(江蘇專用)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十一 圖像組合判斷型
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1、(江蘇專用)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十一 圖像組合判斷型 一、單項(xiàng)選擇題 1.(2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.如圖1所示,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線 B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示,縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度,橫坐標(biāo)c(S2-)代表S2-的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為Fe2+ C.如圖3所示,用0.
2、1 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線,當(dāng)pH=7時(shí):c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右 答案 C 解析 A項(xiàng),用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定醋酸時(shí),隨著加入氫氧化鈉的量的增加,醋酸會(huì)電離出一部分氫離子,所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),依據(jù)圖像分析可知,硫化銅溶度積小于硫化亞鐵,同濃度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,先析出的沉淀是硫化銅,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)后溶液pH=7,依據(jù)溶液中電荷守恒
3、分析,用0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)=c(OH-),則c(CH3COO-)=c(Na+),得到當(dāng)pH=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),正確;D項(xiàng),分析圖像可知鐵離子完全沉淀的pH約為3.7,加入氧化銅可調(diào)節(jié)溶液pH,到pH=5.5時(shí)銅離子會(huì)沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5,錯(cuò)誤。 2.(2018·南京市高三三模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖甲表示放
4、熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B.圖乙表示一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線,其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液,b點(diǎn)代表的是飽和溶液 C.圖丙表示25 ℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,則25 ℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH D.圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 答案 B 解析 圖甲中反應(yīng)物比生成物的能量低,所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡,溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值(Ksp),則在圖乙中在曲線上的點(diǎn)都代表飽和溶液,曲線下方的
5、點(diǎn)都是不飽和溶液,選項(xiàng)B正確;酸越強(qiáng)加水稀釋時(shí)的pH變化越快,所以由圖示得到,醋酸的酸性強(qiáng)于HX,所以HX的電離平衡常數(shù)一定小于醋酸的電離平衡常數(shù),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;由圖丁得到,t時(shí)刻不是生成物的量最大的時(shí)刻,應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)平衡以后生成物的量最大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高,所以不是t時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率最高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 3.(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是( ) A.圖甲表示t1時(shí)刻增加反應(yīng)物濃度后v正和v逆隨時(shí)間的變化 B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的變化 C.圖丙表示25 ℃時(shí)用0
6、.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液時(shí)pH隨NaOH 溶液體積的變化 D.圖丁表示電解精煉銅時(shí)純銅和粗銅的質(zhì)量隨時(shí)間的變化 答案 A 解析 A項(xiàng),增加反應(yīng)物濃度后,正反應(yīng)速率突然增大,但剛開始,生成物濃度不變,逆反應(yīng)速率不變,然后逐漸反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;B項(xiàng),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0反應(yīng)為放熱反應(yīng),與圖像不符,圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤; C項(xiàng),25 ℃時(shí)用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液時(shí),在氫氧化鈉溶液體積為20 mL時(shí)會(huì)發(fā)生pH的突變
7、,圖像未體現(xiàn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解精煉銅時(shí),陽極溶解的金屬除了銅,還有鐵、鋅等,陰極只析出銅,因此純銅和粗銅的質(zhì)量變化與圖像不符,粗銅溶解的質(zhì)量與純銅增大的質(zhì)量不等,錯(cuò)誤。 4.(2018·江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng) B.圖2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C
8、(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 答案 D 解析 A項(xiàng),pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH變化快的是鹽酸,所以曲線Ⅱ?yàn)榇姿?,曲線Ⅰ為鹽酸,a點(diǎn)氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液pH大于1,而圖2中酸初始的pH為1,不相符,錯(cuò)誤;C項(xiàng),可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的百分含量減小,與圖像不符,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖像可知,pH在4左右Fe3+完全沉淀,所以可向溶液
9、中加入適量CuO至pH在4左右,正確。 5.(2017·徐州市高三模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是( ) A.圖1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 B.圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4~5 C.圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化,則堿性:MOH>ROH D.圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線,若除去NaCl中少量的KNO3,可在較高溫度下制得濃溶液后,再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl 答案 B 解析 2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)
10、迅速將體積縮小,平衡正向移動(dòng),c(N2O4)變大,故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖示pH為4~5時(shí)Fe3+完全沉淀,Cu2+不沉淀,所以除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4~5,故B正確;圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化,則堿性:MOH<ROH,故C錯(cuò)誤;除去NaCl中少量的KNO3,可蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,故D錯(cuò)誤。 6.(2017·淮安市高三調(diào)研)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖 Ⅰ 表示反應(yīng)A+B===C+D的ΔH=(a-c)kJ·mol-1 B.圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)
11、溫度高于b點(diǎn) C.圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時(shí)間變化曲線,由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn) 答案 C 解析 A項(xiàng),根據(jù)圖Ⅰ,反應(yīng)A+B===C+D屬于放熱反應(yīng),ΔH=-(a-c) kJ·mol-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)圖Ⅱ,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)圖Ⅲ,t1時(shí)刻,反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng),可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),正確;D項(xiàng),根據(jù)圖Ⅳ,向醋酸稀溶液中加水時(shí),溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱,p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng),pH小于q點(diǎn),錯(cuò)誤。
12、二、不定項(xiàng)選擇題 7.(2017·南京市、鹽城市高三二模)下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( ) A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B.圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸 C.圖丙表示用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)= 0.080 0 mol·L-1 D.圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2) 答案 AC
13、 解析 A項(xiàng),依據(jù)圖像分析可知,硫化銅溶度積小于硫化亞鐵,正確;B項(xiàng),隨著稀釋,甲酸的pH變化大,說明酸性:甲酸>乙酸,錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖丙表示用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,滴定終點(diǎn)時(shí),n(HCl)=n(NaOH),則 c(HCl)==0.080 0 mol·L-1,正確;D項(xiàng),根據(jù)圖像,隨著的增大,相當(dāng)于增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,因此αA(H2)<αB(H2),錯(cuò)誤。 8.(2017·南通、揚(yáng)州、泰州高三三模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化
14、劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 C.圖丙表示向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液時(shí),溶液中隨HCl溶液體積的變化關(guān)系 D.圖丁表示常溫下向20 mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系 答案 C 解析 A項(xiàng),催化劑能同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B項(xiàng),平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)與壓強(qiáng)無關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖丙表示向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液時(shí),H+
15、濃度增大,NH 水解程度變小,但濃度隨體積增大而減小,故增大,正確;D項(xiàng),pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液顯酸性,即a<7,且弱酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),突變范圍變小,錯(cuò)誤。 9.(2017·鎮(zhèn)江市高三三模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖1表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化 B.圖2表示用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.080 0 mol·L-1 C.圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g
16、)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH 答案 D 解析 A項(xiàng),MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱分解成MgO,其最終固體的質(zhì)量為0.1×(24+16)g=4.0 g,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸是弱酸,pH=7時(shí),溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,因此根據(jù)圖像,無法計(jì)算c(CH3COOH),錯(cuò)誤;C項(xiàng),A點(diǎn)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)圖像,HA的酸性強(qiáng)于HB,因此依據(jù)“越弱越水解”,NaA的pH小于NaB,正確。
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