（江西專用）2019中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題四 物質的檢驗、鑒別、分離、除雜與共存 類型2 物質的除雜習題

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1、第二部分 專題四 類型二 1．下列分離或提純物質的方法中，所依據的原理正確的是(　D　) 選項 混合物的分離或提純 分離原理 A 分離液態(tài)空氣制取氧氣 利用氮氣和氧氣的熔點不同 B 將石油分餾得到石油產品 石油中各成分的密度不同 C 分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物 硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同 D 除去粗鹽中的泥沙 氯化鈉和泥沙的溶解性不同 2.(2018·贛州六校聯(lián)考)除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是(　D　) 選項 混合物(括號內為雜質) 除雜試劑或方法 A CO2(CO) 點燃 B 鐵粉(銅粉) 加入足量鹽酸，過

2、濾 C 氯酸鉀(氯化鉀) 加入少量二氧化錳，加熱 D 氧化鈣(碳酸鈣) 高溫煅燒 3.(2018·衡陽改編)除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用試劑及操作方法均正確的是(　A　) 選項 物質 選用的試劑及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、過濾、蒸發(fā) B Na2SO4溶液(NaCl) 加入適量BaCl2溶液，過濾 C H2(H2O) 通過稀硫酸 D Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入足量的鐵粉，過濾 4.(2018·深圳)下列方法不能達到除雜目的的是(　B　) 選項 物質(括號內為雜質) 方法 A N2(O2)

3、 將混合氣體通過灼熱銅網 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀H2SO4充分 反應，過濾、洗滌、干燥 C CaO(CaCO3) 高溫煅燒 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量Fe粉，過濾 5.欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑及方法不正確的是(　C　) 選項 混合物 除雜試劑與方法 A CuO粉末中含有少量碳粉 在空氣中充分灼燒 B 氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀 加入適量氯化鈣溶液，過濾 C NaOH(Na2CO3) 加入適量稀鹽酸 D CO(CO2) 通過裝有氫氧化鈉的干燥管 6.(2018·青島改編)分離與提純是獲得物質的重要

4、方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是(　D　) 選項 實驗目的 實驗設計 A 除去氧化銅中的銅粉 加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥 B 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉 先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結晶 C 除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀 加入過量的硝酸鋇溶液，過濾 D 除去銀粉中混有的少量鋅粉 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 7.(2018·邵陽)在粗鹽的提純實驗中 (1)其主要操作步驟順序是②①③④。 ①過濾?、谌芙狻、壅舭l(fā)?、苡嬎惝a率 圖1 (2)如圖1是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤沒有用玻璃棒引流###；過濾后，如果濾液仍然渾

5、濁，其原因可能是過濾器中液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接濾液的儀器不干凈)。(填一種) (3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現較多固體 時應停止加熱。 (4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖2所示流程： 圖2 ①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是A。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量增多(填“增多”“減少”或“不變”)。 8．探究酸、堿

6、和鹽的性質及應用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反應。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現象為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 (2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設計了如圖所示方案并進行實驗。 ①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯 。 ②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl[或Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，合理即可]。甲、乙同學的實驗中，可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現象是加入過量的稀鹽酸，開始無氣泡產生，隨著稀鹽酸的量不斷增多，溶液中有氣泡產生，最后又不再產生氣泡。 ③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是不會產生新的雜質NaOH。 3