《2019年中考化學一輪復習 第九單元 金屬 課時訓練15 金屬的化學性質練習 魯教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019年中考化學一輪復習 第九單元 金屬 課時訓練15 金屬的化學性質練習 魯教版(8頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、課時訓練(十五) 金屬的化學性質
(限時:30分鐘)
|夯實基礎|
1.[2018·北京]下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是 ( ?。?
A.Ag B.Fe
C.Zn D.Al
2.[2018·懷化]有X、Y、Z三種金屬,為判斷其活動性順序,某興趣小組的同學做了如下實驗:①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中,X、Y有氣體產生,Z無明顯現(xiàn)象;②將X金屬放入Y的鹽溶液中,X表面有Y金屬析出。則X、Y、Z的活動性順序為 ( ?。?
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
3.下列說法正確的是 ( ?。?
A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫
B.Ag能將硫酸銅溶液
2、中的銅置換出來
C.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al
D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應
4.[2017·海南]英國化學家亨利·卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年,他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”,并將其表示為:
燒渣+φ+酸燒渣+酸+ φ
金屬 鹽 “可燃空氣”
用所學化學知識判斷,下列說法正確的是 ( )
A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的
B.上述六種金屬包括銅
C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集
D.上述反應屬于復分解反應
5.[2018·宜昌]取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO
3、3的混合溶液中充分反應后過濾,得到固體和濾液。下列說法錯誤的是 ( ?。?
A.固體中只有Ag時,濾液一定呈藍色
B.固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色
C.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3
D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(NO3)2
6.[2018·淄博]化學興趣小組的同學用鎂條和稀鹽酸進行實驗,裝置如圖Z15-1所示。下列有關現(xiàn)象和結論不正確的是 ( ?。?
圖Z15-1
A.反應過程中產生大量的氣泡,且試管外壁有熱感
B.反應過程中氣球膨脹,冷卻至室溫氣球恢復原狀
C.將氣球中收集到的氣體點燃,可能會聽到爆鳴聲
D.將藥品換成生石灰和水,觀察到氣球膨
4、脹
7.根據下面部分金屬的活動性順序回答:
圖Z15-2
(1)上述金屬中活動性最強的是 。?
(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是 。?
(3)已知:①X+H2SO4XSO4+H2↑;
②Y+2ZNO3 Y(NO3)2+2Z;
③Y與稀硫酸不反應。
則符合要求的X、Y、Z分別是 ?。ㄌ钚蛱枺?
A.Cu、Hg、Ag
B.Fe、Cu、Ag
C.Mg、Zn、Fe
|能力提升|
1.將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對應變化關系的是 ( ?。?
圖Z15-3
2.[2018·白銀] 201
5、7年春季,在張獻忠沉銀現(xiàn)場,考古專家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣、銀幣光亮如初,鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是 ( ?。?
A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源
B.金、銀的化學性質比銅、鐵更穩(wěn)定
C.自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在
D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性順序
3.[2017·青島]某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?
(1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有 ?。ㄌ罨瘜W式,下同)。?
(2)若濾渣
6、中有銅粉,則濾液中的溶質一定含有 ,可能含有 。?
(3)若濾渣中沒有銅粉,則濾液中的溶質一定含有 ,可能含有 。?
(4)反應后得到濾液的質量 ?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保┓磻八U液樣品的質量。?
4.[2017·大慶]金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中都有重要作用?,F(xiàn)有A、B、C三種金屬,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應:A+BCl2ACl2+B。
(1)A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為 。?
與金屬置換反應規(guī)律相同,非金屬單質之間的置換反應也有類似的規(guī)律,根據下列反應:
C
7、l2+2NaBrBr2+2NaCl;
Br2+2NaII2+2NaBr。
(2)Cl2、Br2、I2單質的活潑性由強到弱的順序為 。?
(3)根據以上規(guī)律,下列反應可以發(fā)生的是 。?
a.Cl2+2KI2KCl+I2
b.2NaCl+I22NaI+Cl2↑
(4)經查閱資料,硫單質的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,請任寫一個化學方程式證明該結論: 。?
5.金屬在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。
(1)銅可用來制作導線,是因為其具有良好的延展性和 。?
(2)在空氣中,鋁表面易生成一層致密的氧化膜,氧化膜
8、的主要成分是 。?
(3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素,進行了以下實驗:
實驗序號
實驗過程
實驗現(xiàn)象
①
鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應
鋅粉產生氣泡快
②
鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應
鐵粉產生氣泡快
③
鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應
15%的鹽酸產生氣泡快
由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有:
① ;?
② ;?
③ 。?
(4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是?
。?
②若濾液為藍色,則濾液
9、中一定含有的金屬離子是 ?。ㄌ铍x子符號)。?
6.2018年5月13日,我國首艘001A型國產航母開始海試,標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。
(1)建造航母用到了鈦合金,構成金屬鈦的粒子是 (填“原子”“分子”或“離子”),工業(yè)制鈦有一種反應為TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化學式為 。?
(2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與 接觸而銹蝕。?
(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,某同學設計了下列實驗(每步均充分反應),其中能達到目的的是 (填序號)。?
A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,
10、再加銅粉,最后加入鋅粉
B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉
參考答案
夯實基礎
1.A [解析] 本題考查金屬與鹽溶液的反應。根據金屬活動性順序,Fe、Zn、Al三種位于銅前面的金屬能把后面的金屬銅從其鹽溶液中置換出來;Ag 在金屬活動性順序中位于Cu的后面,不能與CuSO4溶液反應。
2.A [解析] 將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中,X、Y有氣體產生,Z無明顯現(xiàn)象,說明X、Y在金屬活動性順序中位于H的前面,Z在H的后面;將X金屬放入Y的鹽溶液中,X表面有Y金屬析出,說明X的活動性大于Y的活動性,則三種金屬的活動
11、性順序為X>Y>Z。
3.D
4.C [解析] 金屬與酸反應生成鹽和氫氣,鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的“可燃空氣”是氫氣;“可燃空氣”是金屬從酸中置換出來的氫形成的氫氣,氫氣不溶于水,可用排水法收集;銅在金屬活動性順序中位于氫的后面,不能與稀硫酸、稀鹽酸反應;金屬與酸的反應屬于置換反應,不屬于復分解反應。
5.B [解析] 固體中只有銀時,說明鎂的量少,沒有與硝酸銅反應,所以濾液一定是藍色的,所以A正確;固體中有銅和銀時,硝酸銅有可能反應完了,也有可能沒有反應完,所以濾液不一定是無色的,所以B錯誤;因為鎂先和硝酸銀反應,所以固體中一定有銀,但不能保證硝酸銀反應完全,所以
12、濾液中可能有硝酸銀,所以C正確;鎂先和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀,硝酸銀反應完了之后,鎂再與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅,所以固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(NO3)2,所以D正確。
6.B [解析] 鎂條和稀鹽酸反應過程中產生大量的氣泡,且試管外壁有熱感,故A選項說法正確;反應過程中產生大量的氣體,會使氣球膨脹,冷卻至室溫氣球不會恢復原狀,故B選項說法錯誤;反應過程中產生氫氣,點燃,可能會聽到爆鳴聲,故C選項說法正確;生石灰和水反應放出熱量,雖無氣體產生,但可觀察到氣球膨脹,故D選項說法正確。
7.(1)Mg?。?)Cu?。?)B
能力提升
1.D [解析] 將一定量的鋅粉加入硝酸亞
13、鐵、硝酸銀的混合溶液中,鋅會先置換出硝酸銀中的銀,然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵,溶液最終變?yōu)闊o色,說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應;鋅是先置換出銀,再置換出鐵的,所以鐵不是從一開始就生成的;溶液中鋅元素的質量是從零開始逐漸增大,然后不變的;每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀,會置換出56份質量的鐵,所以固體的質量是先增大,然后減小,最后不變;溶液的質量是先減小,然后增大,最后不變。
2.C [解析] 自然界中,金、銀不易與氧氣反應,故以單質形式存在;銅、鐵易和空氣中成分反應,不能以單質的形式存在。
3.(1)Ag、Cu
(2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2
(3)Mg(NO3)2
14、、Cu(NO3)2 AgNO3
(4)小于
[解析] 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉,鎂粉先與硝酸銀反應,當硝酸銀完全反應后,剩余的鎂粉才與硝酸銅反應,當鎂粉完全反應后,銅粉再與硝酸銀反應。
(1)若濾渣中有鎂粉,說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應,則濾渣中有鎂(Mg)、銀(Ag)、銅(Cu)。(2)若濾渣中有銅粉,說明鎂粉已完全反應,有銅粉存在,溶液中硝酸銀也已完全反應,硝酸銅可能沒有完全反應,則濾液中一定含有硝酸鎂[Mg(NO3)2],可能含有硝酸銅[Cu(NO3)2]。(3)若濾渣中沒有銅粉,說明鎂粉和銅粉均完全反應,硝酸銀可能沒有完全反應,則濾液中一定含有硝酸鎂和
15、硝酸銅,可能含有硝酸銀。(4)鎂原子質量比銀原子、銅原子質量都小,銅原子質量比銀原子質量小,鎂分別置換出硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅單質后,溶液質量均減小,銅置換硝酸銀溶液中的銀單質后溶液質量也是減小的,因此,不論是上述哪種情況,反應后得到濾液的質量都小于反應前溶液的質量。
4.(1)A>B>C?。?)Cl2>Br2>I2 (3)a
(4)I2+Na2S2NaI+S↓(合理即可)
[解析] (1)根據題意,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,可知A、B的金屬活動性比C強;根據將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應:A+BCl2ACl2+B,可知A的金屬活動性比B強,所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱
16、的順序為A>B>C。(2)由反應可知:Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來,說明Cl2的活潑性大于Br2;Br2能把I2從NaI溶液中置換出來,說明Br2的活潑性大于I2;由此可知Cl2、Br2、I2非金屬活潑性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2。(3)Cl2的活潑性大于I2,反應Cl2+2KI2KCl+I2可以發(fā)生,反應2NaCl+I22NaI+Cl2↑不能發(fā)生。(4)要想證明硫單質的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,只要證明硫單質的活潑性比I2弱即可,化學方程式為I2+Na2S2NaI+S↓。
5.(1)導電性?。?)氧化鋁(或Al2O3)
(3)①金屬的活動性,金屬活動性越強反
17、應越快
②金屬與酸的接觸面積,接觸面積越大反應越快
③酸的濃度,酸的濃度越大反應越快
(4)①Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag
②Zn2+、Cu2+
[解析] (1)銅可用來制作導線,是因為其具有良好的延展性和導電性。(2)在空氣中,鋁表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應生成的氧化鋁。(3)①鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應,鋅粉產生氣泡的速度快,說明金屬活動性越強,反應速率越快;②鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應,鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片的大,鐵粉產生氣泡快,說明金屬與酸的接觸面積越大反應越快;③鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應,15%的鹽酸產
18、生氣泡快,說明金屬與酸反應,酸的濃度越大反應速率越快。(4)①鋅置換硝酸銀中的銀,同時得到硝酸鋅,反應的化學方程式為Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag;②濾液呈藍色,說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應,反應后溶液中一定含有硝酸銅;由于鋅的金屬活動性比銅強,鋅會先與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應,因此可判斷鋅粉已完全反應,溶液中一定含有硝酸鋅;硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能,若硝酸銀完全反應,則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅;若硝酸銀有剩余,則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀。
6.(1)原子 SO3 (2)氧氣、水?。?)AB
[解析] (1)構成金屬鈦的微粒是原子;化學反應前后
19、各原子數目不變,因此,2X中含有2個S原子,6個O原子,則X的化學式為SO3。(2)鐵銹蝕需要與氧氣和水同時接觸,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣、水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入鐵粉,反應生成氯化亞鐵和氫氣,再加入銅粉,銅粉與氯化亞鐵溶液不反應,說明鐵比銅活潑,最后加入鋅粉,鋅粉和氯化亞鐵溶液反應,證明鋅比鐵活潑,由此可得三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu;氯化鋅溶液中加入鐵粉,無現(xiàn)象,說明鋅比鐵活潑,再加入氯化銅溶液,鐵粉和氯化銅溶液發(fā)生置換反應,說明鐵比銅活潑,由此可得三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu;氯化鋅溶液中加入足量銅粉,無現(xiàn)象,說明鋅比銅活潑,再加入鐵粉,無現(xiàn)象,說明鋅比鐵活潑,無法證明鐵和銅的活動性強弱。
8