”“鐵粉”),可以回收其中的________(填寫金屬元素符號(hào))。 (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 【答案】 (1)OH-、Cl-、K+ (2)鐵粉、Ag(3)OH-、Cl-、Ag+、Fe3+ , KNO3。 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 主要是要考慮離子共存和電荷守恒問(wèn)題。有時(shí)忽略一點(diǎn),造成全盤皆輸
27、。 【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl-、I-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性; (2)取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色; (3)另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過(guò)程無(wú)沉淀生成; (4)取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀; (5)將實(shí)驗(yàn)(3)中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。 問(wèn):①原溶液中肯定存在的離子是 ; ②肯定不存在的離子是 ;
28、 ③不能確定是否存在的離子是 。 【答案】 ① ② ③ 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】對(duì)于綜合性的離子判斷題目,不僅要在每一步中逐一判斷,得出結(jié)果還要綜合判斷,最終得出答案。 【13】將2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100ml1mol·L-1FeBr2溶液中,寫出總反應(yīng)離子方程式? 【答案】 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 【解析】已知還原性:Fe2+ > Br-,則Cl2和FeBr2的反應(yīng)為: 先發(fā)生 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ① 后發(fā)生 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
29、 ② 所以和Fe2+反應(yīng)后Cl2還剩余0.05mol,因?yàn)閚(Br-)=0.2mol,Br-過(guò)量,0.05molCl2可以消耗0.1mol的Br-,得參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(Fe2+):n(Br-)=1:1:1,所以總離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-。 【14】某溶液中存在Na+、AlO2-、CO32-、OH-,向該溶液中滴加鹽酸,問(wèn)產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么,寫出相關(guān)的離子方程式。 【答案】①一段時(shí)間保持原樣 H++OH-=H2O,②開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ ,③沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種
30、氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2O,④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【xx高考突破】 1.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( ) A.NaHCO3===Na++H++CO32- B.NaHSO4===Na++H++SO42- C.MgCl2===Mg2++Cl2- D.Ba(OH)2===Ba2++2OH- 2.下列說(shuō)法正確的是( ) ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物?、趶?qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物?、鬯y電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是弱電解質(zhì) ④屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不
31、導(dǎo)電 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O===Na++OH-+H2↑ B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 4.在pH=13的無(wú)色溶液中,可以大量共存的一組離子是( ) A.NH4+、NO3-、K+、SO42- B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3
32、- D.CrO42-、K+、Na+、SO42- 5. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示: 反應(yīng)物 a+b c+d a+d a+c b+d 現(xiàn)象 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 無(wú)色 氣體 由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是( ) A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 6.在下述條件
33、下,一定能大量共存的離子組是( ) A.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Ba2+、MnO4-、I- B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ C.c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ 7.某無(wú)色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則該溶液中可能大量存在的離子組是( ) A.Na+、K+、Cl-、OH- B.Na+、Mg2+、S2-、ClO- C.H+、Na+、SO42-、NO3-
34、 D.K+、Ca2+、OH-、SO32- 8.下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是( ) A.pH為1的無(wú)色溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl- B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D.加入鋁條有氫氣放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- 加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強(qiáng)酸性,也可能呈強(qiáng)堿性,HCO3-在兩種情況下都不能大量存在,NH4+在強(qiáng)堿性條件下不能大量存在,強(qiáng)酸性溶液中有NO3-時(shí),與鋁條反應(yīng)無(wú)氫氣放出。 【答案
35、】C 9.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓ B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱: NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2: IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH- D.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+ 10.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中評(píng)價(jià)合理的是( ) 編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+
36、2CH3COOH== 2CH3COO-+H2O+CO2↑ 錯(cuò)誤,碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫成離子形式 B 氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 OH-+CO2===HCO3- 錯(cuò)誤,通入過(guò)量CO2應(yīng)生成CO32- C 碳酸氫鈉的水解 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 正確 D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 正確 11.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液: 2Ag++S2-===Ag2S↓ B.過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: ClO-+C
37、O2+H2O===HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液: CO32-+2H+===CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液: 2HSO3-+Ba2++2OH-===BaSO3↓+SO32-+2H2O 12.在下述條件下,一定能大量共存的離子組是( ) A.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Ba2+、MnO4-、I- B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ C.c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na
38、+ 13.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______(均填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是________;屬于非電解質(zhì)的是________。 ①氨氣?、诎彼、埯}酸 ④醋酸?、萘蛩徜^ ⑥氯化銀?、呗然c ⑧二氧化碳?、岽姿徜@?、鈿錃狻?水 【答案】⑤⑥⑦⑨?、??、佗? 14.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①測(cè)得混合液呈堿性; ②加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁; ③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色; ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分
39、離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加稀HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。 實(shí)驗(yàn)①__________________________________________________________________; 實(shí)驗(yàn)②__________________________________________________________________; 實(shí)驗(yàn)③_______________________________________________________________
40、____; 實(shí)驗(yàn)④____________________________________________________________________; 實(shí)驗(yàn)⑤__________________________________________________________________。 (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________。 15.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。 ②取出部分溶液,
41、加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中和滴加完畢后,溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生。 ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 ⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定,該溶液中 (1)肯定存在的離子是___________________________________________________; (2)肯定不存在的離子是____________________
42、______________________________; (3)不能確定是否存在的離子是___________________________________________。 16.近年來(lái),太湖藍(lán)藻暴發(fā),造成無(wú)錫市自來(lái)水水源地水質(zhì)嚴(yán)重惡化。這再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中,常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì),初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè): ①取污水仔細(xì)觀察,呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。 ②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。 ③用pH試紙測(cè)定污水的
43、pH,試紙顯深藍(lán)色。 (1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是__________,肯定沒(méi)有的離子是__________,可能含有的離子是________。 (2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子? 17.用分別含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)將②和③混合后再加入①,反應(yīng)后溶液中有Fe3+,則溶液中還有________離子,沒(méi)有____________離子。 (2)將②和③混合后再加入④,反應(yīng)后溶液中沒(méi)有I2,則溶液中肯定有________離子,可能有__________離子。 (3)?、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌希磻?yīng)的離子方程式是___
44、_____________________________。 18.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02 mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。 ③在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答: (1)一定不存在
45、的離子是________________,不能確定是否存在的離子是________。 (2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿): 離子符號(hào)________,濃度__________________________________________; 離子符號(hào)________,濃度__________________________________________; 離子符號(hào)________,濃度_________________________________________。 (3)試確定K+是否存在________(填“是”或“否”),判斷的理由是________________________________________________________________________。
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