高中化學人教必修一課件：第三章 第二節(jié) 第二課時《鋁的重要化合物》

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歡迎進入化學課堂 預習全程設計 名師全程導學 案例全程導航 訓練全程跟蹤 第二課時鋁的重要化合物 第一課時鋁的重要化合物 一 氧化鋁1 物理性質(zhì) 白色固體 難溶于水 很高 很大 2 化學性質(zhì)Al2O3是氧化物 與或溶液都能反應生成鹽和水 1 與強酸反應的離子方程式 2 與強堿反應的離子方程式 兩性 酸 強堿 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO H2O 3 用途氧化鋁是的原料 也是一種較好的材料 用來制造 耐高溫的 冶煉鋁 耐火 耐火坩堝 耐火管 實驗儀器 在已學過的物質(zhì)中 既能與鹽酸反應 又能與NaOH溶液反應的有哪些 這些物質(zhì)都能稱作兩性物質(zhì)嗎 提示 有Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2CO3等 這些物質(zhì)不一定都是兩性物質(zhì) 如金屬鋁 碳酸氫鈉等物質(zhì)都有上述性質(zhì) 但這些物質(zhì)不能稱作兩性物質(zhì) 二 氫氧化鋁1 Al OH 3的制備與性質(zhì)探究 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀 試管中白色沉淀溶解 試管中白色沉淀溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取Al OH 3 而不用NaOH溶液呢 提示 因生成的Al OH 3會溶于過量的NaOH溶液中 而不會溶解在氨水中 2 Al OH 3的兩性既能跟溶液起反應 又能跟溶液起反應 是一種氫氧化物 3 Al OH 3的用途利用Al OH 3的來中和過多的胃酸 4 Al OH 3的不穩(wěn)定性 酸 強堿 兩性 弱堿性 2Al OH 3Al2O3 3H2O 三 硫酸鋁鉀1 KAl SO4 2的電離方程式為 2 十二水合硫酸鋁鉀的化學式為 俗名 是一種晶體 于水 可用作 KAl SO4 2 12H2O 明礬 無色 易溶 凈水劑 明礬用作凈水劑的原理是什么 提示 明礬溶于水時會生成Al OH 3膠體 Al OH 3可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來 使水澄清 所以明礬可作凈水劑 1 Al Al2O3 Al OH 3都能和鹽酸 NaOH溶液反應 所以都為兩性化合物 提示 錯誤 因Al為單質(zhì) 2 堿性氧化物都是金屬氧化物 提示 正確 3 金屬氧化物若不是堿性氧化物 就一定是兩性氧化物 提示 錯誤 如Mn2O7為酸性氧化物 4 除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì) 可用NaOH溶液或稀鹽酸充分溶解 再過濾 提示 錯誤 因為Fe2O3 Al2O3都可與稀鹽酸反應 5 除去Al2O3中的雜質(zhì)Al 或除去Al2O3中的雜質(zhì)Al OH 3 都可采用空氣中加熱的方法 提示 正確 因為4Al 3O22Al2O3 2Al OH 3Al2O3 3H2O 6 明礬可作凈水劑是因為明礬在水中可生成Al OH 3膠體 提示 正確 一 氧化物知識小結(jié)1 氧化物的分類按性質(zhì)可分為酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物等多種 各類氧化物都有其相同的性質(zhì) 2 氧化物性質(zhì)的比較 1 酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物 但不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物 如CO NO就不能與堿反應 2 堿性氧化物都是金屬氧化物 但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Mn2O7就是酸性氧化物 其對應的酸為HMnO4 高錳酸 3 酸性氧化物的另一個名稱為酸酐 如SO3為H2SO4的酸酐 CO2為H2CO3的酸酐 P2O5為H3PO4的酸酐等等 二 鋁三角 及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1 Al3 Al OH 3 1 可溶性鋁鹽與少量的強堿反應 Al3 3OH 少量 Al OH 3 三 有關(guān)Al OH 3沉淀的圖象分析 向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加鹽酸 只要沉淀量未達最大值 如相關(guān)圖象中a b 則產(chǎn)生沉淀對應的堿或酸有兩種情況 進行計算時要注意討論 考查點一氧化物的分類 例1 下列關(guān)于氧化物的敘述中 正確的是 A 酸性氧化物都可以與強堿溶液反應B 與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物C 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D 不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應 答案 A 解析 根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能與堿反應 但與水反應生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物 如3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2并非酸性氧化物 金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物 CO既不與酸反應 也不與堿反應 關(guān)鍵一點 非金屬元素在酸酐和相應的含氧酸中的化合價相同這一點可幫助我們根據(jù)含氧酸的化學式寫出相應的酸性氧化物或酸酐 如已知氯元素含氧酸的化學式為HClO4 求出氯元素的化合價為 7價 就可得出該含氧酸的酸酐為Cl2O7 下列說法正確的是 A 金屬氧化物都能與水反應生成堿B 非金屬氧化物都能與水反應生成酸C 氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D 氧化鋁坩堝不能用于熔燒堿 解析 多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水 如CuO SiO2等 Al2O3是兩性氧化物能與酸和強堿溶液反應 答案 D 考查點二含鋁物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 例2 2010 濟寧一中高一期中 A B C D E五種化合物 均含有常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 其中A為澄清溶液 C為難溶的白色固體 E則易溶于水 若取A溶液灼燒 焰色反應為淺紫色 透過藍色鈷玻璃 1 寫出化學式 A C D E 2 寫出下列反應的離子方程式 A B F E 解析 題目應以B物質(zhì)作為突破口 關(guān)鍵一點 實驗室制備Al OH 3的方法有三種 1 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 2 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 3 AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 答案 B 考查點三有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖象 例3 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol LNaOH溶液時 得到的Al OH 3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積 mL 關(guān)系如圖所示 試回答下列問題 1 圖中A點表示的意義是 2 圖中B點表示的意義是 3 上述兩步反應用總的離子方程式可表示為 4 若溶液中有Al OH 3沉淀0 39g 則此時用去NaOH溶液的體積為 關(guān)鍵一點 解答有關(guān)曲線圖象的計算 首先應明確圖象所表示的含義 如橫坐標 縱坐標表示哪些物質(zhì)的物理量 曲線變化的不同區(qū)間對應哪些不同的化學反應 另外圖象上的起點 終點 拐點也是解題思路的啟發(fā)點 應引起足夠重視 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中 生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示 符合圖示情況的是 解析 因為是將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中 且是沉淀逐漸增多至最大量 再逐漸減少至消失 所以B D都不正確 寫出化學方程式 根據(jù)最大沉淀量前后比為1 3 而A中在最大沉淀量前后比為3 1 所以只有C符合題意 答案 C 點擊進入訓練全程跟蹤 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全