(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十二 電化學(xué)分析判斷型

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1、(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十二 電化學(xué)分析判斷型 1.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時(shí)生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.H+由右室進(jìn)入左室 B.Ce4+從電解槽的c 口流出,且可循環(huán)使用 C.陰極的電極反應(yīng)式: 2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O D.若用甲烷燃料電池作為電源,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L甲烷時(shí),理論上可轉(zhuǎn)化2 mol HNO2 答案 C 解析 A項(xiàng),根

2、據(jù)電解原理,H+由左室向右室移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO,N的化合價(jià)升高,Ce4+的化合價(jià)降低,然后對(duì)此溶液進(jìn)行電解,又產(chǎn)生Ce4+,根據(jù)電解原理,Ce4+應(yīng)在陽(yáng)極上產(chǎn)生,即Ce4+從a口流出,可循環(huán)使用,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價(jià)降低,HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),即轉(zhuǎn)化為N2,陰極電極反應(yīng)式為2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O,正確;D項(xiàng),33.6 L甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×8 mol=12 mol,理論上可轉(zhuǎn)化HNO2的物質(zhì)的量為12× mol=4 mol,錯(cuò)誤。 2.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校

3、高三三模)鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+===P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是(  ) A.該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) B.該電池發(fā)生的總反應(yīng)為: 2Li+P2VP·nI2===P2VP·(n-1)I2+2LiI C.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電 D.該電池工作時(shí),碘離子移向正極 答案 B 解析 A項(xiàng),鋰碘電池中Li為負(fù)極,鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為2Li-2e-===2Li+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加得

4、電池總反應(yīng):2Li+P2VP·nI2===P2VP·(n-1)I2+2LiI,正確;C項(xiàng),正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電極材料必須能導(dǎo)電,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,錯(cuò)誤。 3.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電,充電時(shí)Na2S4轉(zhuǎn)化為Na2S。下列說法正確的是(  ) A.充電時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能 B.放電時(shí),a極為負(fù)極 C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:I-2e-===3I- D.M可以使用陰離子交換膜 答案 B 解析 充電時(shí),太

5、陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來,A錯(cuò)誤;放電時(shí),a極為負(fù)極,Na2S失電子被氧化為Na2S4,B正確;充電時(shí),陽(yáng)極失電子被氧化,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-===I,C錯(cuò)誤; M是陽(yáng)離子交換膜,陰離子會(huì)相互反應(yīng),D錯(cuò)誤。 4.(2018·莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試)硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是(  ) A.電極a為電池負(fù)極 B.反應(yīng)過程中溶液的pH升高 C.電池連續(xù)反應(yīng)過程中,選擇性透過膜采用陽(yáng)離子選擇性膜 D.VB2極的電極反應(yīng)式:2V

6、B2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O 答案 D 解析 A項(xiàng),硼化釩—空氣燃料電池中,VB2在負(fù)極失電子,氧氣在正極上得電子,所以a為正極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電池總反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,所以反應(yīng)過程中溶液的pH不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧氣在正極上得電子生成OH-,OH-通過選擇性透過膜向負(fù)極移動(dòng),所以圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過,錯(cuò)誤;D項(xiàng),負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O,正確。 5.(2018·茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考)鋅—空氣電池

7、由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示,負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是(  ) A.活性炭的作用是吸附空氣,為電池提供氧化劑 B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜 C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-===ZnO+2H+ D.電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過0.2 mol電子,消耗3.2 g O2 答案 A 解析 A項(xiàng),活性炭有很強(qiáng)的吸附作用,能吸附空氣,為電池提供氧化劑,正確;B項(xiàng),原理圖中的隔離膜為離子交換膜,防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅,錯(cuò)誤;C項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,錯(cuò)

8、誤;D項(xiàng),電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時(shí),消耗1.6 g O2,錯(cuò)誤。 6.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4,下列有關(guān)說法不正確的是(  ) A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式: Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O B.左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜,當(dāng)Cu電極生成1 mol氣體時(shí),有2 mol Na+通過陽(yáng)離子交換膜 C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作 D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+,因此可以利用Na2FeO4

9、除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等 答案 D 解析 根據(jù)圖示,Cu電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽(yáng)極。A項(xiàng),右側(cè)電極為Fe電極,F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O,正確;B項(xiàng),左側(cè)為陰極室,H+的放電能力大于Na+,Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,當(dāng)Cu電極上生成1 mol氣體時(shí)同時(shí)產(chǎn)生2 mol OH-,此時(shí)有2 mol Na+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷,正確;C項(xiàng),根據(jù)B項(xiàng)分析,陰極室生成NaOH,左側(cè)流出的NaOH溶液的濃度大于左側(cè)加入的NaOH溶液的濃度,即b%>a%,根據(jù)圖示可將左側(cè)流出

10、的NaOH補(bǔ)充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作,正確;D項(xiàng),Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌,Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附固體顆粒,用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+,錯(cuò)誤。 7.(2018·臨沂市高三三模)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-===O2↑+4H+ B.a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜 C.N室中:a%

11、16.8 L氣體 答案 B 解析 M室中石墨電極為陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+,故A正確;原料室中的B(OH)通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na+通過c膜進(jìn)入N室,M室中氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,則a、c為陽(yáng)離子交換膜,b為陰離子交換膜,故B錯(cuò)誤;N室中石墨為陰極,電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-,原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室,溶液中c(NaOH)增大,所以N室:a%<b%,故C正確;理論上每生成1 mol產(chǎn)品,M室生成1 mol H+,轉(zhuǎn)移電子1 mol,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-===O2↑+4H+、4H2O+4

12、e-===2H2↑+4OH-,N室生成0.5 mol H2,M室生成0.25 mol氧氣,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體,正確。 8.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6—鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.電極a在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陰極 B.放電時(shí),電極b上的電極反應(yīng):NaxC-e-===Na++Nax-1C C.電池工作時(shí),Na+向電極b移動(dòng) D.該電池通過Na+的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流,不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案 B 解析 A項(xiàng),電極a在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽(yáng)極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),放電時(shí),電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)

13、,電極反應(yīng)式:NaxC-e-===Na++Nax-1C,正確;C項(xiàng),電池工作時(shí),陽(yáng)離子移向正極,即Na+向電極a移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),電池工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。 9.(2018·深圳市高三第二次調(diào)研)以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-===Na2Fe[Fe(CN)6] B.充電時(shí),Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極 C.充電時(shí),Na+通過交換膜從左室移向右室 D.外電路中通過0.2 mol電子的電量時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 g 答案 B 解析 

14、A項(xiàng),根據(jù)工作原理,放電時(shí)Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-===Na2Fe[Fe(CN)6],正確;B項(xiàng),充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,錯(cuò)誤;C項(xiàng),充電時(shí)屬于電解,根據(jù)電解原理,Na+應(yīng)從左室移向右室,正確;D項(xiàng),負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2Cl-===[Mg2Cl2]2+,通過0.2 mol電子時(shí),消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4 g,正確。 10.(2018·南昌市高三二模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電

15、源;乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O的廢水,電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。當(dāng)電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng) B.乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連 C.M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-===2CO2↑+N2↑+16H+ D.若溶液中減少了0.01 mol Cr2O,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子 答案 B 解析 A項(xiàng),根據(jù)圖知,N電極上氧氣得電子生成水,該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,M為負(fù)極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正

16、極移動(dòng),即甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng),正確;B項(xiàng),根據(jù)方程式知,乙中Fe失電子生成亞鐵離子,則Fe作陽(yáng)極、C作陰極,陰極連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極,則Fe與N極相連,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)圖知,M電極上生成氫離子,甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源,生成含有N元素的物質(zhì)是氮?dú)狻⑸珊蠧元素的物質(zhì)是二氧化碳,因此電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-===2CO2+N2+16H+,正確;D項(xiàng),Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中以Fe元素計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6×(3-2)=6,即消耗 1 mol Cr2O,電路中至少轉(zhuǎn)移了6 mol電子,所以溶液中減少了0.01 mol Cr2O,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子,正確。

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