江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10《金屬冶煉、合金、金屬防護》學(xué)案（無答案） 滬教版

《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10《金屬冶煉、合金、金屬防護》學(xué)案（無答案） 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10《金屬冶煉、合金、金屬防護》學(xué)案（無答案） 滬教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一輪復(fù)習(xí)-10 金屬冶煉、合金、金屬防護 【學(xué)習(xí)目標】1、了解金屬材料、合金 2、掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究 3、知道鐵生銹的原理，鐵制品的防護常識 【學(xué)習(xí)重點】掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究 【學(xué)習(xí)難點】掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 考點一 金屬材料 1．金屬材料包括_____和_______。 2．合金 (1)定義：一種金屬和其他_______或__________熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于________ (“混合物”或

2、“化合物”)。 (2)一般合金比它的組成金屬熔點_____、硬度____ (3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(________的合金)等。生鐵和鋼都是_____和____的合金，區(qū)別是_________不同。 考點二 金屬的冶煉 1．高爐煉鐵 (1)常見鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分__ _)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。 (2)主要原理：__________ ____ (3)模擬實驗 實驗現(xiàn)象：_______________________。 注意事項：實驗前先_______(“通CO”或“點燃A處酒精噴燈”)，實驗結(jié)束后先______

3、_____________ (“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”)；C處酒精燈的作用是_____________。 2．濕法煉銅 原理：化學(xué)方程式為____________________________。 考點三 金屬資源保護 1．鋼鐵的銹蝕與防護 (1)鐵生銹的條件：鐵同時與________和___________共同作用(缺一不可)，生成鐵銹(主要成分___________)。 (2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會______鐵生銹的速度。 (3)鐵制品的防護 2．保護金屬資源 (1)防止金屬腐蝕。 (2)進行回收利用。(3)合理地開采礦物。 (4)尋找金屬的

4、替代品。 二、合作、研討與點撥 活動一、實驗室煉鐵與工業(yè)煉鐵的相關(guān)問題 1、兩種煉鐵的原料、原理和產(chǎn)品一樣嗎？尾氣成分是否一樣？ 2、實驗室煉鐵為何先通CO，驗純后再加熱？ 實驗結(jié)束后為何先停止加熱，再待裝置冷卻后，才停止通CO? 3、你能證明直玻璃管中的黑色固體是鐵嗎？你有多少種方案？ 4、直玻璃管的質(zhì)量怎么變？為何變？石灰水的質(zhì)量怎么變？為何變？ 活動二、再探產(chǎn)物中黑色固體的成份 用CO還原Fe2O3一段時間后，冷卻產(chǎn)生黑色固體 判定黑色固體成份的可能性有哪些？ 信息： Fe2O3 Fe3O4 FeO 顏色 紅 黑 黑 FeO高

5、溫較穩(wěn)定，常溫易被氧化成Fe2O3 ① 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.36g，黑色固體是 ② 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體4.64g，黑色固體是 ③ 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.9g，黑色固體是 活動三、Fe2O3的含量測定 你能利用實驗室煉鐵來測定Fe2O3樣品中Fe2O3的含量嗎？請設(shè)計實驗方案，談?wù)撃闼枰臄?shù)據(jù) 三、總結(jié)、反思與提升 如何設(shè)計實驗，從實驗室煉鐵的尾氣中收集純凈的CO? 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】1．鞍鋼集團全力支持上海世博

6、會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供了4.7萬噸精品鋼材。下列關(guān)于鋼的說法錯誤的是 (　 　) A．鋼是一種鐵合金 B．鋼的許多性能優(yōu)于生鐵 C．鋼的含碳量高于生鐵 D．鋼是一種混合物 2．小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性。設(shè)計了四個方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；② 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是（ ） A、②④ B、①②③ C、①②③④ D、②③ 3．鐵釘在下列情況中，

7、最容易生銹的是 (　 　) A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中C．浸沒在自來水中 D．浸沒在植物油中 4．下列與金屬有關(guān)的說法正確的是 ( 　　) A．生鐵和鋼都是鐵的合金 B．廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染 C．銀的導(dǎo)電性比銅強，所以一般用銀作電線D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可隨意采 【課后作業(yè)】 1．將潔凈光亮的鐵釘放在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是(　　) A．鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多 B．隔絕了

8、氧氣 C．溫度更低 D．更易與二氧化碳反應(yīng) 2、下列關(guān)于合金的說法正確的是 (　　) A．合金不屬于金屬材料 B．合金的硬度一般比各成分金屬大 C．合金屬于金屬單質(zhì) D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬 3．下列說法符合圖中漫畫情景的是 （ 　 ?。? A. 此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) B. 若金屬1是鋅，金屬2可能是銀 C. 此反應(yīng)可能是

9、Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 D. 比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液 4．化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質(zhì)量。請你用化學(xué)方程式解釋下列問題： ①用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹________________________，該反應(yīng)的類型是________。 ②生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜______________________________，該反應(yīng)的類型是____________ 。 5、將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一

10、定含有的物質(zhì)是________________，濾液中一定含有的物質(zhì)是_________________。 (選做題)6、工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗，請你參與過程分析。 濃H2SO4 Δ 【資料1】草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為： H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 （填字母編號）。 a b

11、 c d 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： A B C D E F （2）實驗前應(yīng)先 。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 、 （填字母編號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是 。 （5）對

12、D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前 。 ②停止加熱后 。 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。 【數(shù)據(jù)分析與計算】 【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質(zhì)量分數(shù) 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 ① D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則 ＜ m ＜ 。 ② 實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 。 【實驗評價】反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）。 反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 。 付出總有回報！