（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十九）專題研究 溶液中粒子濃度關系（含解析）

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1、（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十九）專題研究 溶液中粒子濃度關系（含解析） 1．含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO) B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) C．當吸收液呈酸性時：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) D．當吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

2、 解析：選D　Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關系為c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)> c(HSO)>c(H2SO3)，A項錯誤；NaHSO3溶液pH<7，則該溶液中HSO的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關系為c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)，B項錯誤；當吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項中的物料守恒關系式不再適用， C項錯誤；當吸收液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒

3、：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D項正確。 2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是(　　) A．醋酸的電離常數(shù)：B點＞A點 B．由水電離出的c(OH－)：B點＞C點 C．從A點到B點，混合溶液中可能存在： c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．從B點到C點，混合溶液中一直存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：選D　醋酸是弱電解質，在水溶液里存在

4、電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，C點NaOH過量，NaOH抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，所以由水電離出的c(OH－)：B點＞C點，故B正確；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B點為醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A點為等物質的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，呈酸性，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正確；在C點時為醋酸鈉、NaOH等物質的量的混合溶液，因為CH3COO－發(fā)生水解反應，則混合溶液中c(CH3COO－)＜

5、c(OH－)，故D錯誤。 3．(2019·青島模擬)室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－ B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 C．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－) D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0 解析：選B　由圖知

6、，在pH＝0～6范圍內，不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A項錯誤；由pH＝3時的數(shù)據(jù)可求得HA－的電離常數(shù)Ka＝＝1×10－3，溫度不變，電離常數(shù)不變，故pH＝5時電離常數(shù)Ka＝＝＝1×10－3，解得＝100，故B項正確；在等物質的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH<7，HA－的電離程度大于A2－的水解程度，故離子濃度大小關系應為c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)，C項錯誤；根據(jù)H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D項錯誤。 4．常溫下，用0.100 0 mol·L－1的N

7、aOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應)，下列說法不正確的是(　　) A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 B．HA的電離常數(shù)KHA＝(x為滴定分數(shù)) C．當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大 D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：選D　弱酸加水稀釋促進電離，n(A－)增大，n(HA)減小，故的值減小，A正確；設HA的量是100，根據(jù)圖像知有x被反應，KHA＝，B正確；當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，二者剛好反應生成強堿弱酸鹽NaA，由于鹽的水解，水的電

8、離程度最大，C正確；滴定分數(shù)大于100時，即氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度關系可能有c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(A－)＞c(H＋)，D錯誤。 5．將0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，下列關系不正確的是(　　) A．3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1 解析：選C　

9、由電荷守恒式2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，兩溶液均為0.1 mol·L－1，則c(Ba2＋)＝c(Na＋)，可知A項正確；因CH3COO－在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B項正確；該溶液中的OH－來自NaOH的電離和CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C項不正確；電荷守恒式為c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05 mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)

10、＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)代入電荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D項正確。 6．下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1 mol·L－1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH＞7)。下列說法正確的是(　　) A．溶液的pH從大到小的順序為③＞②＞①＞④ B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋) C．c(H2S)從大到小的順序為①＞④＞③＞② D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c

11、(S2－)＋c(OH－) 解析：選B　H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性，但HS－的存在抑制了H2S的電離，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，則pH：③＞②，故溶液pH從大到小的順序為③＞②＞④＞①，A錯誤。在濃度均為0.1 mol·L－1 H2S和KHS混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正確。在K2S溶液中S2－發(fā)生兩步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－發(fā)生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C錯誤。在KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋

12、2c(S2－)＋c(OH－)，D錯誤。 7．室溫下，用0.1 mol·L－1的鹽酸分別滴定50 mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) A．從反應開始至恰好完全反應，水電離出的c(H＋)始終增大 B．滴定至P點時，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋) C．pH＝7時，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋) D．當鹽酸體積為50 mL時，將三種溶液混合后： c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－) 解析：選C　三種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應，溶液的堿性減弱，對

13、水的電離抑制程度減小，故水電離出的c(H＋)始終增大，A正確。由圖可知，消耗鹽酸的體積都為50 mL，則三種堿的濃度均為0.1 mol·L－1；P點時，V(鹽酸)＝25 mL，此時溶液為等濃度BOH和BCl混合液，由于溶液pH＞9，溶液呈堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)，B正確。pH＝7時，三種溶液中均存在c(OH－)＝c(H＋)，且存在電荷守恒關系：c(X＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)(X＋＝A＋、B＋或D＋)，則有c(X＋)＝c(Cl－)，由于三種堿的堿性不同，則pH＝7時加入鹽酸的體積不同

14、，c(Cl－)不同，故pH＝7時，三種溶液中c(A＋)≠c(B＋)≠c(D＋)，C錯誤。當鹽酸體積為50 mL時，三種堿溶液均恰好與鹽酸反應生成相應的鹽，將三種溶液混合，據(jù)質子守恒可得c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，D正確。 8．常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O、C2O)存在于0.1 mol·L－1草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)w(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值)與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　) A．向pH＝1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一

15、直增大 B．pH＝4.2時，溶液中c(Na＋)＞c(HC2O)＋c(C2O) C．若草酸的第二級電離常數(shù)為K2，則lg K2＝－4.2 D．將0.1 mol·L－1相同物質的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液 解析：選D　pH＝1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2，草酸逐漸減少，草酸鈉增多，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故A正確；pH＝4.2時，c(HC2O)＝c(C2O)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)

16、忽略，所以c(Na＋)＞c(HC2O)＋c(C2O)，故B正確；pH＝4.2時，c(HC2O)＝c(C2O)，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.2，則 lg K2＝lg 10－4.2＝－4.2，故C正確；HC2O的電離常數(shù)是10－4.2，C2O的水解常數(shù)是Kh＝＝＝10－9.8<10－4.2，HC2O的電離大于C2O的水解，所以c(HC2O)≠c(C2O)，故D錯誤。 9．(2019·廣州調研)常溫下，濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．MOH的電離程度：c點大于d點 B．R

17、OH溶液由a點到b點時，變大 C．pH＝10時，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋) D．lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離出的c(OH－)的比值為1∶10 解析：選D　由圖可知，濃度均為0.10 mol·L－1的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH＜13，則MOH是強堿，ROH是弱堿，MOH完全電離，故c、d兩點MOH的電離程度均為100%，A錯誤。ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，則電離常數(shù)為Kb(ROH)＝＝，則有＝，由于溫度不變，則Kb(ROH)、KW不變，故a→b點時不變，B錯誤。MOH和ROH溶液中存在電荷守恒關系：c(M＋)＋c(H＋)＝

18、c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)；由圖可知，pH＝10時，兩溶液中c(OH－)、c(H＋)分別相等，則有c(M＋)＝c(R＋)，C錯誤。lg＝2時，MOH和ROH溶液的pH分別為11、10，而堿溶液中的H＋全部來源于水的電離，且c水(OH－)＝c水(H＋)，故MOH和ROH溶液中水電離出的c(OH－)的比值為10－11∶10－10＝1∶10，D正確。 10．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　) A．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液中c(NH)：①<②<③ B．20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與1

19、0 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－) D．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中： c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：選B　溶液物質的量濃度相同時，三種溶液中的c(H＋)：③>②>①，c(NH)：③>②>①，故c(H＋)相同時，三種溶液中的c(NH)：③<②<①，A項錯誤；反應后得到等物質的量濃度的

20、CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B項正確；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO兩步水解都生成OH－，CO只有第一步水解生成HCO，故c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C項錯誤；該混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NH)，D項錯誤。 11．常溫下，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.

21、2 mol·L－1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的K＝10－4.7)。 下列說法正確的是(　　) A．水電離出的c(H＋)：A點小于B點 B．在B點，離子濃度大小為 c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N) C．在C點，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL D．在D點，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N) 解析：選A　由圖可知，A點pH＝13，B點pH＝8，A點比B點的堿性強，A點NaOH溶液對水的電離抑制程度大于B點，故A點水電離出的c(H＋)小于B點，A正確；B點溶液呈堿性，顯然c(OH－)＞c(H＋)，

22、但溶液中c(Na＋)＞c(OH－)，B錯誤；當V(HN3溶液)＝12.5 mL時，NaOH與HN3恰好完全反應，由于N發(fā)生水解反應而使溶液顯堿性，而C點溶液的pH＝7，溶液呈中性，說明V(HN3溶液)＞12.5 mL，C錯誤；D點溶液是等濃度NaN3和HN3的混合液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D錯誤。 12．室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL

23、 C．V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中:c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：選B　A項，滴定開始時0.100 mol·L－1鹽酸pH＝1,0.100 mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)＝20.00 mL時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，c(CH3COO－)

24、0 mL NaOH溶液時，醋酸溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，錯誤。 13．常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是(　　) A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大 B．a＝0.05 C．當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) D．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol 解析：

25、選D　M點是向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到NaCl、NH3·H2O溶液與剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NH濃度和NH3·H2O濃度相同，NH3·H2O是一元弱堿，抑制水的電離，此時水的電離程度小于原NH4Cl溶液中水的電離程度，故A錯誤；若a＝0.05，得到物質的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O電離大于NH4Cl水解，則c(NH)＞c(NH3·H2O)，離子濃度大小關系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B、C錯誤；在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH－)

26、＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，n(OH－)－n(H＋)＝n(NH)＋n(Na＋)－ n(Cl－)＝0.05＋a－0.1＝(a－0.05)mol，故D正確。 14．常溫下，某溶液中只含有Cl－、NH、H＋、OH－四種離子，其濃度大小的排列順序為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，下列有關說法中正確的是(　　) A．該溶液由pH＝11的NH3·H2O溶液與pH＝3的HCl溶液等體積混合而成 B．該溶液由0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液與0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液等體積混合而成 C．在上述溶液中加入適量NH3·H2O，可能使溶液

27、中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．在上述溶液中通入適量HCl氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)＝ c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析：選C　常溫下，pH＝11的NH3·H2O溶液與pH＝3的HCl溶液等體積混合，充分反應后，NH3·H2O溶液有剩余，溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(H＋)，B錯誤；加入適量NH3·H2O，中和溶液中的H＋，使溶液呈堿性，則有c(OH－)＞c(

28、H＋)，結合電荷守恒可得c(NH)＞c(Cl－)，C正確；原溶液呈酸性，通入適量HCl，溶液的酸性比原來更強，則有 c(H＋)＞c(OH－)，不可能存在c(OH－)＝c(H＋)，D錯誤。 15．常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示，已知p＝－lg。下列敘述不正確的是(　　) A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5 B．滴加NaOH溶液過程中，保持不變 C．m點所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋) D．n點所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 解析：選D　由圖可知，p＝－lg＝0，即＝

29、1時，混合液pH＝4.76；HA的電離常數(shù)為Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.76，則Ka(HA)的數(shù)量級為10－5，A正確。Ka(HA)＝＝，則有＝，由于溫度不變，Ka(HA)、KW不變，故保持不變，B正確。m點所示溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，此時c(A－)＝c(HA)，則有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA)＋ c(OH－)，故有c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C正確。由圖可知，n點溶液的pH＜3，溶液呈酸性，則有c(H＋)＞c(OH－)，結合電荷守恒可得c(Na＋)＜c(A－)，故有c(Na＋)＜c(A－)＋c(H

30、A)，D錯誤。 16．25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是(　　) A．隨pH增大，數(shù)值先減小后增大 B．b點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO) C．25 ℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1＝10－7 D．溶液呈中性時：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) 解析：選B?。剑剑瑴囟炔蛔儯琄(HCO)不變，pH增大，c(H＋)減小，因此數(shù)值增大，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)，故B正確；根據(jù)圖像，pH＝6時，c(HCO)＝c(H2CO3)，則25 ℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1＝＝c(H＋)＝10－6，故C錯誤；溶液呈中性時pH＝7，根據(jù)圖像，c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故D錯誤。