(江蘇專用)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型七 離子反應應用型

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1、(江蘇專用)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型七 離子反應應用型 一、單項選擇題 1.(2018·南京市、鹽城市高三一模)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2NO+NO B.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH+SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·H2O D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3 ↓+CO 答案 D 解析 A項,

2、NO2與水反應生成HNO3和NO,錯誤;B項,F(xiàn)e(OH)3與HI溶液的反應是先溶解后氧化,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O,錯誤;C項,不符合物質的組成比,錯誤。 2.(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(  ) A.氯氣通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡: Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入過量Ba(OH)2 溶液:2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2 ↓

3、 D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO+6H++2MnO===5SO+2Mn2++3H2O 答案 D 解析 A項,向水中通入氯氣,生成的次氯酸為弱酸,離子方程式為:Cl2+H2OH++ Cl-+HClO,錯誤;B項,用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡,離子方程式:3Ag+4H++NO=== 3Ag++NO↑+2H2O,錯誤;C項,(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入過量Ba(OH)2,反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和氫氧化亞鐵沉淀,生成的氫氧化亞鐵又容易被氧化為氫氧化鐵,缺少了硫酸鋇沉淀的反應,錯誤;D項,Na2SO3溶液具有還原性,能夠使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生氧化還

4、原反應的離子方程式為5SO+6H++2MnO===5SO+2Mn2++3H2O,正確。 3.(2018·常熟市高三上學期期中)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.用氨水溶解氫氧化銅沉淀: Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O B.用稀硝酸除去試管內壁的銀: 3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體: ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)溶液: Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+2H2O 答案 B 解析 A項,Cu(

5、OH)2難溶于水,所以化學式保留,正確的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,錯誤;B項,稀硝酸被還原成NO,Ag被氧化成Ag+,正確;C項,SO2具有還原性,NaClO具有氧化性,應發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,錯誤。 4.(2018·常州市高三一模)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.向MgCl2溶液中滴加過量氨水:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+4H++NO===Ag++NO↑+2H2O C.將Cu粉加入

6、到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 答案 D 解析 A項,氨水是弱堿,用化學式表示,錯誤;B項,Ag+4H++NO===Ag++NO↑+2H2O的電荷不守恒,錯誤;C項,將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中反應生成硫酸亞鐵,錯誤;D項,向NaAlO2溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,正確。 5.(2018·淮安、宿遷等高三質檢)下列指定化學反應的離子方程式正確的是(  

7、) A.二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O C.將Cu2O與稀HNO3混合:3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 答案 C 解析 A項,二氧化錳和濃鹽酸共熱,要用離子符號表示HCl:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;B項,AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水,Al(OH)3不溶于氨水:Al3++3NH3

8、·H2O===Al(OH)3↓+3NH,錯誤;C項,將Cu2O與稀HNO3混合:3Cu2O+ 14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O,正確;D項,向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,生成物還有一水合氨:Ca2++NH+HCO+2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,錯誤。 6.(2018·溧陽市高三調研)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液: Cu2++HS-===CuS↓+H+ B.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣: CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.用強堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸: NO+NO2+2

9、OH-===2NO+H2O D.將少量SO2氣體通入氨水中: SO2+NH3·H2O===NH+HSO 答案 A 解析 A項,向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液,離子方程式:Cu2++HS-===CuS↓+H+,正確;B項,用醋酸除去水垢中的碳酸鈣,離子方程式:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑,錯誤;C項,用強堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸的離子反應為NO+NO2+2OH-===2NO+H2O,錯誤;D項,將少量SO2氣體通入氨水中的離子反應為SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O,錯誤。 7.(2018·江蘇省五校高三第一次學情監(jiān)測

10、)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣: MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量NaOH溶液: Al3++4OH-===AlO+2H2O C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2: 2NO2+2OH-===NO+NO+H2O D.用惰性電極電解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 答案 C 解析 A項,二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣,反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;B項,向NH4Al(SO4)2 溶

11、液中加入過量NaOH溶液,反應的離子方程式為:Al3++NH+5OH-===AlO+2H2O+NH3·H2O,錯誤;C項,用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2,反應的離子方程式為:2NO2+2OH-===NO+NO+H2O,正確;D項,用惰性電極電解MgCl2溶液,反應的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,D錯誤。 8.(2018·蘇州市高三調研)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸: Ba2++OH-+H++S

12、O===BaSO4↓+H2O C.銅與稀硝酸反應: 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳: 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO 答案 C 解析 A項,二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;B項,向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,錯誤;C項,銅與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,正確;D項,偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳:AlO+CO2+2H2O===A

13、l(OH)3↓+HCO,錯誤。 9.(2018·蘇州市高三調研)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.無色透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO、Cl- B.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH、SO、NO C.=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、HCO D.1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO 答案 B 解析 A項,無色透明的溶液中不存在Cu2+,錯誤;B項,能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,Na+、NH、SO、NO之間不反應,可以大量共存,正確;C項,=1.0×10-13 mol· L-1

14、的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液顯酸性,HCO不能大量共存,錯誤;D項,1.0 mol·L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤。 10.(2018·江蘇省五校高三第一次學情監(jiān)測)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO、Cl- B.中性溶液中:Al3+、NH、Cl-、S2- C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO D.1 mol·L-1的HNO3溶液中:Fe2+、Cl-、SO 答案 A 解析 A項,澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、S

15、O、Cl-各離子之間相互不反應,能大量共存,正確;B項,Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存,錯誤;C項, c(OH-)<的溶液呈酸性,ClO-結合H+生成次氯酸而不能大量存在,錯誤;D項,1 mol· L-1的HNO3溶液中:H+、Fe2+、NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤。 11.(2018·南京市高三聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、SO、Br- B.使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、NO、SCN- C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、

16、Cl-、AlO D.由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO 答案 C 解析 新制飽和氯水中,氯氣能把Br-氧化為Br2,故A錯誤;Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3,故B錯誤;=1×10-13 mol·L-1的溶液呈堿性,Na+、K+、Cl-、AlO不反應,故C正確;由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈酸性或堿性,若呈酸性H+、HCO反應生成水和二氧化碳,若呈堿性OH-、HCO反應生成水和CO,故D錯誤。 12.(2018·淮安、宿遷等高三質檢)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (

17、  ) A.使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl- B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO C.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO D.=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH、CH3COO-、HCO 答案 B 解析 A項,使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,2H++Cl-+ClO-===H2O+Cl2↑,故A組離子在指定溶液中不能大量共存;B項,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO在指定溶液中一定能大量共存;C項,0.1 mol·L-1 (NH

18、4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、NO、Fe2+發(fā)生反應,故C組離子在指定溶液中不能大量共存;D項,Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液呈堿性,Ca2+和OH-、NH和OH-、HCO和OH-均發(fā)生反應,故D組離子在指定溶液中不能大量共存。 二、不定項選擇題 13.(2018·溧陽市高三調研)常溫下,取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質) 用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(  ) A.加入過量NaOH 溶液:Na+、AlO、OH-、SO B.加入過量氨水:NH、Al3+、OH-、SO

19、C.通入過量SO2:Fe2+、H+、SO、SO D.加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO 答案 A 解析 鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO和H+。A項,溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應:Al3++4OH-===AlO+2H2O、Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓、H++OH-===H2O,反應后的溶液中主要存在Na+、AlO、OH-、SO,正確;B項,加入過量的氨水發(fā)生反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH、 Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓

20、+2NH、Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH、H++NH3·H2O===NH+H2O,反應后的溶液中不存在Al3+,錯誤;C項,通入過量的SO2發(fā)生反應:SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO+4H+,過量SO2中不存在SO,錯誤;D項,NaClO具有強氧化性會將Fe2+氧化成Fe3+,ClO-會與Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應將Al3+、Fe3+轉化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應后的溶液中不含F(xiàn)e2+,錯誤。 14.(2014·常州市高三一模)25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.透明的溶液中:K+、Cu2+、

21、NO、Cl- B.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中:Mg2+、NH、CO、SO C.pH=12的溶液:Na+、K+、SiO、Cl- D.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、NO、Cl- 答案 AC 解析 B項,Ca2+、Mg2+與CO和Ca2+與SO均能發(fā)生離子反應,生成不溶物,不能大量共存,錯誤;C項,pH=12的溶液顯堿性,Na+、K+、SiO、Cl-在堿性溶液中彼此間不發(fā)生離子反應,能大量共存,正確;D項,使甲基橙變紅的溶液顯酸性,F(xiàn)e2+在酸性條件下能被NO氧化,錯誤。 15.(2018·常熟市高三上學期期中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

22、  ) A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO B.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO C.含有大量Fe(NO3)2 的溶液中:H+、NH、Cl-、SO D.由水電離的c(H+)=1× 10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Br-、Cl- 答案 AD 解析 A項,使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下離子間不反應,能大量共存;B項,c(OH-)< 即c(OH-)

23、==3Fe3++NO↑+2H2O,含大量Fe(NO3)2的溶液中H+不能大量存在。 16.(2018·南京市、鹽城市高三一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- B.能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO C.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I- D.=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、Mg2+、SO、CH3COO- 答案 B 解析 A項,含Cu2+的溶液呈藍色,錯誤;B項,能使酚酞變紅的溶液顯堿性,故四種離子都能共存,正確;C項,c(ClO-)=1 m

24、ol·L-1的溶液具有氧化性,能氧化Fe2+、I- ,錯誤;D項,=0.1 mol·L-1的溶液呈酸性,則CH3COO-不能共存,錯誤。 17.(2018·南京高三第三次模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、NH、Cl-、SO C.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、SO、AlO D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO 答案 A 解析 Fe3+、Ba2+、NO、Cl-四種離子互相之間都不反應,所以可以大量共存,選項A正確;使酚酞變紅色的溶液應該顯堿性,不能存在大量的銨根離子,選項B錯誤;鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀,所以不能大量共存,選項C錯誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1,說明水的電離被抑制,而CH3COO-對于水的電離起到促進作用,所以選項D錯誤。

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