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1、溶液的形成
學習目標：
1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷及相互轉(zhuǎn)化；2.知道蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理；3. 了解溶液的“飽和”與“不飽和”跟溶液“濃”與“稀”的聯(lián)系和區(qū)別。
學習重點：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
預習案
1、在一定（ ）下，向（ ）溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)（ ）繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，（ ）繼續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。
2、飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的，不飽和溶液通過（ ）、（ ）的方法可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液；飽和溶液通過（ ） 、（ ） 方法可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。（對于大多數(shù)物質(zhì)）
2、
3、溶質(zhì)從溶液中以（ ）的形式析出得過程叫做結(jié)晶。
探究案
探究一：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？（NaCl溶于水）
在各盛10毫升水的試管中分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。在實驗過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？說明了什么？
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。在提到飽和溶液與不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
1、 只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。區(qū)分
3、飽和溶液和不飽和溶液的特征：在“一定溫度”和“一定量溶劑”時，“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和。說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
改變溫度，加水
2、飽和溶液 不飽和溶液
改變溫度 蒸發(fā)水分 加入溶劑
3、當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
探究二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
如果給定條件，溶液可分為飽和溶液和不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為稀溶液和濃溶液。那么，飽和溶液、不飽和溶液
4、與濃溶液、稀溶液之間有什么關(guān)系呢？
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸鉀：192克?? 碳酸鈣：0.0013克? 食鹽：36克? 氫氧化鈣：0.17克
判斷正誤：1.在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
2.飽和溶液就是濃溶液。
結(jié)論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然聯(lián)系，不過對于同一種溶劑的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
達標測評：
1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）
A濃溶液B稀溶液C不能溶解該物質(zhì)的溶液 D不能溶解任何物質(zhì)的溶液
2、把40℃時的A物質(zhì)飽和溶液冷卻到20℃，有A物質(zhì)的晶體析出，則
5、剩余溶液一定是該物質(zhì)的 （ ）
A、濃溶液 B、稀溶液 C、飽和溶液 D、不飽和溶液
3、某KCl和NaCl的混合溶液在20℃時，不能繼續(xù)溶解KCl，則溶液為
KCl_____溶液，若向其中加入NaCl固體，還能繼續(xù)溶解，則該溶液為
NaCl_______溶液。
4、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，采取的方法有：①升高溫度 ②降低溫度 ③增加硝酸鉀 ④減少硝酸鉀 ⑤增加溶劑 ⑥減少溶劑，其中正確的一組是 A①②③ B②③④ C③④⑤ D②③⑥
5．有關(guān)溶液的認識中錯誤的是：（ ）
A．一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的要濃 B．在溶液里進行的反應通常是比較
6、快的 C．同溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃
D．在說到溶液的“飽和”和“不飽和”時，只有指明一定溫度、一定量的溶劑這兩個前提條件下才有意義。
6．能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是（ ）
A．向20℃時該溶液中加入少量水，溶液變稀B．向20℃時該溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解 C．取少量溶液降溫，有固體析出 D．取少量溶液升高溫度，無固體析出
7．某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度（??? ）
A.變小??? B.變大??? C.不變??? D.無法確定
8、把某密閉容器內(nèi)的20℃時飽和KNO3溶液的溫度升到80℃，下列敘述錯誤的是 （ ）
A、溶質(zhì)質(zhì)量不變 B、溶液仍飽和
C、溶液質(zhì)量不變 D、變成不飽和溶液
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