化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 歸納與整理》課件4（21張PPT）（人教版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 基本概念 表示方法 影響因素 有關(guān)計(jì)算 平衡狀態(tài)的建立 平衡狀態(tài)的移動(dòng) 平衡狀態(tài)的標(biāo)志 平衡狀態(tài)的特征 有關(guān)平衡的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 一 化學(xué)反應(yīng)速率 例1 反應(yīng) 3A g B g 2C g 2D g 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為 vA 0 6mol L min vB 0 45mol L min vC 0 4mol L min vD 0 45mol L min 則此反應(yīng)在不同條件下 進(jìn)行得最快的是 A B 和 C 和 D A 定義 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 其他條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外因 2 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 若其他條件不變 升高溫度 反應(yīng)速率加快 降低溫度 反應(yīng)速率減慢 影響因素 濃度增大 壓強(qiáng)增大 溫度升高 催化劑 體積不變 體積縮小 分子能量增加 降低反應(yīng)所需的能量 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多 活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加大 1 化學(xué)平衡特點(diǎn) 1 逆 2 等 3 動(dòng) 4 定 5 變 達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)準(zhǔn) mA nB pC qD V正 V逆 化學(xué)鍵斷裂 化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 壓強(qiáng) 混合氣體的平均分子量 密度 體系顏色 第二節(jié)化學(xué)平衡 B AC 二 影響化學(xué)平衡的條件 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件 其他條件不變的情況下 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度 平衡正向移動(dòng) 減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 平衡逆向移動(dòng) 1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 增 反應(yīng)物 正反應(yīng)方向 減 反應(yīng)物 逆反應(yīng)方向 增 生成物 逆反應(yīng)方向 減 生成物 正反應(yīng)方向 A B A B A B 生產(chǎn)實(shí)際中 常常通過(guò)增大廉價(jià)原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 來(lái)提高另一種價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率 規(guī)律 其他條件不變的情況下 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 增壓 氣體縮小反應(yīng)方向 減壓 氣體擴(kuò)大反應(yīng)方向 C D 2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論 其他條件不變的情況下 溫度升高 平衡向吸熱方向移動(dòng) 溫度降低 平衡向放熱方向移動(dòng) 升溫 吸熱反應(yīng)方向 降溫 放熱反應(yīng)方向 3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 4 催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 三 平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 濃度 壓強(qiáng) 溫度 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理是一條普遍規(guī)律 勒夏特列原理適用于所有動(dòng)態(tài)平衡的體系 化學(xué)平衡 溶解平衡 電離平衡等 不適用于未達(dá)到平衡的體系 等效平衡的情況 1 等溫等容時(shí) 2等溫等容時(shí) 3 等溫等壓時(shí) 四 等效平衡問(wèn)題 反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng) 只改變起始充入量 通過(guò)方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同則兩平衡等效 反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng) 只要起始充入的個(gè)物質(zhì)的量 或經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)換后的量 與原平衡成比例則兩平衡等效 改變起始充入量 只要換算成同一邊的個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量后與原平衡成比例 則兩平衡等效 恒溫恒壓呢 D AD 2 0 251 5 a c 2 2b c 2 成功就在再堅(jiān)持一下的時(shí)候 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全