（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型八 能量應(yīng)用判斷型

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1、（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型八 能量應(yīng)用判斷型 一、單項(xiàng)選擇題 1．(2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mo

2、l－1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝ kJ·mol－1 D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 答案　D 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)①、②生成H2和CO2，為反應(yīng)③提供原料氣，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)，a＞0，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的，ΔH也變?yōu)樵瓉?lái)的，反應(yīng)CH3OH(

3、g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝ kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，將②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，錯(cuò)誤。 2．(2018·常熟市高三上學(xué)期期中)根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ B．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110

4、.6 kJ·mol－1 D．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值ΔH＝10.1 kJ·g－1 答案　B 解析　A項(xiàng)，由圖知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和比1 mol CO2(g)的能量多393.5 kJ，無(wú)法得出1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程

5、式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(①式)，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1(②式)，應(yīng)用蓋斯定律，①式－②式得C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1，則2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ· mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 ,1 g CO完全燃燒放出≈10.1 kJ熱量，CO的熱值ΔH≈－10.1 kJ·g－1，錯(cuò)誤。 3.(2018·常州市

6、高三一模)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 答案　D 解析　A項(xiàng)，依據(jù)圖像分析判斷，Mg(s)與Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的能量越

7、低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)圖像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ·mol－1，將第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1，正確。 4．(2018·溧陽(yáng)市高三調(diào)研)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=

8、==K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ②K2S(s)===S(s)＋2K(s)　ΔH＝b kJ·mol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH＝c kJ·mol－1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．x>0，a<0 B．b<0，c<0 C．x＝3a－b－c D．1 mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于a kJ·mol－1 答案　C 解析　A項(xiàng)，黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，x＜0，反應(yīng)①為C(s)的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a

9、＜0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，b＞0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，①×3－②－③得黑火藥爆炸的反應(yīng)，則x＝3a－b－c，正確；D項(xiàng)，1 mol碳(s)不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應(yīng)的焓變小于0，則1 mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于a kJ·mol－1，錯(cuò)誤。 5.(2018·江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù) B．

10、ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱 C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 D．500 ℃、101 kPa下，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱a kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 答案　B 解析　A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量得：ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，正確；C項(xiàng)，該

11、反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1 mol，放熱a kJ，則500 ℃、101 kPa下，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<－2a kJ·mol－1，錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題 6．(2018·蘇州市高三調(diào)研)現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) ①2ZnS(s)＋3

12、O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③ZnO(s)＋CO(g)===Zn(s)＋CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 A．以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑 C．反應(yīng)ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1 D．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì) 答案　C 解析　A項(xiàng)，碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②的作用既可以為反應(yīng)③提供還原劑，同時(shí)反應(yīng)放熱，也

13、提供能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)(①＋②＋2×③)/2即得到反應(yīng)ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，用這種方法得到的是含有雜質(zhì)(碳或ZnS等)的鋅單質(zhì)，錯(cuò)誤。 7．(2018·鹽城市高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下： 2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s)　ΔH＝－479.8 kJ·mol－1 CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s) ΔH＝a kJ·mol－1 CH4(g)＋2

14、NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s) ΔH＝b kJ·mol－1 CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s) ΔH＝＋156.9 kJ·mol－1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a－b) kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.7 kJ·mol－1 C．甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量 D．含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收 答案　C 解析　已知：①

15、2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s) ΔH1＝－479.8 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s) ΔH2＝a kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s) ΔH3＝b kJ·mol－1 ④CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s) ΔH4＝＋156.9 kJ·mol－1 A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由②×2－③得反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a－b) kJ·mol－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由①×

16、2＋④得反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.7 kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，正確。 8．(2018·南京市高三三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝c k

17、J·mol－1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．ΔH1<0 B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100% D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝(2a＋4b－c) kJ·mol－1 答案　AD 解析　反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中熱化學(xué)方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中熱化學(xué)方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO2與H2合成C2H5OH的反應(yīng)為2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1，選項(xiàng)D正確。