九年級化學有關(guān)元素周期表知識的考點例析 知識精講

上傳人:陳** 文檔編號:107041946 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):2 大?。?64KB
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1、九年級化學有關(guān)元素周期表知識的考點例析 知識精講 理想 一、考查對元素周期表的認識 例1. 學習了元素周期表后,小強提出了以下四個觀點: (1)元素周期表是根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的大小順序排列的。 (2)元素的種類是有限的,只有元素周期表中的一百多種。 (3)元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)。 (4)元素周期表中每個縱行叫一族,共有18族。 以上觀點中,你認為不準確的是__________,理由是___________。 解析:本題考查對元素周期表的認識。元素周期表是按原子序數(shù)排列的。原子序數(shù)和核電荷數(shù)相等。盡管目前只發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,但并不意味著元

2、素只有這一百多種,還有很多種元素有待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn);元素周期表中每個縱行叫做一族,但第8、9、10三個縱行合為一族,所以盡管表中共有18個縱行,但只有16族。所以以上觀點中,(1)(2)(4)是不準確的。 答案:(1)(2)(4)元素周期表是按原子序數(shù)排列的;元素的種類很多,不僅有表中的一百多種,還有目前人們未發(fā)現(xiàn)的元素;周期表中第8、9、10三個縱行為一族,共16族。 二、考查元素周期表的應(yīng)用 例2. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具,下表是元素周期表的一部分。 (1)很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻,請寫出其中一位科學家的名字:_____________

3、_____。 (2)查出碳的相對原子質(zhì)量:___________,寫出16號元素的元素符號:_________。 (3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是__________(填序號)。 A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 中子數(shù)不同 C. 相對原子質(zhì)量不同 D. 電子數(shù)不同 (4)利用元素周期表,人們對元素的認識進入了全新的飛躍時期。近日,俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素,則此元素的核電荷數(shù)為___________。 解析:本題考查對元素周期表的應(yīng)用。(1)通過學習知道,門捷列夫等人對元素周期表的發(fā)現(xiàn)作出了重大貢獻:(2)可通過元素周期表直接查出;(3)質(zhì)子數(shù)(或

4、核電荷數(shù))決定元素的種類,因此,不同元素間的本質(zhì)區(qū)別應(yīng)是質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同;(4)根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知:118號元素的核電荷數(shù)為118。 答案:(1)門捷列夫(2)12.01,S(3)A(4)118 三、對元素周期表規(guī)律的探究 例3. 現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種,科學家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表,并將依次的編號稱為原子序數(shù)。下圖是將原子序數(shù)前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排序排列而成的圖示,現(xiàn)對它進行探究: (1)9號元素F屬于(選填“金屬”或“非金屬”)______________元素,形成

5、簡單離子的離子符號是_________; (2)寫出12號元素與17號元素形成的化合物的化學式:____________; (3)從上圖中我可以探究出以下規(guī)律:核外電子數(shù)等于原子序數(shù),等于__________,等于__________; (4)研究表明:第二周期從3號~9號元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對核外電子的引力逐漸增大,故原子的半徑逐漸減小。分析第三周期從11號~17號元素原子半徑變化規(guī)律是:____________。 (5)據(jù)表,可得出“同一周期元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大”的規(guī)律,此外,我們還可探究出一些規(guī)律:___________。 解析:(1

6、)9號元素位于元素周期表中靠近尾部的地方,屬于非金屬元素,其原子的最外層電子數(shù)為7,易得到一個電子而形成陰離子,符號為;(2)由圖可知,12號元素的原子易失去最外層2個電子顯+2價,17號元素的原子易得到1個電子而顯價,根據(jù)化合價可寫出這兩種元素組成的化合物的化學式:;(3)據(jù)圖:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);(4)第三周期和第二周期特點相似:原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,所以其原子半徑也是逐漸減??;(5)答案開放,合理即可。 答案:(1)非金屬 (2) (3)質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)(4)逐漸減小 (5)①同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,原子的核電荷數(shù)依次加1;②同一族的元素,原子最外層電子數(shù)相同;③每周期最后一種元素的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);④金屬元素相對集中于左偏下區(qū)域,非金屬元素集中于右邊的區(qū)域;⑤同一族從上到下,原子的電子層數(shù)逐漸增加;⑥同一族中第三周期元素的原子比第二周期元素的原子多8個質(zhì)子(或電子)等。

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