化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》：課件五（21張PPT）（蘇教版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 思考 你見過(guò)化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的能量轉(zhuǎn)化嗎 能舉例說(shuō)明嗎 鎂條的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 實(shí)驗(yàn)1鎂條與鹽酸反應(yīng)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條 加入5mL2mol L鹽酸 用手觸摸試管外壁 有什么感覺 溫度計(jì)讀數(shù)有何變化 實(shí)驗(yàn)2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約10g氫氧化鋇晶體 再加入約10g氯化銨晶體 用玻璃棒攪拌 使之充分混合 用手觸摸燒杯外壁 有什么感覺 一 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化 思考 從宏觀角度分析 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 1 鎂條的燃燒 2 高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳 3 氧化鈣與水反應(yīng) 4 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng) 問(wèn)題解決 常見的放 吸 熱反應(yīng) 1 金屬與酸的反應(yīng)2 燃料的燃燒反應(yīng)3 酸堿中和反應(yīng) 3 CaCO3 s CaO s CO2 g 思考 如何用化學(xué)用語(yǔ)表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 二 熱化學(xué)方程式 1 定義 表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式 如 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 5kJ mol 觀察與比較 氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 2 熱化學(xué)方程式書寫原則 a 標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài) 用g l s分別代表氣態(tài) gas 液態(tài) liquid 固態(tài) solid b 用 H標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量 放熱為負(fù)值 吸熱為正值 數(shù)值與測(cè)定條件有關(guān) c 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù) 只表示物質(zhì)的量 因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù) d 對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng) 當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí) 其 H也不同 即 H的值與計(jì)量數(shù)成正比 1 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A 2SO2 O2 2SO3 H 196 6kJ molB H2 g O2 g H2O g H 241 8kJC 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molD C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 練習(xí) C 從宏觀角度分析 從微觀角度分析 吸熱反應(yīng) 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 形成化學(xué)鍵所放出的能量 放熱反應(yīng) 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 形成化學(xué)鍵所放出的能量 問(wèn)題解決 已知 斷開1molH2中的H H鍵需要吸收436 4kJ的能量 斷開1molCl2中的Cl Cl鍵需要吸收242 7kJ的能量 生成1molHCl中的H Cl鍵需要放出431 8kJ的能量 試說(shuō)明H2 Cl2 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 思考 已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量 拆開1molO2需要消耗496kJ能量 形成水分子中的1molH O能夠釋放463kJ能量 你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng) 2H2 g O2 g 2H2O g 是放熱反應(yīng)嗎 并通過(guò)計(jì)算得出 H H O H H 484kJ mol 1 通過(guò)這節(jié)課你學(xué)到了什么 1 能量轉(zhuǎn)化的方式 特別是化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 2 學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫 3 明確化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 謝謝 練習(xí)1 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C 吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí) 發(fā)生放熱反應(yīng) AB 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全