2018屆中考化學專題復習 第13課時 質(zhì)量守恒定律 化學方程式練習 新人教版

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1、第13課時　質(zhì)量守恒定律　化學方程式 考點1　質(zhì)量守恒定律 1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(　　) A．將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律 B．化學反應前后，分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C．5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10 g D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律 2．現(xiàn)有32 g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88 g二氧化碳和72 g水，關于該可燃物的說法正確的是(　　) A．一定是氧化物 B．只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 3．

2、某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中SO2含量，該過程發(fā)生的化學方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化學式是(　　) A．H2O　B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3 4．用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是(　　) 圖K13－1 5．高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎的原材料。制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下，請回答： 圖K13－2 (1)一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數(shù)為____________。 (2)制備高純硅的反應原理：SiHCl3(純)＋H2Si＋3X，則X

3、的化學式為________。 考點2　化學方程式 6．下列關于S＋O2SO2的理解不正確的是(　　) A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫 B．參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1 C．反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變 D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1∶1 7．下列表中的敘述、對應的化學方程式和所屬反應類型都正確的是(　　) 選項 敘述 化學反應方程式 反應類型 A 拉瓦錫研究空氣成分 2HgO2Hg＋O2 分解反應 B 探究一氧化碳的還原性 CO＋CuOCu＋CO2 置換反應 C 用二氧化碳制作碳酸飲料 CO2＋H2O

4、===H2CO3 化和反應 D 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 復分解 反應 考點3　根據(jù)化學方程式的簡單計算 8．早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載的“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。 1．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是(　　) 物質(zhì) 甲

5、 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 7.6 2.0 0.2 0 反應后的質(zhì)量/g 3.2 x 5.8 0.4 A.x＝0.4 B．丁一定是單質(zhì) C．甲和乙是反應物 D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 2．如圖K13－3是某反應的微觀粒子示意圖。 圖K13－3 (1)根據(jù)化學反應的本質(zhì)，反應物的方框內(nèi)還應補充的粒子及數(shù)目是________。 A．一個 B．兩個 C．一個 D．兩個 (2)兩種生成物分子的共同之處是____________________，該反應屬于基本反應類型中的________反應。 3．請對下表中

6、的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應類型。 化學方程式 評價 化學反應類型 MgCl2Mg＋Cl2↑ Al＋O2Al2O3 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 評價序號：①完全正確；②反應條件不正確；③沒有配平；④違背客觀事實。 4．用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題。 (1)銅的金屬活動性比鐵弱：____________________________________________。 (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：__________________________

7、_____________。 (3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬：_________________________________。 (4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥： ______________________。 5．以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 [提出問題] 化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ [猜想與假設] 猜想1：不相等； 猜想2：相等。 [實驗探究] 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。 甲組 乙組 實驗 方案 (反應 后略) 實驗

8、 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn) (續(xù)表) 甲組 乙組 結(jié)論 猜想1正確 反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 猜想2正確 [反思評價] 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應

9、前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在________________________________________________________________________中進行。 [優(yōu)化裝置] 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是________(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足________________________________________________________________________ ______________________________________________

10、__________________________ ________________________________________________________________________。 圖K13－4 [得出結(jié)論] 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結(jié)論：________________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [解釋應用] 解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分

11、解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由________________________________________________________________________種元素組成。 6．某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖K13－5所示，請計算： (1)制取O2的質(zhì)量是________g。 (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%) 圖K13－5 參考答案 夯實基礎 1．C　[解析] 質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，而A選項描述的

12、內(nèi)容屬于物理變化；化學反應前后分子的總數(shù)可能發(fā)生變化，也可能不發(fā)生變化，如氫氣和氧氣在點燃的條件下反應后分子個數(shù)變少；任何化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律。 2．B　3.D 4．D　[解析] A中有氣體生成，裝置也不是密閉容器，不能驗證；B中兩種物質(zhì)不反應，不能驗證；C中鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質(zhì)量會明顯增大，不能驗證；D中鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應物中沒有氣體參加，生成物中也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證。 5．(1)3　(2)HCl 6．B　[解析] 參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是32∶(16×2)＝1∶1。 7．D 8．解：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100

13、%＝40%。 (2)設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為x。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 56 160 x 1.6 kg ＝　x＝0.56 kg 答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56 kg。 能力提升 1．B　[解析] x＝7.6＋2＋0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4；甲、乙質(zhì)量減少，是反應物，丙、丁質(zhì)量增加，是生成物，丁不一定為單質(zhì)；反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是(7.6－3.2)∶(5.8－0.2)＝11∶14。 2．(1)C　(2)各含有兩個相同的原子　分解 [解析] (1)在化學反應前后

14、原子種類、數(shù)目不變，生成物共有兩種原子共6個，對比反應前后原子種類和個數(shù)可知還應補充的粒子為C。(2)由微觀結(jié)構(gòu)圖可以看出兩種生成物的共同之處是：每個分子都含有兩個相同的原子；該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應。 3．②　分解反應?、邸』戏磻、佟头纸夥磻、堋≈脫Q反應 4．(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)CaCO3CaO ＋CO2↑ (3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3 ↓＋H2O (4)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 5．[實驗探究] Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ [反思評價] 密閉

15、容器(或封閉體系等合理答案) [優(yōu)化裝置] B　A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結(jié)果不準(或C裝置中反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞彈出)(合理即可) [得出結(jié)論] 參加化學反應(或參加反應) [解釋應用] 四(或4或C、H、O、Cu四) [解析] [實驗探究] 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體逸出，故反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡。[反思評價] 通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應前

16、后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行。[優(yōu)化裝置] 最佳裝置是B，A中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡。C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡膠塞易彈出。[得出結(jié)論] 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[解釋應用] 因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也含有這四種元素。 6．(1)19.2 (2)解：設原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 19.2 g ＝　x＝49 g 原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈81.7%。 答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為81.7%。 6