化學：《化學反應速率和化學平衡 歸納與整理》課件4（21張PPT）（人教版選修4）

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歡迎進入化學課堂 第二章化學平衡復習 化學反應速率和化學平衡 知識點 化學反應速率 化學平衡 基本概念 表示方法 影響因素 有關(guān)計算 平衡狀態(tài)的建立 平衡狀態(tài)的移動 平衡狀態(tài)的標志 平衡狀態(tài)的特征 有關(guān)平衡的計算 化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應進行快慢的物理量 一 化學反應速率 例1 反應 3A g B g 2C g 2D g 在不同條件下的反應速率分別為 vA 0 6mol L min vB 0 45mol L min vC 0 4mol L min vD 0 45mol L min 則此反應在不同條件下 進行得最快的是 A B 和 C 和 D A 定義 濃度對反應速率的影響 規(guī)律 其他條件不變時 增大反應物濃度 可以增大化學反應速率 減小反應物濃度 可以減小化學反應速率 二 影響化學反應速率的因素 外因 2 壓強對反應速率的影響 規(guī)律 對于有氣體參加的反應 若其他條件不變 增大壓強 反應速率加快 減小壓強 反應速率減慢 3 溫度對反應速率的影響 規(guī)律 若其他條件不變 升高溫度 反應速率加快 降低溫度 反應速率減慢 影響因素 濃度增大 壓強增大 溫度升高 催化劑 體積不變 體積縮小 分子能量增加 降低反應所需的能量 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多 活化分子百分數(shù)不變 單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變 活化分子百分數(shù)增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加大 1 化學平衡特點 1 逆 2 等 3 動 4 定 5 變 達到平衡態(tài)的標準 mA nB pC qD V正 V逆 化學鍵斷裂 化學鍵生成 各組分濃度保持不變 質(zhì)量分數(shù)不變 壓強 混合氣體的平均分子量 密度 體系顏色 第二節(jié)化學平衡 B AC 二 影響化學平衡的條件 第三節(jié)影響化學平衡的條件 其他條件不變的情況下 增大反應物的濃度或減小生成物的濃度 平衡正向移動 減小反應物的濃度或增大生成物的濃度 平衡逆向移動 1 濃度對化學平衡的影響 增 反應物 正反應方向 減 反應物 逆反應方向 增 生成物 逆反應方向 減 生成物 正反應方向 A B A B A B 生產(chǎn)實際中 常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應方向移動 來提高另一種價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率 規(guī)律 其他條件不變的情況下 增大壓強 平衡向氣體體積縮小的方向移動 減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 增壓 氣體縮小反應方向 減壓 氣體擴大反應方向 C D 2 壓強對化學平衡的影響 結(jié)論 其他條件不變的情況下 溫度升高 平衡向吸熱方向移動 溫度降低 平衡向放熱方向移動 升溫 吸熱反應方向 降溫 放熱反應方向 3 溫度對化學平衡的影響 4 催化劑對化學平衡無影響 三 平衡移動原理 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 濃度 壓強 溫度 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 化學平衡移動原理是一條普遍規(guī)律 勒夏特列原理適用于所有動態(tài)平衡的體系 化學平衡 溶解平衡 電離平衡等 不適用于未達到平衡的體系 等效平衡的情況 1 等溫等容時 2等溫等容時 3 等溫等壓時 四 等效平衡問題 反應前后氣體體積不等的可逆反應 只改變起始充入量 通過方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同則兩平衡等效 反應前后氣體體積相等的可逆反應 只要起始充入的個物質(zhì)的量 或經(jīng)過轉(zhuǎn)換后的量 與原平衡成比例則兩平衡等效 改變起始充入量 只要換算成同一邊的個物質(zhì)的物質(zhì)的量后與原平衡成比例 則兩平衡等效 恒溫恒壓呢 D AD 2 0 251 5 a c 2 2b c 2 成功就在再堅持一下的時候 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全